中考化学科考点大全Word文档格式.docx
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25.学会:
捕捉空气的实验方法。
26.记住:
空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27.理解:
探究空气中氧气含量的实验原理。
28.学会:
分辨混合物和纯净物(常见物质),了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。
并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
29.了解:
氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30.了解:
稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31.学会:
对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解,并能进行简单的评述。
〖第二节性质活泼的氧气〗
32.记住:
氧气的存在、自然意义及常见物理性质(不要求记忆具体数据)。
33.了解:
常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34.了解:
氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35.了解:
氧气的主要用途。
36.了解:
工业制氧气的原理。
37.掌握:
高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
了解催化剂的作用(不对此概念进行辨析和探究)。
〖第三节奇妙的二氧化碳〗
38.了解:
二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径(含碳燃料的燃烧和呼吸作用)、主要消耗途径(光合作用和溶解在自然界的水中)。
39.了解:
二氧化碳的“三态”及其主要用途。
特别是干冰的广泛用途。
40.理解:
二氧化碳的主要化学性质(与水反应、与碱反应),了解碳酸的酸性和不稳定性。
学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41.掌握:
化合反应与分解反应的概念,并能熟练应用。
42.理解:
二氧化碳灭火的原理。
43.掌握:
实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44.了解:
二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。
并知道在生活中预防的方法。
〖第四节自然界的水〗
45.了解:
水在自然界的存在状况和分布情况。
46.了解:
电解水的实验装置、操作、现象(正负极产生什么气体、如何检验、体积比)。
47.知道:
氢气燃烧的实验现象(包括玻璃管对火焰颜色的影响)
48.学会:
氢气燃烧产物的检验方法。
49.学会:
学会两种基本操作:
蒸发和过滤。
50.知道:
硬水的概念及其危害。
51.了解:
自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52.了解:
水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。
并能进行简要的阐述。
【第3章物质构成的奥秘】
〖第一节用微粒的观点看物质〗
53.理解:
建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中,微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54.学会:
探究上述观点的实验方法。
〖第二节构成物质的基本微粒〗
55.理解:
分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。
能分辨常见物质的构成微粒(对于离子,只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的;
对于原子,只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的)。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56.了解:
不同的物质具有不同的性质,这是由于构成不同物质的微粒不同。
57.了解:
由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
58.了解:
分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是非常微小的。
59.了解:
原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
60.理解:
原子内部的构成(只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子)及带电情况、质量分布情况。
61.理解:
相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算。
62.知道:
离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
63.学会:
离子符号书写方法,并记住下列离子符号(H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—)。
〖第三节组成物质的化学元素〗
64.了解:
元素的概念。
65.学会:
书写常见元素的元素符号。
会用元素的概念描述物质的组成。
理解元素符号的两种代表意义。
66.理解:
能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。
并能对常见物质加以区分。
67.记住:
地壳中元素含量的前5位:
O、Si、Al、Fe、Ca。
海洋、人体、太阳中元素含量的前两位:
O、H。
地核中含量最多的元素是铁元素。
68.了解:
人体“必须元素”中的大量元素:
O、C、H、N、Ca、P、S、K,“微量元素”:
Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。
并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症,Ga、Se的过量症。
〖第四节物质组成的表示方法〗
69.了解:
纯净物都有固定的元素组成。
70.掌握:
常见物质化学式的书写。
71.学会:
通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72.记住:
常见元素、原子团的化合价。
73.学会:
根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。
含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74.知道:
简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。
能根据常见物质的化学式读出中文名称,或由中文名称写出化学式。
75.学会:
根据化学式,解决简单混合物成分分析的计算问题。
并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。
含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。
侧重考查解决实际问题的能力。
如:
只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是()(不超过此题难度)
A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
【第4章燃烧燃料】
〖第一节燃烧与灭火〗
76.了解:
火是一种现象。
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。
但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
77.理解:
燃烧的三个条件。
并会用来解释生活中一些相关的现象。
78.了解:
了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。
了解不完全燃烧带来的负面影响。
79.了解:
CO对人体产生毒害的机理。
了解CO产生的主要途径,具有预防大气污染的意识。
80.了解:
爆炸形成的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志。
81.了解:
可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素(明火、电火花、高温、撞击等)。
82.理解:
灭火的基本原理和常见方法。
83.学会:
常见火灾的处理方法。
在被困火灾区时,能懂得区分不同情况的自救方法。
84.了解:
常见灭火器材及其使用方法、适用范围(主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围)。
〖第二节定量认识化学变化〗
85.理解:
质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
了解通过实验确定物质元素组成的基本原理(如:
水的电解、有机物燃烧等)。
86.了解:
化学方程式书写的基本原则,学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87.学会:
熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有:
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2尘埃2SO3
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碳酸氢铵:
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
双氧水和二氧化锰制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.呼吸、光合作用:
呼吸作用:
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
光合作用:
6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2
四.氧化还原反应
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
)
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)金属氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
(4)非金属氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
氨水和硫酸:
2NH3·
H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钙与硫酸铜:
Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4
五.其它反应:
二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
二氧化硫溶于水:
SO2+H2O====H2SO3
三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
88.掌握:
熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。
会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
89.理解:
根据化学方程式计算的基本原理。
知道它和化学式计算在本质上是相同的。
90.掌握:
根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。
并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。
重视计算格式的规范。
计算的难度控制在中等难度的范围内,不过分强调技巧,注重应用性。
〖第三节化石燃料的利用〗
91.知道:
煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。
其中,煤被称为“工业的粮食”,石油被成为“工业的血液”。
92.了解:
我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家,但我国化石燃料资源分布不均匀。
了解“西气东输”的意义。
93.知道:
煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。
94.了解:
化石燃料的燃烧带来的污染:
温室效应、热污染、大气污染。
知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生:
SO2、CO、粉尘。
95.了解:
煤和石油加工炼制的基本原理。
了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合利用的意义。
【第5章金属与矿物】
〖第一节金属与金属矿物〗
96.了解:
金属通常所具有的一些物理特性。
能区分常见的金属和非金属;
认识金属材料在生产、生活中的重要作用。
知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
97.知道:
常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
98.知道:
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节铁的冶炼合金〗
99.了解:
生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
100.记住:
炼铁的设备、原料;
生铁、钢的含碳量。
101.了解:
炼钢的基本原理。
生铁和钢在性能上的主要差别。
能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。
对炼铁设备的结构有初步认识。
102.了解:
合金的概念、金属材料的包含范畴。
知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。
知道合金的组成成分与理化特性的关系。
了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
103.知道:
含杂质的化学方程式的计算。
一步变化,以联系生产实际的计算为主。
〖第三节金属的防护和回收〗
104.了解:
金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
105.知道:
铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
106.知道:
废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识。
〖第四节石灰石的利用〗
107.了解:
石灰石的主要用途。
知道常见的含碳酸钙的物质。
108.学会:
碳酸盐的检验。
知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
109.理解:
CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式。
并能与生产生活相联系。
知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
下册部分
【第6章溶解现象】
〖第一节物质的溶解〗
110.认识:
认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液。
111.了解:
溶液是均一、稳定的混合物。
知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112.知道常见乳化现象。
113.了解:
溶解过程伴随的能量变化。
熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途。
114.了解:
了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用。
了解溶液导电的原因(电离产生自由移动的离子)。
〖第二节溶液组成的表示〗
115.学会:
分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116.理解:
理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
117.学会:
学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种),熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式。
能读懂试剂瓶标签的文字含义。
区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
〖第三节物质的溶解性〗
118.知道:
医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液;
学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119.知道:
酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120.了解:
饱和溶液、不饱和溶液的概念。
熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121.了解溶解度的涵义。
学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度;
依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122.了解:
气体溶解度与温度、压强的关系(不要求掌握气体溶解度概念)。
123.了解:
结晶的概念。
124.学会:
使溶质结晶的常用方法(蒸发、降温等)。
并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章应用广泛的酸碱盐】
〖第一节溶液的酸碱性〗
125.知道:
什么是酸性溶液、什么是碱性溶液;
能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等);
会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126.了解:
溶液酸碱度的表示方法(pH)。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器(pH试纸、精密pH试纸、pH计)。
127.知道:
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
(不要求记忆具体数据)。
〖第二节常见的酸和碱〗
128.了解:
“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别。
129.学会:
嗅闻化学试剂气味的方法。
130.理解:
常见酸化学性质:
与活泼金属反应产生盐和氢气;
与金属氧化物反应产生盐和水;
与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应。
131.知道:
酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132.记住:
氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性;
氨水(氨气的水溶液)的气味;
氨水的类别(也属于碱的溶液);
氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。
133.理解:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质:
与酸碱指示剂作用;
与CO2反应;
与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移。
134.知道:
碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135.理解:
复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节酸和碱的反应〗
136.理解:
中和反应的定义。
137.了解:
酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138.了解:
判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139.记住:
部分酸碱盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶;
碳酸盐、磷酸盐大多数不溶;
碳酸钙、碳酸钡(白色)、硫酸钡(白色)、氯化银(白色)、氢氧化铜(蓝色)不溶;
氢氧化钙、硫酸钙微溶;
铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
140.酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141.理解:
常见金属单质的金属活动性顺序。
以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。
(钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围)
142.学会:
设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节酸、碱、盐的应用〗
143.知道:
工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144.了解:
常见酸碱盐的主要、典型用途:
(见教材表7-6)
145.知道:
海水中含丰富食盐,可用于生产食盐。
146.了解:
常见化肥分为氮肥、磷
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