宁夏银川九中届高三四模理综化学试题分解Word文件下载.docx
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9.甲苯(
)分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有()
A.8种B.12种C.10种D.16种
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.20gD2O所含的电子数为10NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键总数为2NA
D.苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br2
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反应
该反应是吸热反应
B
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
生成白色沉淀
蛋白质发生了变性
C
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液
和盐酸
水垢溶解
Ksp:
CaCO3>CaSO4
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2
溶液变浑浊
析出了溶解度更小的NaHCO3
12.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2,以下说法中正确的是( )
A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.b电极反应式:
4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
13.常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<
c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
C.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
26.(14分)高锰酸钾是一种常用的氧化剂.下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):
相关物质不同温度下的溶解度(单位:
g)数据如表:
物质
温度
KMnO4
CH3COOK
K2SO4
KCl
20℃
6.34
217
11.1
34.2
90℃
45.2
398
22.9
53.9
(1)“熔融”步骤反应的化学方程式为 。
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:
。
(3)操作2是 、 、 。
(4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式) 。
(5)KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有 和 ;
操作3用到的试剂和;
若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是 。
27.(15分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:
将Fe3+转化为Fe2+(图1)
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 .
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:
ⅰ.SCN﹣的化学性质与I﹣相似,ⅱ.2Cu2++4I﹣=2CuI↓(白色)+I2
实验方案
步骤1:
取4mL mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
:
步骤2:
取
无明显现象
Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为 .
实验Ⅱ:
将Fe2+转化为Fe3+
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因 .
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:
Fe2+与HNO3反应;
反应Ⅱ:
Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是 。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 .
28.(14分)甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一.回答下列问题:
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇.已知25℃、101kPa下:
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H1=﹣242kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式:
.
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 (填字母代号).
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:
H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g).某温度下该反应的平衡常数K=1.若起始时c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为 .
(2)CO和H2反应也能合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.1kJ/mol.在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol/L)变化如下表所示(前6min没有改变条件):
2min
4min
6min
8min
′′′
CO
0.07
0.06
0.06
0.05
H2
x
0.12
0.2
CH2OH
0.03
0.04
0.04
0.05
1X=
②若6~8min时只改变了一个条件,则改变的条件是 ,第8min时,该反应是否达到平衡状态 (填“是”或“不是”).
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:
Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;
Ⅱ. .
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸.在常温下,甲酸的K=1×
10﹣4,20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO﹣),该溶液pH= ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
36.【化学—选修2:
化学与技术】
(15分)
Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )
A.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
B.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
37.【化学——选修物质结构与性质】
(15分)
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n,核内质子数是2n2—1,最外层电子数为2n+l;
b、d同主族,能形成两种中学常见的化合物;
c与b组成的化合物是一种两性氧化物,工业上通过电解该化合物可冶炼c单质;
e原子有四个能层,其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题:
(l)a在周期表中的位置;
e的基态原子核外电子排布式为;
未成对电子数为个。
(2)b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是。
第一电离能a大于b的原因。
(3)a和b形成的离子W呈平面三角形,其中心原子的杂化类型为;
a、b、d气态氢化物最稳定的是(写化学式)
(4)将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中,有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为。
(5)元素c与Fe构成合金的晶体类型其晶胞如图,该合金的化学式为;
离铁原子最近的c原子构成的图形为;
若该晶胞的密度为
g/cm3,铁原子之间的最短距离为cm。
38.【化学——选修有机化学基础】
有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)反应①的反应类型C物质的结构简式是
(2)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;
峰面积比为。
(3)反应②的条件改为NaOH/醇溶液,则产物含有的官能团为
(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号);
(4)反应⑥的化学方程式为。
(5)E有多种同分异构体,请写出符合下列条件的一个结构简式:
①属于芳香族化合物,且含有与E相同的官能团;
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种。
(6)参照上述合成路线,设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线:
。
2016第四次模拟化学评分标准
一选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26(14分)
(1)3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O (2分)
(2)3MnO42﹣+4CH3COOH=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O+4CH3COO﹣ (2分)
(3)蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 过滤 (各1分)
(4)MnO2 (1分)
(5)KCl 和 CH3COOK(各1分)蒸馏水和硝酸银溶液(2分)
反应生成K2SO4,而K2SO4在常温下的溶解度也较小,析出后从而导致产品的纯度降低 (2分).
27(15分)
(1)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ (2分)
(2)0.1(2分)
取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 (2分)
2Cu2++4SCN﹣=2Cu(SCN)↓+(SCN)2(2分)
(3) 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O (2分)
(4)慢(1分)取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO4,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应 (2分)
Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色 .(2分)
28(14分)
(1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣50kJ/mol;
(2分)
②a(1分)③33.3%;
(1分)
(2)①0.14(2分)②增加了1mol氢气(1分)不是(1分)
③温度低,反应速率慢,单位时间内的产量低;
而该反应为放热反应,温度过高,转化率降低;
(3)4(2分)c(HCOO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)(2分)
36.化学与技术(15分)
Ⅰ.A、D(2分)Ⅱ.
(1)ZnO(1分)
(2)浸出 (2分)(3)锌粉(2分) 置换出Fe等(2分) (4)O2(2分)
(5)2ZnS+4H++O2
2Zn2++2S+2H2O(2分)
(6)ZnCO3+2C
Zn+3CO↑(2分)
37选修3物质结构与性质(15分)
⑴第二周期ⅤA族3d54s16(各1分)
⑵O>
S>
Al(1分)因为N元素的3p轨道为半满状态,比较稳定(2分)
⑶sp2H2O(各1分)
(4)3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO+4H+(2分)
(5)金属晶体(1分)Fe2Al(或AlFe2)(1分)正四面体(1分)
(2分)
38选修5有机化学基础(15分)
(1)(2分)加成(1分)
(1分)
(2)(3分)4(1分)3:
2:
3:
2(没有顺序,2分)
(3)(2分)碳碳双键(1分)溴原子(1分)
(3)(2分)②⑤⑥
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
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