冠盛教育培训中心学年第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+BaSO4↓
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3?
H2OAlO2-+
4NH4++2H2O
C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:
+CO2+H2O+HCO3-
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
7.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于周期表第六周
期。
Tl3+与银在酸性溶液中发生反应:
Tl3++AgTl++Ag+,下列推
断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化
合物
C.Tl3+氧化性比铝弱D.Tl+的还原性比Ag强
8.”84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH值大于7,
对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效在成分是
A.SO2B.KMnO4C.NaClOD.Na2CO3
9.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余固体质量为原试样质量的一
半时,碳酸氢钙的分解率是()
A.50%B.75% C.92.7% D100%.
10.下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是
A.NaAlO2KCLNaClNaHSO4B.HClNaOHK2SO4
NaHSO4
C.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2D.NaOHFeCl3
MgCl2K2SO4
11.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实
验:
取少量Na2SO3溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足
量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A.Na2SO3已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀一定没有BaSO4 D.此实验不能确定
Na2SO3是否部分被氧化
12.关于氯气的叙述中,下列正确的是()
A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
13.2009年哥本哈根气候大会,被称作”人类拯救地球最后一次机会”的
联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()
①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减
少煤、石油等化石燃料的使用
②积极推行”限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑
料
③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤
14.0.03molCu投入到一定量的浓中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越
浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,
通入标准状况下一定体积的,恰好使气体完全溶于水,则通入的体积为
()
A.504mLB.336mL C.224mL
D.168mL
15、下列盛放试剂的方法正确的是()
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
16.砷为第四周期.第VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷
不可能具有的性质是()
A.砷在通常状况下是固体B.可以是+5.+3.-3等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.砷的还原性比磷强
二.填空(共52分)
17.(8分).NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O
(1)配平并标出电子转移的方向和数目。
(2)上述反应中氧化剂是,若有1mol的还原剂被氧化,
则参加反应的氧化剂物质的量是mol。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别
NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉
④白酒⑤食醋,进行实验,下列几组合适的是(填序
号)。
A.③⑤B.①②④C.①②⑤
(4)某厂废切削液中,含有2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下
列试剂中:
a.NaClb.NH4Clc.H2O2d.浓H2SO4,能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2是(填序号),反应的化学方程式
为。
18.(10分)已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常
见的无色气体(反应条件均已略),请回答下列问题:
(1)请写出F的电子式;
在反应②中,当生成2.24L的G(标准状况)时,
反应转移的电子数目为
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价
介于C与D之间,写出常温下反应①在溶液中的离子方程
式:
。
(3)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①
的化学方程式
为;
(4)若C为红棕色气体,则A与B反应的离子方程式
19.(12分)用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验前检查装置的气密性的方法是:
。
(2)拔开试管的橡皮塞,
加入10mL6mol/L稀
硝酸和1g薄铜片,将带有导管的橡皮塞塞紧试
管口。
反应开始时速度缓慢,随着反应的进行逐
渐加快,在试管a中所发生的反应的化学方
程式:
①,
②。
(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到象的现象是(依次
写出用序号标明):
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导
管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。
反应开始
时导管中水面上升的原因是:
(5)试管c收集满气体后,某同学用橡皮塞
堵住管口,取出水槽。
将管口朝上,拔开橡胶塞,片刻后,再次堵住管口,
将试管又再倒置于水槽中,拔开橡皮塞。
此时观察到的现象
是:
20.(6分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依
次增大,B、C、D同周期,B、CD三种元素原子的最外层电子数之和与A-
的核外电子总数相等。
E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D
的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息,回答下列
问题:
(1)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
是。
(2)C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程
式是
(3)用电子式表示E与A形成化合物的形成过
程:
21.(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝
溶液、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·
5H2O),以探索工业
废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有。
(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程
式。
(3)由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的途径是
(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作
(5)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣F中加入稀硫
酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式
(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方
案,也能制得三种物质,你认为后者的方案(填”合理”或”
不合理”),理由
是
22.(4分)向550g密度为1.1g/cm3的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定
量的氢氧化钠溶液,经过滤、干燥得到19.6g蓝色固体。
在滤液中加入过量
的铁粉,充分反应后,再加入足量的盐酸,最后得到6.4g固体,求原溶液
的物质量浓度。
冠盛教育培训中心第二次月考化学(答题纸)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共16题48分)题
号123456789答案题号10111213141516答案
二填空(52分)
17.(共8分)
(1)--------------------------------------------------
(2)----------------------;
------------
(3)----------------------------------------------------------------------------
(4)-----;
--------------------
18.
(1)(10分)-----------;
--------------------------;
(2)------------(3)------------------
(4)--------------;
------------
19.(A)(共12分)
(1)-------------------------------
--------------------------------
(2)①------------------------
②------------------------
(3)①--------------------。
(1分)
②------------------(1分)
③--------------(1分)
④-----------------(1分)
(4)----------------------------------
----------------------------------
(5)------------------------------
20.(6分)
(1)----------------
(2)------------------
(3)------------------
21.(共12分)
(1)--------------------(2分)
(2)----------------------------------------------------(1
分)
(3)Ⅱ
(2分)
------------------------------------ -----------------------------------
(4)------------------------ (5)------------------------
(6)--------------------------
22.(4)分 二次月考参考答案与评分标准
一、(每小题3分,共48分。
)题号12345答
案BCCDD题号678910111213141516答案CBCDDDACBDC
(1)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O
(2)NaNO2;
1
(3)C
(4)b;
NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O
(2分。
每空1分)
18.
(1)(10分);
0.2NA或1.204×
1023;
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
+2H2O+2NH3↑
(4)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
①2NO22NO+O2(上述每
空2分)
(1)若把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a(或微微给试管a
加热),导管口有气泡冒出;
松开手(或撤去热源)后,导管b中有一段水柱
(或水又会回升到导管b中),说明气密性良好。
(注:
未能答出最后一个要点扣1分。
其它合理答案也给分)
(2)①3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②2NO+O22NO2
(3)①有无色的气泡产生,反应速度开始缓慢,逐渐加快。
(1分)
未注明反应速度慢变快,不扣分)
②试管上部由无色变为浅棕色,又变为无色。
(注;
未注明”又变无色”者不扣分)
③试管a中的溶液由无色变成蓝色。
④反应结束时,铜片全部消失(或溶解)。
(4)反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2;
NO2易溶于水并与水反应,使装置内气体压强暂时减小。
所以导管中的水面
会先上升至一定高度(2分)
(5)水进入试管,上升到一定高度;
试管中的气体的颜色由棕红色变为无
色。
(2分)
20.(6分)略
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(少或错一个扣1分)
(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
(注:
写化学方程式或离子方程式中将HCO3-写成CO32-不给
因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液,按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸
得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;
按途径Ⅱ,通入CO2气体,得
Al(OH)3沉淀,将过滤、洗涤后的Al(OH)3溶解于盐酸,得到的是较纯净的
AlCl3溶液。
所以途径Ⅱ更合理。
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(写”蒸发、结晶”亦给分)
(5)Cu+H2O2+H2SO4+3H2OCuSO4·
5H2O
(或Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O)
(6)不合理;
因为该方案操作步骤多,消耗试剂量更大。
22.(4分)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
11
xmol19.6/98mol
x=0.2mol(1分)
CuSO4+FeCu+FeSO4
ymol6.4/64mol
y=0.1mol(1分)
溶液的体积:
溶液物质的量浓度:
(1分
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- 教育 培训中心 学年 第二次 月考 化学试题
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