高考化学冲刺模拟卷广东卷四Word格式.docx
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C.
2—甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸
4.(2015·
14)下列有关实验正确的是()
A.图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于灼烧CuSO4·
5H2O
C.图3装置用于收集氯气并防止污染空气
D.图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
5.(2015·
11)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是()
A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4
C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
6.(2015·
15)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:
则下列叙述错误的是()
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分)
7、(2015·
第二学期奉贤区调研测试·
18)常温下,测得某溶液NaHX的pH>
7,该溶液中有关浓度关系式正确的是()
A.c(Na+)>
c(H+)+c(X2-)B.c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
C.c(X2-)>
c(H2X)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
8.(2015·
广东省中山市二模·
13)下列叙述不正确的是()
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH—
D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应:
2Cl一一2e一=C12↑
非选择题部分(64分)
9.(2015·
淮安市第二次调研·
19)(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N2H4·
H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式▲。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能
▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是▲。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:
取适量还原液,▲。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在▲中;
步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是▲。
10.(2015·
山东省济南市4月模拟·
33)(12分)
【化学——有机化学基础】
合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题:
(1)甲分子中含氧官能团的名称是,由甲催化加氢生成乙的过程中,可能有
和(写结构简式)生成。
(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3:
1,写出戊的这种同分异构体的结构简式。
(3)由丁
丙的反应类型为,检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。
a.Nab.NaHCO3溶液c.银氨溶液d.浓硫酸
(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。
写出该反应过程中,发生反应的化学方程式并注明反应条件:
。
(有机化合物均用结构简式表示)
11.(2015·
江西八校联考·
28)Na2S2O3可做分析试剂。
它易溶于水,遇酸易分解。
某研究小组进行如下实验:
【实验一】Na2S2O3·
5H2O的制备
I实验原理:
Na2SO3(aq)+S(s)△ Na2S2O3(aq)
II实验装置:
如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:
III实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是,装置C
中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响。
(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热。
采取该措施的理由是。
(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干,可
得粗产品Na2S2O3·
5H2O。
IV产品检测:
(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是
否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:
。
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。
测定自来水中余氯含量的方案如下:
在250ml碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾,加10ml稀硫酸,准确量取流动水样100ml(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1ml淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。
再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知:
滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。
(7)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液VmL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为mg·
L-1。
在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
12.(2015·
年鄂尔多斯市高考模拟·
37)[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子;
B的最外层电子数为其内层电子数的3倍;
A与C可形成离子化合物C3A2;
D是地壳中含量最多的金属元素;
E原子核外的M层中有两对成对电子;
F原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。
根据以上信息,回答下列问题:
(A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)F原子的核外电子排布式为,A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。
(2)C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点,原因是。
(3)比较B、E的氢化物的沸点_________。
(4)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是杂化,E的低价氧化物的空间构型为。
(5)A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1,则其化学式为。
(6)F单质的晶体的晶胞结构如图2。
若F原子的半径是rcm,则F单质的密度的计算公式是。
(用NA表示阿伏伽德罗常数)
1.答案B
命题立意:
考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。
解析:
A中醋酸为弱电解质,在水中仅可部分电离,故H+远小于0.1nA;
SiO2生成Si,化合价由+4变成0,即得4电子,故B正确;
C中H2O在标准状况下为液态,不能用Vm进行计算;
D中N2与C2H4摩尔质量相同,故其分子数为0.5nA,但二者所含原子数不同,因二者含量未知,故原子数目无法确定。
2.答案:
(10分)
(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(各2分)
(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)500(2分)
(4)A(2分)取少量B溶液于试管,向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3,否则为FeCl3。
(2分)
主要考查了盐的溶解性、盐的水解、盐的相互反应和离子共存
由离子共存可知,CO32-只能与阳离子中的Na+
共存,所以必有Na2CO3,在剩下的阴阳离子中,OH-只能与Ba2+共存,则必有Ba(OH)2。
它们都显碱性,又因为0.1mol/L的E溶液PH<13,所以E是Na2CO3,C是Ba(OH)2。
D与C反应先生成沉淀后溶解,则D中有铝离子,又D与Cu不反应,后加入H2SO4能反应生成NO,后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体,即其中有NO3-,也就是D是Al(NO3)3。
又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体,是Fe3+与CO32-发生了双水解,所以B中有Fe3+,B中的阴离子无法确定,阴离子还剩下Cl-和SO42-,要推出B,则要检验其中是Cl-还是SO42-。
要让38.4gCu全部溶解,则需要1.6mol的H+,即0.8mol的硫酸,所以需要500mL硫酸。
3.A
考查简单有机物的命名。
B中物质应为2,2-二氯丙烷;
C中应为2-甲基-1-丙醇;
D为油酸;
故选A。
4.C
考查基本的实验设计及装置。
Na2SO3不是大的固体颗粒,故不能用图1装置,A错;
灼烧应该用坩埚,B错;
氯气密度比空气大且为酸性有毒气体,故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收,C正确;
收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液,而不能用NaOH溶液,D错故选C。
5.C
考查无机推断及硫的转化。
A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵;
B中Y还有可能有亚硫酸铵;
C中a应该是二氧化硫;
D:
+6价;
选C。
6.D
考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。
A.氨气极易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度较小,依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备,A为氨气,B为二氧化碳,故A正确;
B.第Ⅱ步反应方程式为NH3·
H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体,所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3,故B正确;
C.第Ⅱ步发生反应NH3·
H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨为弱碱,碳酸氢钠为沉淀,所以离子反应为Na++NH3·
H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故C正确;
D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,只需蒸干,故D错。
选D。
7.【答案】AB
【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。
【解析】根据题意知溶液NaHX的pH>
7,说明HX-的水解程度大于其电离程度。
A.Na+来自强电解质NaHX的电离,H+、X2-主要来自HX-电离,电离是微弱的,故c(Na+)>
c(H+)+c(X2-),故A正确;
B.根据物料守恒知c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-),故B正确;
C.溶液NaHX的pH>
7,说明HX-的水解程度大于其电离程度,则c(X2-)<c(H2X),故C错误;
D.根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),故D错误。
8.AD
考查原电池及电解池。
A为电镀,镀层金属为锌,故锌作阳极,A错;
B为牺牲阳极保护法;
C为吸氧腐蚀正极反应;
D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子,为2H++2e一=H2↑;
故选AD。
9.【答案】
(1)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分)
(2)避免N2H4·
H2O高温分解(2分)N2H4·
H2O的氧化产物为N2和H2O(2分)
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;
若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-(3分)
(4)①酸式滴定管(2分)减少实验误差(2分)②部分NaI被空气中O2氧化(2分)
【命题立意】本题考查水合肼(N2H4·
H2O)还原法制取碘化钠的工艺流程;
【解析】流程分析:
由制备流程可知,碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3,再加入水合肼将NaIO3还原成NaI,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。
(1)、I2与NaOH反应过程中生成了IO3-,I元素的化合价从0价升至+5价,根据化合价升降守恒可知,还应有I-生成,合成过程的离子方程式为:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(2)、由题目中提示水合肼N2H4·
H2O在100℃以上易分解可知,反应温度不能太高,避免N2H4·
H2O高温分解。
水合肼的氧化产物为N2和H2O,在碘化钠产品中不会混有其他杂质。
(3)、IO3-与I-在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘,5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝,因此在进行检验时加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;
若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-;
(4)、①银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性,故应选择酸式滴定管;
步骤d中进行了重复实验,目的是为了减少实验误差。
②在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低,其可能的原因是:
样品被空气中O2氧化或样品吸水。
10.【答案】
【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写
【解析】
(1)根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基;
甲催化加氢生成乙,也可能发生醛基的加成反应,生成CH3CH2CH2——CH2OH。
1,说明H原子的位置有2中,且个数比为3:
1,所以该物质的结构简式为:
。
(3)由丁丙为醛基转化为羟基,所以反应类型为:
加成(还原)反应;
检验是否含有丁,用银氨溶液检验是否含有醛基即可,故c项正确。
(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成,发生卤代烃的水解反应,化学方程式为:
CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O
CH3CH2CH2——CH2OH+HCl
或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH
CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl
11.(14分)
(1)NaOH溶液(1分)会降低反应速率(或会减少产量)(1分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)防止SO2过量,溶液呈现酸性,导致生成的Na2S2O3分解。
(2分,合理即得分)
(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(6)ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O(2分)
(7)355CV(1分)偏高(1分)
【命题立意】本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算
【解析】⑴烧瓶中产生二氧化硫(Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O),二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3,没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收,防止污染,装置B中的也是氢氧化钠,反应结束时吸收多余的二氧化硫。
硫粉不溶于水,微溶于酒精,而乙醇溶于水,故事先研细并用乙醇润湿,增大反应物的接触面,增大反应速率。
⑶根据Na2S2O3遇酸易分解知当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热,否则二氧化硫过量使Na2S2O3分解。
⑷将C中的混合液过滤除去S,然后将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品
⑸检验Na2SO4之前,应该排除Na2SO3、Na2S2O3干扰,即先加盐酸,除去Na2SO3、Na2S2O3,而Na2S2O3与盐酸反应生成S,故还需过滤,或取上层清液。
具体是取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
⑹若该自来水是以漂白粉消毒,则余氯是次氯酸钙,可氧化I-:
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
⑺Cl2~I2~2Na2S2O3
712mol
mVc×
10-3,m=3.55Vc×
10-2g,35.5Vcmg/0.1L=355Vcmg/L
12.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2分)Al(1分)
(2)MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体(2分)
(3)H2O大于H2S;
(1分)水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力(1分)
(4)sp2(2分)V型(2分)
(5)AlN(2分)
(6)
(2分)
【命题立意】本题考查物质的结构与性质;
【解析】元素分析:
A原子核外有三个未成对电子,则电子排布式为1s22s22p3,即A为N元素;
B的最外层电子数为其内层电子数的3倍,则B为O元素;
D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al元素;
A与C可形成离子化合物C3A2,C呈+2价,C的原子序数小于D,可推知C为Mg;
E原子核外的M层中有两对成对电子,则其外围电子排布式为:
3s23p4,可知E为16号元素S,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可知F的核外电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d104s1,为Cu元素;
(1)F为29号元素Cu,其原子核外电子排布为:
[Ar]3d104s1;
非金属性越强,第一电离能越大,金属性越强,第一电离能越小,镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故Al的第一电离能比Mg小,为5个元素中第一电离能最小的元素;
(2)C的氧化物MgO为离子晶体而E的氧化物SO2和SO3为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体;
(3)水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力,故有沸点:
H2O大于H2S;
(4)A的最高价含氧酸根离子为NO3-,价层电子对数n=(5+1)/2=3,故中心原子N采用sp2杂化;
E的低价氧化物为SO2,价层电子对数n=6/2=3,采用sp2杂化,有1对孤电子对,故其空间构型为V型;
(5)D为Al元素,位于晶胞的顶点和面心处,原子个数为8×
1/8+6×
1/2=4个,A为N元素,位于晶胞的体内,N原子个数为4个,故化学式为AlN;
(6)由该元素单质形成的晶体晶胞可知,晶胞中G原子数目=8×
1/2=4个,则晶胞质量=4×
64/NAg,原子半径为r,则晶胞棱长=4r×
=2
r,则晶胞体积=(2
r)3=16
r3,则该元素单质的密度为
;
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