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(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有:
规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热,也不能用作反应容器。
(三)称量器—托盘天平(一般用于固体药品粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(2)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体(外焰的温度最高)。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
(具体见《物质的提纯》部分)
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
(液封)
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
※金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中(白磷的着火点低)
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品污染或者腐蚀桌面)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先挤出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空,不能伸入容器中或与器壁接触,否则造成试剂污染。
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外,直接放回原滴瓶,切不可放在其它的滴瓶中)
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
方法1:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,证明气密性良好(原理:
热胀冷缩);
方法2:
将导管放入水中,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气(原理:
大气压强和容器内压强不同)。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜(防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂),试管受热时先均匀受热(预热),再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45度角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤(见《物质的提纯》部分)(五)蒸发(见《物质的提纯》部分)
(六)学习观察实验现象(描述现象时不可出现产物名称):
发光、颜色的变化、沉淀的生成和溶解、热量的变化、气体的生成(在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡;
固体反应后产生的气体一般难以观察,可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加以检验);
水珠的产生(在溶液中的反应产生水,一般难以观察,现象为‘无’),有无刺激性气味;
有无爆炸;
烟(固体)或雾(液体)的产生等。
(七)书写实验报告:
明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。
第三节物质的提纯
1、混合物和纯净物纯净物是相对混合物而言,世界上没有绝对纯净的物质
混合物
纯净物
概念
两种或者多种物质组成
一种物质组成
区别
无固定组成,无固定性质
有固定组成,有固定性质
2、物质提纯的方法:
1)过滤:
用于分离难溶于水的物质和液体(比如:
分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等)
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
▲过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损等
如过滤后,滤液仍然浑浊,必须要重新过滤。
2)蒸发用加热的方法,除去溶液中的水分(比如海水晒盐等),蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,
利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
3)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发结晶:
如NaCl(海水晒盐)
降温结晶(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(精盐仍然是混合物)
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
第四节世界通用的化学语言
1、元素:
同一种原子的总称。
现已探明的元素的种类是100多种,它们组成了3000多万种物质(这个数字还在不断增长)。
地壳中的元素:
含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁;
其中含量最多的金属元素铝。
空气中的元素:
含量最多的元素是氮。
元素符号的由来:
拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示
常见元素的符号(21种元素):
金属元素
钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞(水银)Hg、银Ag、钡Ba、锰Mn
非金属元素
氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl
稀有气体元素
氦He
2、物质的分类
金属
(单原子构成):
Cu、Fe、Ba等
纯净物 单质(一种元素)非金属:
C、Si、O2、Cl2、O3单质中的元素以游离态
(一种物质) 稀有气体(单原子构成):
He、Ne、Ar存在
化合物:
(多种元素)―――――化合物中的元素以化合态存在
例:
空气中既有游离态的氧(氧气或者臭氧中的氧元素),又有化合态的氧(水或者二氧化碳中的氧元素)
14、原子团:
硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根
化学式的书写:
(略)
第二单元《浩瀚的大气》知识点
第一节人类赖以生存的空气
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
—
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
①空气是混合物;
②O2约占1/5,可支持燃烧;
③N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气(气密性不好),红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹
能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等空气质量指数(API):
可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。
(3)目前环境污染问题:
臭氧层破坏、温室效应(CO2等)、酸雨(SO2等)、煤气中毒(CO)
2、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻、食品保鲜等
③稀有气体(He、Ne、Ar等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
3、构成物质的微粒
大部分物质由分子构成,如水、二氧化碳等
有些物质由原子构成:
金属、稀有气体等
微粒的特性:
①真实存在
②分子体积很小,质量也很小
③分子不断地无规则运动
④微粒间有间隙
⑤同种微粒化学性质相同,不同种微粒化学性质不同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中,分子可以分成原子
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、相对原子质量:
一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值,用Ar表示,没有单位。
式量:
相对原子质量之和,没有单位。
第二节神奇的氧气
1、氧气的物理性质
常温下:
无色无味的气体,难溶于水(实验室用排水法收集),密度比空气略大(实验室用向上排空气法
收集)。
2、氧气
(1)氧气的化学性质:
支持燃烧,供给呼吸(正常人过度吸氧有副作用)
检验氧气:
用带火星的木条
(2)氧气与很多物质反应现象
物质
化学方程式
现象
木炭
放热,在空气中发红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
放热,产生大量白烟
硫
放热,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体,将此气体通入水中,可以使紫色石蕊变红。
镁
放热,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
放热,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
氢气
淡蓝色火焰,有水珠生成
注意:
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁在空气中不可燃烧。
(3)氧化反应:
物质和氧发生的反应。
上述表格中所有的反应都是氧化反应
化合反应:
A+B+C……→D
两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理
(5)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
固液不加热型
收集装置:
向上排空气法:
密度大于空气的气体
向下排空气法:
密度小于空气的气体
排水法:
难溶或不溶于水的物质
收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高,因为氧气的密度比空气略大,故很难完全把集气瓶里面的空气排干净
(6)实验室制取氧气
Ⅰ、制取氧气的操作步骤和注意点(以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管爆裂
②氯酸钾和二氧化锰以3:
1的比例均匀混合,药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑤实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂
⑥用排向上空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(尽可能排空集气瓶中的空气)
c、氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口(向上空气法)
集气瓶中的水完全排空(排水法)
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
Ⅱ、制取氧气的操作步骤和注意点(以双氧水制取氧气并用排水法收集为例)
①如果使用长颈漏斗,则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下(液封),防止气体逃逸;
②双氧水(过氧化氢)在常温下反应也可以得到氧气,但是反应速率很慢,所以要添加催化剂;
③为了加快双氧水分解的速率,可以用加热的方法,但是用带火星的木条检验,却不能复燃,原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体;
④用向上空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(尽可能排空集气瓶中的空气)。
氧气的验满:
同上(略)
(7)催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(8)实验室制取气体必须要满足的条件
①反应的速率适中(速率快或者慢都不能平稳地收集气体)
双氧水制取氧气必须要加催化剂,否则因为速率慢,氧气的浓度不够,带火星的木条无法复燃;
②反应要比较容易操作
要制取氧气,理论上可以用水电解的方法,但是实验的操作步骤比较繁琐,且反应速率慢,故不采用
③经济
要制取二氧化碳的方法很多,但是从药品的成本等考虑,采用碳酸钙和盐酸反应比较适宜
(9)常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,看是否有水珠;
或者先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
(10)分解反应:
A→B+C+……
由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。
如:
水电解、双氧水制取氧气……
第三节化学变化中的质量守恒定律
第三节化学变化中的质量守恒定律
1、化学式的用途
①表示每一种纯净物
②确定物质的元素组成
③确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比
④确定物质的式量、摩尔质量
⑤确定物质组成元素的质量比
⑥确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数
2、任何物质的化合价的代数和为0,单质中元素的化合价是0。
3、物质的量用n表示,单位是摩尔(mol),简称摩。
1mol的任何物质约含有6.02×
1023个微粒。
摩尔质量是1mol物质的质量,用M表示,单位“克/摩尔(g/mol)”,数值是式量。
4、质量守恒定律:
1)内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2)微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变
宏观解释:
在化学反应前后,元素的种类、总和均保持不变
3)化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
5、化学方程式
(1)书写:
(注意:
a、反应物和生成物的化学式b、配平c、条件d、箭头)
(2)含义:
以为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每2×
2份质量的氢气与1×
32份质量的氧气完全化合生成2×
18份质量的水
④各物质间的物质的量比(系数)每2摩尔氢气与1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水
5、利用化学方程式的计算
例题1:
实验室用双氧水制取氧气,每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔?
解:
设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔
系数21
物质的量(mol)1xx=0.5mol
答:
每摩尔双氧水可以得到氧气0.5摩尔。
例题2:
实验室用双氧水制取氧气,34克双氧水可以得到氧气多少克?
式量6832
质量(g)34xx=16g
34克双氧水可以得到氧气16g。
初三第一、二章化学反应方程式整理
1、大理石和盐酸反应CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
反应现象:
2、二氧化碳通入澄清石灰水中Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
3、
镁带在氧气中燃烧
剧烈燃烧;
放热;
发出耀眼白光;
生成白色粉末
4、木炭在氧气中燃烧
发出白光;
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5、磷在氧气中燃烧
6、硫在氧气中燃烧
(在空气中发出微弱的淡蓝色火焰)在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰;
产生有刺激性气味的气体
7、镁在氧气中燃烧
发出耀眼的白光;
放出热量;
8、铁在氧气中燃烧
火星四射;
生成黑色固体
9、氢气在氧气中点燃
发出淡蓝色火焰;
有水珠产生
10、乙炔在氧气中燃烧2C2H2+O2→CO2+H2O
11、电解水H2O→H2↑+O2↑
12、氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下制氧气
13、双氧水在二氧化锰做催化剂条件下制氧气
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