普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

《普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

蒸发溶液得到晶体

8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有　　　　　　

A．3种　　　　　　B．4种　　　　　　C．5种　　　　　　　D．6种

9.对下列图像的描述正确的是

A.根据图①可判断反应的ΔH<

0

B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响

D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A.0.1mol·

L-1盐酸的澄清透明溶液：

Fe3＋、K＋、SO42－、Br－

B.含有NaNO3的溶液：

H＋、Fe2+、SO42－、Cl－

C.能使石蕊变红的溶液：

Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－

D.由水电离出的c（H+）·

c（OH－）=10-22的溶液：

Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 

A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z

B.元素X的最高正价与W的最高正价相同

C.简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）>

r（X—）

D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。

其转化过程如下：

下列说法错误的是 

A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3

13．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。

其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。

下列说法不正确的是 

A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na＋向正极移动

C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8S—16e－=nS8

26.（15分）2014年全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。

⑴汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g） 

△H＜0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 

（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） 

△H＝－867kJ/mol 

2NO2（g）

N2O4（g） 

△H＝－56.9kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） 

ΔH＝－44.0kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

。

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：

脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）

2N2（g）+3H2O（g）。

①该反应的△S 

0，△H 

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝　　 

③以下说法正确的是　　 

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去。

反应生成对大气无污染的气体。

1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:

1）的质量为___________g。

27.（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·

Al2（SO4）3·

2A12O3·

6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·

18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质

α－Al2O3

γ－A12O3

性质

不溶于水和酸

不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3

Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

溶解度/g

20

40

60

80

100

Al2（SO4）3

31.2

36.4

46.1

59.2

73.0

89.0

明矾

3.0

5.9

11.7

25

71

154

（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是　　　　　。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：

①　　　　　；

②　　　　　；

　　　③过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·

18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：

1进行反应）：

　　步骤1：

准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

　　步骤2：

加入c1mo1·

L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

　　步骤3：

取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·

L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。

　　①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　。

　　②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·

18H2O的质量分数为　　　　　（用含字母的代数式表示）。

（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

①电解过程中阳极的电极反应为　　　　　　　。

②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　　　　　　　。

（用离子方程式表示）

28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　　　　　。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。

该现象　（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__________________________________。

通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________。

（3）固体A主要为________（填化学式）。

固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中,既能提高产率又可使能耗最低。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为________________。

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;

1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________________________________________________________。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。

铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

281.（2014江苏单科,17,15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________和________（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为________________。

（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式:

________。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

答案

7

8

9

10

11

12

13

26.（14分）

（1）C（s，石墨）+

O2（g）=CO（g）ΔH2=－（20x－y）kJ·

mol-1（2分）

（2）①2MgSO4+CO

2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）

　　②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）

（3）①

（3分）　　②＜（1分）　　③＞　（1分）

④0.4＜c≤1　（2分）

27.（15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（3分）

（2）（每格1分，8分）

实验步骤

实验操作

实验操作的目的

步骤1

加入H2O2

把二价铁氧化成三价

步骤2

加入适量氧化铜，调节pH到3.7

保证三价铁完全沉淀

步骤3

过滤

滤出氢氧化铁

步骤4

除去杂质

步骤5

向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉

（3）不正确（1分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（3分）

28.（14分）

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O　（2分）

　　　品红溶液褪色（2分）　　　SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）d（1分）　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）

（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分）

　　　B（1分）　　2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O　（2分）

36.（15分）

（1）②③④（各1分,共3分）

（2）

（2分）

（3）Ca2++S

CaSO4↓　Mg（OH）2　69.6（每空2分,共6分）

（4）MgCl2

Mg+Cl2↑（2分）Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑（2分）

37.（15分）

（1）1s22s22p4　（3分）Cl（2分）

（2）V形（2分）　O（2分）

（3）2∶1（3分）（4）2Cu+8NH3·

H2O+O2

2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（3分）

38.（15分）

（1）羧基（2分）　

（2）a、c（2分，缺一不得分）

（3）

（3分）（4）①取代反应（2分）　②保护氨基（2分）

③

+H2O

+CH3COOH（4分）