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什么是燃烧?
3.与某些盐溶液反应:
FeCl2+Cl2=现象:
离子方程式
4、Cl2跟水的反应:
Cl2能溶于水,其水溶液叫,是混合物,呈浅黄绿色,溶解的氯气少量跟水反应,
反应方程式。
(标出电子转移的方向和数目)
5、跟碱的反应:
①Cl2+NaOH=(主要用来吸收多余Cl2)
②Cl2+Ca(OH)2=(工业用来制取漂白粉)
四、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂,制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂,在有机化工中是合成等的重要原料。
【巩固达标】
1、下列关于氯气的叙述中,不正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水
C.氯气、液氯和氯水是同一种物质 D.氯气是一种有毒的气体
2、下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
3、下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH=AlO2+H2↑
D.氧化铝溶于盐酸中:
Al2O3+2H+=Al3++H2O
4、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。
下列不能用自来水配制的是()
A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3
5、制取漂白液的化学方程式是:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
2
【收获与反思】
第2课时氯水、次氯酸、Cl-的检验
1.掌握氯水的成分和性质;
了解HClO的性质;
2.掌握Cl-的检验方法。
氯气通入水中形成氯水,氯水成分比较复杂,具有强氧化性;
次氯酸是一种不稳定的一元弱酸,也具有强氧化性。
之一氯离子的检验方法,所用试剂以及现象。
写出下列反应方程式:
氯气与水:
氯气与氢氧化钠:
【自主总结】
1、液氯与氯水(见《学业质量模块测评》P74--P75页)
氯气溶解于水,在常温下,1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫,液态的氯气称为。
新制氯水的主要成分是:
久置氯水的主要成分是:
新制氯水具有如下性质:
(1)强氧化性,如Cl2+Fe2+=,故实验室常用氯水来代替氯气;
(2)作用,是HClO可使有色布条褪色;
(3)与石蕊试液先后,是因为还有和;
(4)有Cl-能与AgNO3溶液产生白色沉淀:
Ag++Cl-=
二、次氯酸(HClO)是一种不稳定的一元弱酸:
a.不稳定性,易分解.2HClO
;
b.强氧化性:
能漂白染料和有机色质,还能杀菌消毒。
故氯气可以使湿润的有色布条褪色。
c.弱酸性:
次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,不能使指示剂变色。
即漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=;
NaClO+CO2+H2O=;
三、
2、能与次氯酸是一种很的酸,不稳定,容易分解放出。
当氯水受到日光照射时,次氯酸的分解速率加快(如图)。
请配平反应式:
HClO
由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。
注意:
a.氯气溶于水得到氯水,其中只有少量Cl2和水反应,因此氯水中主要溶质是Cl2。
b.氯水的成分:
氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?
实验4-4:
氯水的漂白作用
现象:
结论:
实验4-5:
干燥的氯气能否漂白物质
小结:
起漂白作用的是,不是.
说明:
HClO也能漂白酸碱指示剂.
思考3:
将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?
②
③氯水的性质
叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:
分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。
说明:
久置氯水由于HClO见光分解,溶解的Cl2几乎完全反应,实际上变成很稀的盐酸,主要含有的粒子有:
H+、Cl-、H2O。
它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性,故必须随用随配,并保存在棕色瓶中。
思考4:
a.有时打开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,为什么?
b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素?
如何改进?
(4)Cl2与碱的反应
1Cl2与NaOH溶液作用
常温下,Cl2通入NaOH溶液,反应生成NaCl、NaClO、H2O,该混合液
就是漂白液,有效成分是,反应方程式为:
。
2Cl2与Ca(OH)2反应
将Cl2通入冷的消石灰中,反应方程式为:
漂白粉的主要成分为:
,有效成分是:
,一般含有效氯约。
其漂白消毒的原理为:
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉长期露置空气中会发生反应:
而失效.
思考5:
漂白液、漂白粉有何区别?
存放漂白粉时应注意哪些问题?
(5)Cl2和还原性物质反应
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
(6)Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.
4、
一、氯离子的检验
实验4-6:
完成下表
实验现象
解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考6:
检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?
二、成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中,与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有:
,这些元素最外层都有个电子,都是元素,都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐,统称为。
(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
(1)氧化性:
F2>
Cl2>
Br2>
I2
(2)与H2的化合反应
F2
Cl2
Br2
I2
条件
无,冷暗处混合即可
点燃或光照
加热至500℃
持续加热
产物
稳定性
很稳定
稳定
不稳定
很不稳定,
生成同时分解
化学
方程式
注:
a.HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为:
HF<
HCl<
HBr<
HI,切HF为弱酸,其余为强酸.
c.HX的还原性强弱为:
HI
(3)与水的反应
F2:
2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2:
X2+H2O=HX+HXO
3、卤素单质及其化合物的用途
(1)单质:
F2可制取HF;
Br2制备溴化物和溴酸盐;
I2遇淀粉变蓝,用于检验碘盐。
(2)AgX:
只有AgF可溶,AgCl白色↓,AgBr浅黄色↓,AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片,AgI常用于人工降雨。
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是()
A.Cl2B.氯水
C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液
4.下列关于氯水的叙述中,正确的是()
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
5.在含有Ba2+离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是()
A.AlO2B.CO32-C.ClD.SO42-
一、氧化铝
1.氧化铝______溶于水,熔点_______,硬度_______,是___________的原料,也是一种比较好的_______材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的仪器等。
2.氧化铝能溶于酸或碱溶液中,属于_______氧化物,氧化铝与盐酸反应的离子方程式为____________________________,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
_______________
二、氢氧化铝
1.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色胶状物质Al(OH)3,化学方程式为_________
实验表明,Al(OH)3既能与强酸反应,又能与强碱反应,属于________氢氧化物,它与盐酸反应的离子方程式为________________________________,与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
2.加热时Al(OH)3分解为________和水,化学方程式为________________________________
3.Al(OH)3的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,起到___________的作用,是医用的胃酸中和剂中的一种。
三、硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O]俗名明矾,硫酸铝钾在水中电离方程式为________________________,明矾溶于水中可生成胶状Al(OH)3,能吸附水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可用作____________。
1.关于Al2O3的下列说法正确的是()
A.Al2O3不能通过分解反应制得B.Al2O3是两性氧化物
C.Al2O3非常致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液
D.打磨去表面氧化铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来
2.下列关于Al(OH)3的叙述中错误的是()
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,起到净水作用
D.Al(OH)3既能溶于盐酸,又能溶于氨水和NaOH溶液
3.0.1molAl2(SO4)3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合,所得沉淀的质量为()
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
4.8.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.只产生白色沉淀
C.只产生无色气体D.既有无色气体,又有白色沉淀产生
第二节几种重要的金属化合物
第3课时铁的重要化合物
苏小龙审核:
1.了解铁的重要化合物的性质及应用。
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
铁是一种常见的变价金属,有两种常见的阳离子Fe2+和Fe3+,Fe2+具有较强的还原性,能被强氧化剂氧化,而Fe3+具有较强的氧化性,能被强还原剂还原,二者之间可以相互转化。
【探究与交流】阅读课本P60-61完成下面探究学习
实验探究:
实验3-9
铁的氢氧化物
FeCl3与NaOH反应现象:
反应方程:
;
离子方程:
FeSO4与NaOH反应现象:
Fe(OH)3的不稳定性:
(受热分解)
自主总结
一、铁的氧化物
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
色、态
铁元素的化合价
水溶性
与盐酸反应
二、铁的氢氧化物
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制备
转化
1.为除去中FeSO4的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.铁粉D.KSCN溶液
2.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3
3.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A.0.4mol•L-1 B.0.6mol•L-1 C.0.8mol•L-1 D.1.0mol•L-1
4.为了检验氯化亚铁溶液是否已氧化变质,可向溶液中加入()
A.氢氧化钠溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH---2AlO2-+H2?
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH---Al(OH)3?
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.下列物质中,不能与盐酸反应的是()
A.CuB.Fe2O3C.Fe(OH)3D.Al
7.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用()
ANaOHBCl2水CFe粉DMg粉
8.写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多
(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
(4)加热碳酸氢钠粉末
(5)生石灰溶于水
第4课时铁盐、亚铁盐及铁三角关系
1.了解铁盐、亚铁盐的性质及应用。
2.掌握铁三角关系之间的相互转化。
根据知识归纳掌握Fe2+、Fe3+的检验方法,铁三角关系—Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【探究与交流】阅读课本P61完成下面探究学习
实验3-10铁盐和亚铁盐
FeCl3与KSCN反应现象:
FeSO4与KSCN反应现象:
探究学习:
Fe2+和Fe3+的相互转化
【知识归纳】
铁三角—Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
1.Fe?
Fe2+
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2等),非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)以及不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液等)反应,均可实现这种转化。
如:
Fe+S
FeS,Fe+2H+===Fe2++H2?
,Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
2.Fe2+?
Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、C、H2、CO等能将2价铁还原为单质铁。
Zn+Fe2+===Zn2++Fe,FeO+CO
Fe+CO2。
3.Fe?
Fe3+
强氧化剂(如Cl2、酸性KMnO4溶液、浓硫酸、浓硝酸)在一定条件下可以将铁氧化为3价铁。
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
4.Fe3+?
强还原剂(如Al、Zn、C、H2、CO等)可以将还原为音质铁。
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,2Fe3++3Zn===2Fe+3Zn2+。
5.Fe2+?
强氧化剂(如Cl2、酸性KMnO4溶液、H2O2、浓硫酸、浓硝酸)在一定条件下可以将2价铁氧化为3价铁。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
6.Fe3+?
较强的还原剂(如Fe、Cu、S2-、I-等)在一定条件下可以将3价铁还原为2价铁。
2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
1.在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色无变化,在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,可以观察到溶液变成_____色,利用这一反应可以__________的存在。
2.在FeCl3溶液中加入足量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液,观察到溶液颜色_________(填“能”或“不能”)变红,原因是铁粉将Fe3+还原,生成Fe2+,离子方程式____________________,再滴加几滴氯水,可以观察到溶液颜色变_____,说明Fe2+能被氯气氧化,生成Fe3+,离子方程式_________________________。
从上述两个反应可知,Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
3.向混有泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液后,会变________,原因是Fe2(SO4)3在水中生成了胶状Fe(OH)3,与泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水变澄清。
加热Fe(OH)3时,它能失去水生成_______色的Fe2O3粉末,化学方程式:
_________________________,Fe2O3常用作红色油漆和涂料。
1.下列离子方程式正确的是()
A.铁跟FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2?
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2.制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法
第三节应用广泛的金属材料
1.掌握合金的概念,了解合金与金属性质的异同。
2.了解常见合金的性能和用途,学会正确选用金属材料。
金属是重要材料,金属单质的性质比较单一,而合金则具有许多优良的性能,因而应用更加广泛。
通过金属与合金的组成和性质的比较,学会正确的选用金属材料。
【探究与交流】阅读课本P64-67完成下面探究学习
一、常见合金的重要应用
1.合金是由____________或____________熔合而成的具有_________特性的物质,与纯金属相比较,合金具有许多优良的_________、_________或_________性能。
合金的硬度一般比它的各成分金属的_________,熔点一般比它的各成分金属的_________。
2.我国最早使用的合金是_________,它主要含铜、_________等金属,常见的铜合金还有黄铜(主要含铜、_________等),白铜(主要含铜、_________等)。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分可以分为两大类:
_________和_________,根据含碳量不同,碳素钢又可以分为_________钢、_________钢和_________钢。
二、正确选用金属材料
选择材料时,常常要考虑以下几方面:
?
材料的主要_________;
材料的外观;
_________性质(密度、硬度、强度、导电导热性等);
_________性质(对水的作用、耐腐蚀性等);
价格;
加工难度;
日常维护;
对_________的影响;
用后的回收再生问题等。
思考与交流
合金的性质能否看作是各成分金属性质的总和?
三、常见合金的成分、性能和应用
1.铜合金
铜合金
合金元素
主要性能
主要用途
青铜
铜、锡、铅
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
可用于机械零件,古人用来制作刀具祭器等
黄铜
铜、锌及少量的锡、铅、铝
强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀
可用于机械零件、日用品、仪表等
白铜
铜、镍、锌及少量的锰
光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀
钱币、饰品等
2.钢
钢的分类
碳素钢
低碳钢
含碳量低于0.3%
韧性、焊接性能好,但强度低
制钢板、钢丝、钢管等
中碳钢
含碳量0.3%~0.6%
强度高,韧性及加工性能好
制钢轨、车轮和建材等
高碳钢
含碳量高于0.6%
硬而脆,热处理后弹性好
制器械、弹簧、刀具等
合金钢
锰钢
铁、锰
韧性好、强度大
制钢轨、轴承、坦克装甲
硅钢
铁、硅
导磁性好
变压器、发电机和电动机中的铁芯等
不锈钢
铁、镍、铬
抗腐蚀性好
医疗器械、反应釜、容器、炊具等
3.铝合金
铝合金
铝、镁、铜硅等
密度小,强度大
可用于汽车、飞机、火箭船舶制造等
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