湖南省娄底市青烟中学高三化学月考试题Word格式.docx
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D.二氧化硫与Na2SO3溶液反应.
解答:
解:
A.粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作,①为过滤装置,②为蒸发装置,故A正确;
B.乙醇与水混溶,不能作萃取剂,应选择苯或四氯化碳,故B错误;
C.浓盐酸易挥发,蒸馏无法浓缩,故C错误;
D.二氧化硫与Na2SO3溶液反应,则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法,侧重实验基本操作的考查,明确装置及实验操作即可解答,题目难度不大.
3.关于右图所示①、②两个装置的叙述,正确的是
A.硫酸浓度变化:
①增大,②减小
B.装置名称:
①是原电池,②是电解池
C.电极反应式:
①中阳极:
4OH――4e-=2H2O+O2↑,②中正极:
Zn-2e-=Zn2+
D.离子移动方向:
①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动
B
4.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14
C
5.有一无色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;
另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2的量关系如右图所示,则
①H+
②NH4+
③Al3+
④Mg2+
⑤Fe2+
⑥NO3—
⑦SO42—
⑧CO32—
中一定存在的离子是
(
)
A.③④⑧
B.③④⑦
C.①③④⑦
D.②③④⑧
答案:
6.(2001·
广东、河南卷)23.二氟里烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )
A.有4种
B.有3种
C.有2种
D.只有1种
D
7.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:
下列叙述正确的是
A.该反应不属于取代反应
B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
8.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3
②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
9.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
本题考查原子结构,意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。
由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;
Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;
6p亚层有3个未成对电子,C项错误;
最外层5个电子分别在s、P层,能量不同,D项错误。
10.下列根据实验操作所绘制的图象中,不正确的是
A.图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸,溶液的pH与加入盐酸质量的关系
B.图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰,溶液中的溶质质量与时间的关系(氢氧化钙溶解度随温度升高减小)
C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体,加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
D
11.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
12.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5mol铁,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A.36L
B.22.4L
C.28L
D.11.2L
氧化还原反应的计算;
化学方程式的有关计算
专题:
计算题.
n(H+)=2.5mol×
2=5mol,n(NO3﹣)=4,发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,铁粉的物质的量为1.5mol,由离子方程式判断过量,以此计算该题.
2=5mol,n(NO3﹣)=4,铁粉的物质的量为1.5mol,
由
3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,
3
2
8
1.5mol
0.1mol4mol,
则1.5molFe完全反应时,硝酸根离子与氢离子均过量,
则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,
若1.5molFe完全反应时,氢离子不足,则两个反应均发生,
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x
4x
x
3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y
y
则
,解得x=0.75mol,y=0.75mol
生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×
)×
22.4L/mol=28L,
故选C.
本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中电子守恒为解答的关键,注意过量判断及发生的反应判断,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;
C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;
E是这五种元素简单离子半径最小的。
则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.B,A,C,D,E
B.
A,E,B,C,D
C.E,B,A,D,
C
D.
B,A,E,D,C
答案;
14.一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+3623KJ;
下列叙述正确的是
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ
B.平衡时v正(O2)=
4/5v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
15.历史上最早应用的染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的(
)
A.靛蓝由C.H、O、N四种元素组成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物
D.它是不饱和的有机物
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质)
;
②容量瓶
。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是
(填代号)。
A.用排水法收集气体后,先移出导管,后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E.点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时,都要先检验气体纯度,后点燃
(1)①将石蕊试纸润湿
②检验容量瓶是否漏水
(2)ABCE
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.命名下列有机物:
6-甲基-3-乙基-1-辛醇
4-甲基-2-乙基-1-戊烯
18.(15分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
__C+__K2Cr2O7+__
→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
△H1=-116kJ·
mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
_______;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
②已知:
△H2=-283kJ·
△H3=-242kJ·
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×
10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
。
(15分)
(1)3
8
H2SO4
8(3分。
填上H2SO4给1分。
(2)①CD(2分。
各1分,多填1个倒扣1分,不出现负分)
②CH3OH(g)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)
△H=-651kJ·
mol-1(3分)
③ⅰ)270℃(2分。
没单位扣1分。
ⅱ)4L2/mol2(3分。
(3)2×
10-4mol/L(2分。
没写单位扣1分。
19.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为
(2)上述反应中的还原剂是
,反应产生的气体可用
吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成1molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量
(选填编号)。
a.小于0.5mol
b.等于0.5mol
c.大于0.5mol
d.无法确定
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