人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律单元练习题Word文档下载推荐.docx

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B．中子数为6

C．质子数为6

D．最外层电子数为6

8.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是（　　）

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

9.下列说法正确的是（　　）

A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素

B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱

C．氟、氯、溴的非金属性依次增强

D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱

10.能证明氯化氢是共价化合物的是（　　）

A．氯化氢易溶于水

B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢在水中完全电离

D．氯化氢比较稳定

11.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）

A．K

B．Ca

C．I

D．Ne

12.某粒子用符号

Mn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）

A．所含质子数为A－n

B．所含中子数为A－Z

C．所含电子数为Z＋n

D．该粒子比M原子多n个电子

13.关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是（　　）

A．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同

B．等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶2∶3

C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体

D．碳原子数不同的烷烃互为同系物

14.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（　　）

A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定

B．氢氧化铯是一种强碱

C．可能存在过氧化铯

D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Y＞Z

B．X只能形成HXO3型的酸

C．气态氢化物的热稳定性：

W<

Z

D．Y与Z、W都能形成离子化合物

二、双选题

16.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

B．单质中通常呈液态的显深红棕色

C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7

D．氢气与氟气不能共存

17.下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　）

A．NaOH

B．MgCl2

C．KBr

D．H2O

18.（双选）据报道，美国科学家制得一种新原子

X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢结合

19.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（　　）

A．铊是易导电的银白色金属

B．能生成＋3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物

D．Tl3＋的氧化性比Al3＋强

三、填空题

20.已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

（1）铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

铷单质易与水反应，反应的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________，

实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；

反应过程中铷在水________（填“面”或“底”）与水反应，原因是_______________________________。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：

________________________________

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，可得到22.4L（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是________（填序号）。

a．Lib．Na

c．Kd．Cs

21.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；

d是只含有极性键的四原子分子；

c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图____________。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________（用化学式表示）。

（3）d溶于水的电离方程式_________________________________________________。

（4）构成g粒子的键的类型____________（离子键、极性共价键、非极性共价键）。

（5）c粒子是____________，f粒子是____________（用化学式表示）。

22.有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；

金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；

C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；

D的气态氢化物的水溶液呈碱性；

而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素符号：

A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。

（2）写出C1、C2、C33种原子的符号：

C1________，C2________，C3________。

（3）E2－的结构示意图为________。

（4）A与B形成的化合物的化学式是________，最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。

23.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第________周期第________族。

（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）。

（5）C，E形成的化合物为________（填化学式）。

24.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。

已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为（用化学方程式表示）

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。

四、实验题

25.根据下图所示实验，回答问题：

（1）实验①观察到的现象是________________________。

实验②观察到的现象是________________________。

（2）实验③观察到的现象是________________________。

实验④观察到的现象是________________________。

（3）由上述实验，你能得出的结论是________________________。

（4）请总结同周期元素金属性的变化规律________________________，并用原子结构解释其原因________________________。

26.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；

B是块状固体；

打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式

A．________B．________C．________

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

__________________。

27.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。

下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

（1）写出装置B中指定仪器的名称

a．________b．________

（2）实验室制取氯气还可采用如下原理

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管连接装置D的________（填“X”或“Y”）；

导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：

____________________；

②处的现象：

③处所发生反应的离子方程式：

__________________________。

（4）装置D中④的作用是__________________。

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：

Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。

上述实验现象________（填“能”或“不能”）证明该结论、理由是__________________________。

五、推断题

28.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：

①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。

③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。

（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。

六、计算题

29.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。

（1）原混合物中碘化钠的质量是________。

（2）原混合物中氯化钠的质量分数是________。

30.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·

L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。

对吸收后的溶液进行分析化验，测知c（OH－）＝0.1mol·

L－1（不考虑反应前后溶液的体积变化）。

ClO－和ClO

的物质的量浓度之比为5∶1。

（1）吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。

（2）被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】若为左右相邻则相差1，若为氢和锂则相差2，若为其他主族元素相邻则相差8。

2.【答案】C

【解析】碱金属在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都是强还原剂，都能与水反应生成强碱和氢气，都能在氧气中燃烧，但燃烧产物并不都是过氧化物，如锂在氧气中燃烧生成氧化锂。

3.【答案】C

【解析】离子键只能存在于离子化合物中。

易溶于水的化合物不一定是离子化合物（如氯化氢等）；

具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物（如二氧化硅等）；

溶于水能电离出离子的化合物不一定是离子化合物（如硫酸等）。

4.【答案】D

【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最剧烈。

5.【答案】D

【解析】该元素第六电子层上只有一个电子，位于元素周期表中的第六周期第ⅠA族，该元素为碱金属铯，根据碱金属的性质变化规律可知，铯的金属活泼性比钠、钾都强，在空气中更易被氧化，燃烧时可形成多种复杂的氧化物。

6.【答案】C

【解析】非金属元素间形成的化学键不一定都是共价键（如氯化铵）；

不同元素间形成的化学键不一定是极性键（如钠元素与氯元素）；

单质分子中的共价键一定是非极性键；

化合物中的共价键一定是极性键（如过氧化钠）。

7.【答案】C

【解析】

6C中质子数为6，最外层电子数为4；

由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝13－6＝7。

8.【答案】B

【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：

NH3和H2S中只含有极性共价键；

KCl只含有离子键；

NH4Cl含有离子键和极性共价键。

9.【答案】B

【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素；

钠、镁、铝都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱；

氟、氯、溴都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱；

三种金属的活泼性：

钾>

钠>

镁，其氢氧化物的碱性：

氢氧化钾>

氢氧化钠>

氢氧化镁。

10.【答案】B

【解析】离子化合物（如氯化钠）、共价化合物（如氯化氢）都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；

但离子化合物（如氯化钠）熔化状态下能导电，共价化合物（如氯化氢）液态时不能导电。

11.【答案】C

【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。

12.【答案】B

Mn＋中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数＝质量数－质子数＝A－Z，该粒子是阳离子，所以核外电子数＝质子数－电荷数＝Z－n，原子中核外电子数为Z。

该粒子所含的质子数为Z，故A项错误；

该粒子所含的中子数为A－Z，故B项正确；

该粒子所含的电子数为Z－n，故C项错误；

该粒子比M原子少n个电子，故D项错误。

13.【答案】B

【解析】同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，因中子数不同，物理性质略有不同，A正确；

H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，所以，等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶1∶1，B不正确；

金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体，C正确；

分子中碳原子数不同的烷烃，其分子式必然不同，故其互为同系物，D正确。

14.【答案】D

【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，氢氧化铯（强碱）的碱性比氢氧化钾的碱性强；

碱金属的碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解。

15.【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；

Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；

X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。

电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：

Y＜Z，故A错误；

N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：

W＞Z，故C错误；

元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。

16.【答案】BD

【解析】卤素随着原子序数的依次增大，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次渐弱，通常呈黄绿色的单质是氯气，它的氧化性比氟气弱；

通常呈液态的单质是溴单质，它显深红棕色；

氟元素只显负一价，不能形成最高价氧化物；

氢气与氟气混合即可剧烈反应，不能共存。

17.【答案】BC

【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；

氯化铝等不是离子化合物。

18.【答案】AC

【解析】116号元素位于第七周期ⅥA族元素，该元素为金属元素。

19.【答案】CD

【解析】铊和铝都位于第ⅢA族，它们具有相似性，都是易导电的银白色金属，都可形成＋3价离子；

由同主族元素性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的还原性比铝强，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱；

氢氧化铊显碱性，不具有两性。

20.【答案】

（1）五　大

（2）2Rb＋Cl2===2RbCl　2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑　剧烈　底　铷的密度比水的密度大

（3）2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2　4OH－＋Al3＋===AlO

＋2H2O

（4）ab

【解析】Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性或金属性比钠强，与水反应比钠剧烈；

由生成氢气的量可知，50g合金共失去2mol电子，50g纯铷失去的电子少于2mol，故50g的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于2mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知Li、Na符合要求。

21.【答案】

（1）

（2）NaOH　Mg（OH）2

（3）NH3＋H2O鸠馧H3·

H2O鸠馧H

＋OH－

（4）极性共价键　（5）OH－　H3O＋

【解析】根据各10电子微粒的原子核数、核电荷数可判断：

a单核且不显电性，应为Ne；

b单核带一个单位的正电荷，应为Na＋；

c双核带一个单位的负电荷，应为OH－；

d是只含有极性键的四原子分子，d应是NH3；

e单核且带两个单位的正电荷，应为Mg2＋；

f多核且带一个单位的正电荷，再结合c（OH－）与f可形成两个共价型g分子，可推知f为H3O＋，g为H2O。

22.【答案】

（1）F　Na　H　N　O

（2）

H　

H

（3）

　（4）NaF　10

【解析】A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；

由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；

有3种同位素原子的元素为H；

由D的气态氢化物呈强碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；

由E的电子排布情况可知，E为O。

23.【答案】　

（1）

（2）3　ⅢA　（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　（4）HClO4　（5）SO2、SO3

（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

（2）B处于周期表中第3周期第ⅢA族。

（3）B，C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3和H2SO4。

（4）最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。

（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。

24.【答案】

（1）6　1　55

（2）无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑

（3）强

【解析】铯元素的原子序数是55，其原子核外有6个电子层，各层电子数分别为2、8、18、18、8、1，最外层有1个电子。

铯与钠同主族，具有极强的金属性。

与水反应生成氢气和氢氧化铯，氢氧化铯是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。

25.【答案】

（1）实验①熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。

实验②加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色。

（2）实验③④中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快。

（3）钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；

镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易。

即钠、镁、铝置换水（或酸）中的氢由易到难的顺序是Na>

Mg>

Al。

（4）同周期元素（如钠、镁、铝），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。

【解析】金属钠、镁、铝分别与水或盐酸反应的剧烈程度不同，其金属活泼性不同。

26.【答案】

（1）HNO3　CaCO3　Na2SiO3（或K2SiO3）　

（2）CO2＋SiO

＋H2O===H2SiO3↓＋CO

或2CO2＋SiO

＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

由题意可推测：

A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。

27.【答案】

（1）分液漏斗　圆底烧瓶　（