化学高中选修3物质结构与性质知识点总结Word版7页全书完整版Word文档下载推荐.docx

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b.用来比较元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.

（3）.元素电负性的周期性变化.

元素的电负性：

元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性.

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：

同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；

同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.

电负性的运用:

a.确定元素类型（一般>

1.8，非金属元素；

<

1.8，金属元素）.

b.确定化学键类型（两元素电负性差值>

1.7，离子键；

1.7，共价键）.

c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.

d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.

二.化学键与物质的性质.

离子键――离子晶体

1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

（1）.化学键：

相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

（2）.离子键：

阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

离子键强弱的判断:

离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.

离子晶体:

通过离子键作用形成的晶体.

典型的离子晶体结构：

NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；

氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.

NaCl型晶体

CsCl型晶体

每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围.

每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围.

（3）.晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.

位置

顶点

棱边

面心

体心

贡献

1/8

1/4

1/2

1

共价键－分子晶体――原子晶体

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

（1）.共价键的分类和判断：

σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.

（2）.共价键三参数.

概念

对分子的影响

键能

拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：

kJ/mol）

键能越大，键越牢固，分子越稳定

键长

成键的两个原子核间的平均距离（单位：

10-10米）

键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定

键角

分子中相邻键之间的夹角（单位：

度）

键角决定了分子的空间构型

共价键的键能与化学反应热的关系:

反应热=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.

3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.

（1）.共价键:

原子间通过共用电子对形成的化学键.

（2）.键的极性：

极性键：

不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.

非极性键：

同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.

（3）.分子的极性：

①.极性分子：

正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.

非极性分子：

正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.

②.分子极性的判断：

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.

非极性分子和极性分子的比较

非极性分子

极性分子

形成原因

整个分子的电荷分布均匀，对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键

非极性键或极性键

极性键

分子内原子排列

对称

不对称

举例说明：

分子

共价键的极性

分子中正负

电荷中心

结论

举例

同核双原子分子

非极性键

重合

H2、N2、O2

异核双原子分子

不重合

CO、HF、HCl

异核多原子分子

分子中各键的向量和为零

CO2、BF3、CH4

分子中各键的向量和不为零

H2O、NH3、CH3Cl

③.相似相溶原理:

极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.

4.分子的空间立体结构（记住）

常见分子的类型与形状比较

分子类型

分子形状

键的极性

分子极性

代表物

A

球形

非极性

He、Ne

A2

直线形

H2、O2

AB

极性

HCl、NO

ABA

180°

CO2、CS2

V形

≠180°

H2O、SO2

A4

正四面体形

60°

P4

AB3

平面三角形

120°

BF3、SO3

三角锥形

≠120°

NH3、NCl3

AB4

109°

28′

CH4、CCl4

AB3C

四面体形

≠109°

CH3Cl、CHCl3

AB2C2

CH2Cl2

直线

三角形

四面体

三角锥

V形H2O

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

（1）.原子晶体：

所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

（2）.典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅（Si）、二氧化硅（SiO２）.

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；

晶体硅的结构与金刚石相似；

二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.

（3）.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：

原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅.

7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.

表示

条件

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键.

AB

电子对给予体电子对接受体

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道.

（1）.配位键：

一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.

（2）.①.配合物：

由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.

②.形成条件：

a.中心原子（或离子）必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子.

③.配合物的组成.

④.配合物的性质：

配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.

三.分子间作用力与物质的性质.

1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

分子间作用力：

把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

（1）.分子晶体:

分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

（2）.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

例33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体　　B.原子晶体C.离子晶体　　D.何种晶体无法判断

3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.

NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.

影响物质的性质方面：

增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：

X—H……Y（NOF）一般都是氢化物中存在

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.

晶体类型

原子晶体

分子晶体

金属晶体

离子晶体

粒子

原子

金属阳离子、自由电子

阴、阳离子

粒子间作用（力）

共价键

分子间作用力

复杂的静电作用

离子键

熔沸点

很高

很低

一般较高，少部分低

较高

硬度

很硬

一般较软

一般较硬，少部分软

较硬

溶解性

难溶解

相似相溶

难溶（Na等与水反应）

易溶于极性溶剂

导电情况

不导电

（除硅）

一般不导电

良导体

固体不导电，熔

化或溶于水后导电

实例

金刚石、水晶、碳化硅等

干冰、冰、纯硫酸、H2（S）

Na、Mg、Al等

NaCl、CaCO3

NaOH等

四、几种比较

1、离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型

金属键

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

成键微粒

阴阳离子

金属阳离子和自由电子

成键性质

静电作用

共用电子对

电性作用

形成条件

活泼金属与活泼的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

NaCl、MgO

HCl、H2SO4

Fe、Mg

2、非极性键和极性键的比较

同种元素原子形成的共价键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

3．物质溶沸点的比较（重点）

（1）不同类晶体：

一般情况下，原子晶体>

离子晶体>

（2）同种类型晶体：

构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小.

①离子晶体：

离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高.

②分子晶体：

对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高.

③原子晶体：

键长越小、键能越大，则熔沸点越高.

（3）常温常压下状态

①熔点：

固态物质>

液态物质

②沸点：

液态物质>

气态物质

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