江苏省百校届高三大联考化学试题Word下载.docx
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5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
B
Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
C.H2SO4(浓)
SO2
(NH4)2SO3(aq)
D.Cl2(g)
Ca(ClO)2
HClO
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:
X>
W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
7.下列实验装置能达到实验目的的是
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H+
+Cl
-+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中加入过量Ba(OH)2
溶液:
2NH4+
+Fe2+
+4OH-=2NH3·
H2O+Fe(OH)2
↓
D.Na2SO3
溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:
5SO32-+6H+
+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
9.下列说法正确的是
MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.常温常压下,4.4
gCO2
与足量Na2O2
完全反应生成O2
分子数为6.02×
1022个
D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
△H<
0
在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00
mL
0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH
溶液体积的变化
D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
二.不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4
分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0
分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0
分。
11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1mol
X最多能消耗溴水中的2
mol
Br2
B.Y
可以发生消去反应
C.Z
中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH
和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会升高
C.放电时正极反应为H+
+NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.负极质量每减少6.5
g,溶液质量增加6.3
g
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,Na2SiO3
溶液变成红色
非金属性:
Si<
Cl
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液
先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
14.常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L
NaCN的等体积混合溶液中:
c(HCN)>
c(Na+)>
c(CN-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):
3c(H2C2O4)>
c(OH-)+c(Cl-)
D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:
c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·
H2O)>
c(SO42-)
15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A
和2
的B,发生反应:
A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H。
维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB
的体积分数随温度的变化如图所示。
已知:
①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;
②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。
A由图像可知:
p1>
p2△H<
B.点I时A2的平衡转化率为40%
C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2
D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600
K,可变成点I
第II
卷(非选择题共80分)
三、非选择题(本大题共6小题,共80分)
16.(12分)以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3
等杂质)为原料制取高纯MnO2
的流程如下:
(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。
当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_____________。
硫酸浓度不能过大的原因是_____________。
(3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____________。
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为______________。
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是______________。
17.(15
分)左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下:
(1)E
中的官能团包含酰胺键、______和_____。
(2)D→E的反应类型为_____。
(3)X
的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式:
_____。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4
种化学环境不同的氢;
②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知:
RCH2Br
RCH2CN(R代表烃基)。
请写出以
和CH3COCl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·
Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:
将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2:
称取1.9600
g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。
冷却,将溶液移人100
容量瓶中,用水稀释至刻度。
书骤3:
准确量取20.00mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中加入过量的KI.,充分反应后,以淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00
mL.过程中所发生的反应如下:
Cu2++I-
CuI↓+I3-(未配平)
I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平)
(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)步骤2
中所发生反应的离子方程式为_________________。
(3)步骤3
中加入过量KI的作用是_________________。
(4)若铜粉中杂质不参与步骤3
的反应,通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。
19.(15
分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
(1)方法一所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。
(3)方法二被冰水冷却的U
型管中所得物质是_________________,用冰水冷却的目的是_________________。
(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验来提纯:
将工业NH4Cl固体溶于水,_________,调节溶液的pH为4~5,向溶液中加入活性炭,将溶液加热浓缩,________获得纯净的NH4Cl固体。
(实验中可供选择的试剂有:
双氧水、KMnO4溶液)
20.(14
分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-
占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。
由图可知H2SO3
的电离平衡常数Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2
的空气。
已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2
和O2
反应生成(NH)2SO4,该反应的化学方程式为__________。
②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2
的空气,测得SO2
的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。
温度高于60
℃时,SO2
的吸收率逐渐升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2
的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。
尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2
的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名称)并控制pH
为_______。
(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。
①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X
的体积比为40
:
3,污染气中NO
和NO2
占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NO和NO2
被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2
的体积比为________。
21.(12
分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
一定条件下,苯甲酸可实现如下转化:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为________。
(2)B、C、O、K
的第一电离能由小到大的顺序是________。
(3)1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
(4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:
_________。
(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____,原因是_____________。
B.【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:
步骤一:
在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,加入少量镁粉,立即发生反应。
等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30
min。
步骤二:
将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH
为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。
步骤三:
用95%的乙醇重结晶。
(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。
镁粉分两次加入的原因是______________。
(2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。
若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。
(3)取0.1g偶氦苯,溶于5
mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。
用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸人裝有1:
3
的苯一环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示。
①实验中分离物质所采用的方法是_______法。
②由实验结果可知:
_______;
利用该方法可以提纯反式偶氮苯。
1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A
11.C12.BD13.B14.AD15.AC
16.
(1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分);
用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费(2分)
(3)(NH4)2SO4(2分)(4)2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2(2分);
使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率(2分)
17.
(1)碳碳双键(2分);
醚键(2分);
(2)取代(2分)
(3)
(2分);
(4)
(5)
(5分)
18.
(1)CuCO3•Cu(OH)2+N2H4=2Cu+N2↑+3H2O+CO2↑(2分)
(2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++H2O(2分)
(3)增大I-的浓度,提高Cu2+反应的转化率(2分)
(4)97.96%(2分)
19.
(1)NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O(2分)
(2)向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+,若试纸不变蓝,则溶液中不含有NH4+。
(2分)
(3)氨水(2分);
将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度(2分)
(4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高(2分)
(5)加入足量的双氧水(2分);
趁热过滤,将溶液冷却到0℃,过滤,低温干燥(3分)
20.
(1)10-1.87(2分)
(2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4+2CO2↑(2分)
②温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(2分)
③氨水(2分);
6(2分)
(3)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)
②1:
3(2分)
21.A.【物质结构与性质】
(l)ls22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(2分)
(2)K、B、C、O(2分)
(3)15mol(2分);
Sp3(2分)
(4)正四面体形(1分);
NH4+(1分)
(5)苯甲醛(1分);
苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键(1分)
B.【实验化学】
(1)该反应是放热反应(2分);
防止反应过于剧烈(2分)
(2)减少偶氮苯的溶解(2分);
温度计、蒸馏烧瓶(2分)
(3)①层析法(色层法、色谱法)(2分)
②光照条件下有杂质(顺式偶氮苯)生成(2分)
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- 江苏省 百校届高三大 联考 化学试题