高中化学奥林匹克竞赛安徽赛区试题和答案docWord格式文档下载.docx
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10.8112.0114.01
16.0019.0020.18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22.9924.31
26.9828.0930.97
32.0735.4539.95
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
FeCo
Ni
Cu
ZnGa
Ge
As
Se
Br
Kr
39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.92
78.9679.9083.80
Rb
Sr
Y
Zr
NbMo
Tc
RuRh
Pd
Ag
CdIn
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.4787.6288.9191.2292.9195.94
[98]
101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8
127.6126.9131.3
Cs
Ba
La-
Hf
Ta
W
Re
OsIr
Pt
Au
HgTl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.9137.3
Lu
178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac-
[223]
[226]
Lr
评卷人
一、本题包括
25小题,每小题
2分,共
50分。
每小题有
1个或2个选项符合
题意,若该题只有
1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有
2个选
项符合题意,选对
1个得1分,选对
2个得2分;
错选1个该题不得分。
1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产
生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是
..
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);
锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电
池:
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的
A.ΔS>0
,
ΔH=0
ΔH<=0
<
B.ΔS>0
C.ΔS><0
D.ΔS<0
ΔH0
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(
RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
电池技术相结合的可充电电池。
下图为
RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A、当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12L
H2(标准状况下)
B、b电极上发生的电极反应是:
-
4H2O+4e=2H2↑+4OH
C、c电极上进行还原反应,
B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
-+2-2-
A.pH=12的溶液中:
AlO2、Na、SO4、SO3
+﹣12++2--B.水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中:
K、Na、SO4、AlO2
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:
CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中
正确的是
能量(kJ·
mol-1)
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
b
B.该反应焓变为
H=+(a-b)kJ/mol
a
2molAB
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
1molA21molB2
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误..的是
A.利用Ksp数据可判断BaCO3与NaCO3溶液能否反应
B.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性
C.利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H-++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.生成1molH3AsO4时,转移电子个数为10NA
B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生
的CO2的量为0.5mol
8.关于下列各装置的叙述中,错误..的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收
氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集
NH3,并吸收多余的氨气
9.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误..的是
A转
化率
压强
p1(Mpa)
p2(Mpa)
温度
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
A的转化率
C的百分含量
反应速率
υ
(
逆)
(逆)
p2
υ(正)
p1
时间
A.
B.
C.
D.
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:
3+
2-
2Al
+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑
B.NaHS溶液的水解方程式:
HS﹣+H2O
H3O++S2﹣
C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的
NaOH溶液:
Ba2++2HSO3+2OH
=BaSO3+2H2O+SO32
11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,
溶液的pH发生变化。
下列图示能正确反映通入
SO2后在很短时
间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
pH
V(SO2)
V(SO2)
V(SO2)
A
D
12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
+
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c(Na
)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)
B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.将0.2mol/LNaA
溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
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c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl
)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电里的
c(H+)相等
13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
CuO
CuSO4
CuCl2
Na2O2
NaCl
NaOH
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
14.华法林(Warfarin,右图)是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A.0
B.1
OH
C.2
D.3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
探究蔗糖水解产物具有还原性
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氧化
铜并加热
探究接触面积对化学反应速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等
体积。
等浓度的稀盐酸中
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去
16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+NaCl。
已知四种化合物的溶解度(
S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
下列叙述正常的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是
Mg(ClO3)2
/g250
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
200
150
NaClO3
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
100
MgCl2
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是
50
300
320
340
360
380
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
280
T/K
A.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液
+
pH=7时,c(SO4)>c(NH4)
B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数
Ka(HF)和pH均减小
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
c(OH)
增大
c(NH3·
H2O)
18.下列物质的转变在给定条件下不能..实现的是
(aq)
石灰乳
燃烧
MgO
MgCl
Mg(OH)2
B.
O2/点燃
H2O
SO
H2SO4
NaOH(aq)
NaAlO
2(aq)
CO2
△
饱和NaCl(aq)
NH3,CO2
NaHCO3
Na2CO3
D.
19.ClO3-离子中O-Cl-O的键角为
A.190°
28′
B.小于190°
28′
C.120°
D.小于120°
,大于190°
20.水溶液中只可能有
K+、Mg2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实
验:
气体甲
溶液乙
溶液X
过量稀盐酸
无色溶液甲
过量氨水
白色沉淀乙
沉淀甲
下列判断错误的是(
A.有气体甲生成,表明溶液
X中一定含有CO32-
B.沉淀甲不可能是硅酸镁
C.Al3+一定存在于溶液
X中
D.不可能确定SO42-是否存在于溶液
21.乙二胺(N
N)是双齿配体,X和Y是单齿配体,下面配合物属对映体的是
X
(Ⅰ)
Ⅱ)
Ⅲ)
Ⅳ)
A.(Ⅰ)和(Ⅱ)
B.(Ⅱ)和(Ⅲ)
C.(Ⅰ)和(Ⅲ)
D.(Ⅱ)和(Ⅳ)
22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构式如下。
下列叙述不正确...的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
C2H5
|
HO——C=C——OH
23.对反应AsBr3+BrOTeF3+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的叙述是
A.该反应不是氧化还原反应B.该反应是氧化还原反应
C.所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D.所有化合物中钾的氧化数都是+5
24.为防治“白色污染”,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为
OO
H—[O—CH2—CH2—O—C——C—]n的化合物已成功实现了这种处理,其运用的原理是酯交换反应
(即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应)。
试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得
到的有机物可能是
B.HO—CH2CH2—OH
CH3O—C—
—C—OCH3
—C—OH
25.甲基胺与过量的氧气反应,生成、水和二氧化碳。
与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A.2.25B.2.5C.3.00D.4.5
得分评卷人二、本题包括4小题,共24分。
26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体,
若需求
PV=P1V1,则反应方程式中反应物的计量系数数
TT1
之和必须_________(填等于、大于或小于)生成物的计量系数数之和。
因为___________________________
__________________________________________。
27.(6分)NO-、NO、NO+中,键能由大到小的次序是______________________________,NO+的键级为___
级;
含有单电子轨道的是_______,键长最长的是_______________。
配合物[Pt3(C2H4)]-中,Pt原子周围有
________电子;
Cr2(CO)4(C5H5)2中,Cr与Cr之间为三键,则每个
Cr原子周围有______________电子。
28.(9分)在低温下液态SO2溶剂中,碘单质与五氯化锑反应,生成
[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。
其方程式为
_______________________________________________。
在[Sb3F14]-中Sb的平均氧化数为______,Sb的实
际氧化数为______和_______。
[Sb3F14]-可以看作由2个离子团(A)_________与1个离子团(B)_________
[(A)和(B)用化学式表示]连接而成。
试画出
[Sb3F14]-的结构式,并指明结构式中每个
Sb原子的杂化类型。
29.(6分)
(1)画出配合物PtCl2A(A为1,2-二氨基环丁烯二酮)的结构式,指明所有原子是否共面?
说明原因。
(2)若A中环丁烯中双键被加氢,画出PtCl2A′的二种结构式。
得分评卷人三、本题包括3小题,共38分。
30.(6分)用系统命名法命名下列化合物
OCH3
(1)O=
—CH2CH—CHCH2CCHCH2
(2)Br
_________________________________
__________________________________
CH3
CH3—C—CH3
CH3CH2CH3
(3)
(4)
CH3
CH3—CH2—CH—CH—CH—CH2—CH—CH—CH3
CH2
CH—CH3
_______________________________
CH2CH=CH2
(5)CH3—C—CH2CHO
(6)
31.(15分)完成下列反应方程式
+Cl2
(1)
CHO
CH3COOH
(2)
+(CH3CO)2O
C2H5ONa
(3)C2H5OH
(4)CH3COOCH==CHCOOCH3+HBr_____________________________
CH(CH3)2
(5)
C2H5OH,△
1.LDA/THF
(6)CH3CH2C—S—
2.=O
32.(6分)以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备:
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