河南省南阳市届高三上学期期中质量评估 化学试题 PDF版含答案Word格式文档下载.docx

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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17、（10分）

（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋；

取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO

，反之无SO

（2）SO2＞Fe2＋＞Cl－

（3）乙、丙

（4）C

18、（6分）

（1）Mg2＋、Al3＋、NH

、Cl－；

（2）1∶1∶3∶8（2分）；

（3）Na2O2

（4）1；

5；

6H＋；

3；

（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色

19、（13分）

（1）①MnO2＋4H++2Cl—（浓）

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

②OH－+H+=H2O、C12+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（2分）

关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

（2分）

（2）①排出装置内的空气（1分）②FeCl3易升华（2分）

③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）

④2FeCl3

2FeCl2+Cl2 

；

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（2分）

20、（15分）

（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）；

（2）2FeS＋3MnO2＋6H2SO4

Fe2（SO4）3＋3MnSO4＋2S↓＋6H2O（2分）

（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）bd（2分）

（4）阳。

Mn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分）；

H2SO4（1分）；

用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环利用。

（1分）

（5）＞（1分）

HS−的水解常数为

＞7.0×

10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7（2分）

（6）5（2分）

21、（8分）

（1）

（2）Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O

（3）NH4NO2+AgNO3====AgNO2↓+NH4NO3

c（NO2-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）