计算题专题复习1ok 初三化学Word文档下载推荐.docx

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（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

（5分）

三、溶质的质量分数的计算

1.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

2.（8分）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

试计算：

（1）A点产生气体的质量m=____________g。

（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_________

___________（写化学式）。

（3）A点时溶液中溶质的质量为多少克？

（结果精确至0.1%）。

第一类:

溶质质量分数定义的应用

1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?

水多少克?

2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?

320℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?

溶质的质量分数为多少?

第二类稀释与浓缩问题

1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?

2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水,求所得溶液的溶质质量分数为多少?

3.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?

第三类配制中间质量分数的溶液

1.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?

2.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?

3.60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?

第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法

1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有

⑴加入氢氧化钠多少克?

⑵蒸发掉水多少克?

⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?

⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?

2.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.

⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求①若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?

②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?

③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?

⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?

第五类:

溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算

1.100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.

2.32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:

（1）生成氢气多少克?

（2）所用稀硫酸的质量分数是多少?

（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少?

3.100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数

4.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求

（1）纯锌的质量分数

（2）生成氢气的质量（3）所得溶液中溶质的质量分数

22．（白云区一模）（5分）右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）温度为℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等；

（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的

质量是 

g，所得溶液的溶质质量分数是 

。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 

、。

22．（从化一模）（5分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是_______________。

（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。

（精确到0.1％）

（3）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

溶液的质量是_______________g；

此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质g，才能变成饱和溶液。

24．（海珠区一模）（5分）

（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义是。

②当甲中含有少量乙时，可采用的方

法提纯甲。

③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，

所得溶液溶质的质量分数为；

若将

烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中

变化的是（填字母）。

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数

（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃

10

20

30

40

硫酸钠溶解度/g

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为

g。

23．（九校联考）（9分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．

（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反

应生成的二氧化碳最多是________g。

（2）水垢中碳酸钙的质量是________g。

（3）除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的

盐酸的质量是________g（最后结果保留一位小数）．

（4）写出与本实验有关的化学方程式

1、_______________________________________________________________

2、_______________________________________________________________

23.（番禹区一模）（4）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为　　　。

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是多少吨？

27.（番禹区一模）（4）某同学在实验前称得24.5g的氯酸钾，0.5g的二氧化锰。

加热反应一段时间后，冷却。

称得剩余固体的质量为20.2g。

计算：

①反应放出氧气的质量为　　　　g。

②氯酸钾（KClO3）的相对分子质量为　　　　　　　　　　。

③反应后剩余氯酸钾的质量为　　　　　　　　g。

答案：

22.（白云区一模）（共5分）

（1）t1（1分）

（2）150（1分）33.33%（1分）

（3）增加溶质，降低温度（每空1分，共2分。

填蒸发溶剂不扣分）

22．（（从化一模）1）a

（2）16.7%（3）饱和；

120；

20

（每空1分，共5分）

24．（海珠区一模）（5分）（每空1分）

（1）①30℃时，甲的溶解度是60g；

②降温结晶；

③37.5%；

B、C（选对一个给0.5分，一对一错不给分）

（2）38.8g

23．（九校联考）.（第一空1分，其余每空2分，共9分）

（1）3.3（1分）

（2）7.5（2分）（3）54.8（2分）

（4）1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）

2、Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

23.（番禹区一模）23．（10分）

（4）4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2（2分，化学式错误0分，未配平扣1分）2977（2分）

27.（番禹区一模）（10分）

（4）①4.8②122.5③12.25

计算题作业

22、（花都区一模）（5分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度

（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入

氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液；

（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是。

（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸

23.（花都区一模）（3）碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。

为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

①读图可知，产生二氧化碳的质量为；

②该溶液中碳酸钠的质量为，质量分数为；

③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

23．（黄浦区一模）（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质

量分数的前提下，可采用的方法是；

（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得

溶液的溶质质量分数为；

（精确到0.1%）

（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解g甲物质。

（4）从图中你可以得到哪些信息？

（任写一条）

22．（萝岗区一模）（6分）

请根据右图的溶解度曲线图回答：

（1）t℃时，甲、乙两物质的

溶解度曲线相交于一点，

说明；

（2）乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是：

；

（3）40℃时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为；

（4）20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是。

24．（增城区一模）（6分）如图是一些物质的溶解度曲线。

（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3

搅拌，观察到的现象是；

该溶液的溶质是。

（2）往

（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有克

KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是（“饱和”

或“不饱和”）溶液。

（3）在

（2）所得的溶液中KNO3的质量是g。

（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是。

（08年广东省中考试题）五、（本大题包括2小题，共17分）

24．（7分）2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融

雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

（2）醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为

（保留一位小数）。

25．（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，

加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成

份不与氢氧化钠反应）。

请计算：

（1）废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？

17（09年广东省中考试题）．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为g。

（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的

取值范围是g。

25．（09年广东省中考试题）（7分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t/s

T0

T1

T2

T3

T4

T5

T6

T7

反应后剩余固体的质量/g

80

75

70

66

62

58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（11年广东省中考题---最后一题）

22、（花都区一模）

（1）=

（2）NaCl（3）Na2CO3（4）降温（或加入碳酸钠固体）（5）C（各1分）

23.（花都区一模）

（1）

（2）

（3）①2.2g②5.3g，53%③NaCl（各1分）

23．（黄浦区一模）（4分）

（1）降低温度；

（2）28.6%；

（精确到0.1%）（3）120g。

（4）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大（或当T>

20℃，相同温度下甲的溶解度比乙的大；

或当T<

20℃，相同温度下乙的溶解度比甲的大；

或当T=20℃，甲、乙的溶解度相等）答案合理得分。

22．（萝岗区一模）（共6分，每空1分，最后一问2分）

（1）t℃时，甲乙两物质的溶解度相等；

（2）乙物质的溶解度随着温度的上升逐渐减小；

（3）150，33.3%；

（4）增加溶剂或降低温度。

24．（增城区一模）（6分）

（1）KNO3（固体）完全溶解（1分）KNO3（硝酸钾）（1分）

（2）18.4g（1分）饱和（1分）

（3）31.6g（1分）

（4）冷却热的KNO3饱和溶液（1分）

（08年广东省中考试题）

24．（7分）

（1）（2分）24︰3︰32

（2）（5分）98（2分）39.8％（3分）

25．（10分）

解：

（1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）

9880

x120g×

10％（1分）

=

（1分）

解得：

x=14.7g（1分）

H2SO4％=

×

100％=14.7%（1分）

（2）设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（1分）

9874

150t×

14.7%y（1分）

=

解得：

y=16.65t（1分）

熟石灰的质量=

=22.2t（1分）

答：

（1）废水中硫酸的质量分数是14.7％；

（2）处理150t这种废水，需要熟石灰22．2t。

（09年广东省中考试题）

17．（4分）

（1）37.3

（2）145.8（3）蒸发结晶（或蒸发溶剂）

（4）36.0<

x<

36.3

25．（7分）

（1）22g（2分）

（2）解：

设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑（1分）

10044

x22g

x=

=50g（1分）

石灰石中CaCO3的质量分数=（50g÷

80g）×

100％=62.5％（1分）

（3）曲线2分。

其中to—t5（气体从0～22g）曲线段正确1分；

从t5以后曲线段正确1分。

（11年广州中考试题）