版人教版化学选修4高考真题集训第一二章Word文件下载.docx
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A.3a+b-cB.c-3a-b
C.a+b-cD.c-a-b
答案 A
解析 ①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=akJ·
②S(s)+2K(s)
K2S(s)ΔH2=bkJ·
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
ΔH=xkJ·
mol-1,根据盖斯定律:
②-③+3×
①可得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=(3a+b-c)kJ·
mol-1,故x=3a+b-c,选项A正确。
3.[2015·
四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
气体分压(p分)=气体总压(p总)×
体积分数。
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
答案 B
解析 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A项错误;
2CO(g)
平衡6040
反应2040
故CO2的转化率为20÷
(60+20)×
100%=25.0%,B项正确;
由图象可知T℃时,CO和CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动,C项错误;
Kp=p2(CO)/p(CO2)=(0.96p总)2/(0.04p总)=23.04p总,D项错误。
4.[2015·
天津高考]某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·
L-1
答案 D
解析 在原平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等,即m=2,A项正确;
温度不变,平衡常数不变,B项正确;
起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则二者的平衡转化率相等,C项正确;
起始时加入1molX和2molY,相当于3molZ,平衡时Z的物质的量为3mol×
10%=0.3mol,在平衡体系中再加入1molZ,相当于起始时共加入4molZ,则新平衡时Z的物质的量为4mol×
10%=0.4mol,其浓度为0.4mol/2L=0.2mol·
L-1,D项错误。
5.[2015·
福建高考]在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<
318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析 根据题中数据分析,温度不变时,反应的瞬时速率与浓度成正比,则可求出a=6.00,A项正确;
温度为bK、浓度为0.500mol·
L-1和温度为318.2K、浓度为0.300mol·
L-1对应的瞬时速率相等,B项正确;
浓度不变时,温度由318.2K变为bK时,反应速率减小,则b<
318.2,C项正确;
不同温度时,反应速率不同,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,D项错误。
6.[2015·
安徽高考]汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g)。
一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<
解析 A选项正确,达平衡时,c(N2)=c(O2)=c1mol·
L-1,c(NO)=2(c0-c1)mol·
L-1;
B选项错误,因反应前后容器体积不变,且反应中无固态(或液态)物质参加或生成,故混合气体的密度始终不变;
C选项错误,催化剂只能改变到达平衡的时间,不会破坏平衡,即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变;
D选项错误,对比曲线a和b到达平衡所需时间,可知曲线b对应的条件改变是升高温度,达新平衡时c(N2)减小,则平衡正向移动,故该反应应为吸热反应,即ΔH>
0。
7.
(1)[2015·
课标全国卷Ⅱ]甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C
O
H—O
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1=__________kJ·
mol-1;
已知ΔH2=-58kJ·
mol-1,则ΔH3=________kJ·
mol-1。
(2)[2015·
四川高考]FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393kJ·
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)
2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________。
(3)[2015·
课标全国卷Ⅰ]已知反应2HI(g)H2
(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
(4)[2015·
山东高考]贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时,该反应的热化学方程式为______________。
已知温度为T时:
CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)
ΔH=+165kJ·
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·
答案
(1)-99 +41
(2)4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g)
ΔH=-260kJ·
(3)299
(4)CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)ΔH=-206kJ·
解析
(1)反应①中,生成1molCH3OH时需要形成3molC—H键、1molC—O键和1molO—H键,则放出的热量为(413×
3+343+465)kJ=2047kJ,需要断开1molC
O键和2molH—H键,吸收的热量为(1076+436×
2)kJ=1948kJ,则该反应为放热反应,ΔH1=(1948-2047)kJ·
mol-1=-99kJ·
根据盖斯定律,ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-58+99)kJ·
mol-1=+41kJ·
(2)由盖斯定律,将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加,再减去2倍的第三个热化学方程式,即得4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ·
(3)设1molHI(g)分子中化学键断裂需吸收能量xkJ,则2x-436-151=11,解得x=299。
(4)将题中两个已知的热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由②-①可得CO(g)+3H2(g)
8.[2015·
课标全国卷Ⅰ]Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为________。
(2)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=________min-1。
(3)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________(填字母)。
答案
(1)
(2)k正/K 1.95×
10-3
(3)A、E
解析
(1)设开始加入的HI为xmol,达平衡时转化的HI是amol,则
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
开始/molx00
转化/mola
平衡/molx-a
(3)升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡正向移动,HI的物质的量分数减小,H2的物质的量分数增大,分析题图,反应重新达到平衡时,相应的点分别是A、E。
9.[2015·
北京高考]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是________(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是________________________。
③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(SO
)=2.06∶1,其比值大于2的原因是________________________________________________。
(3)反应Ⅱ:
2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550kJ·
它由两步反应组成:
ⅰ.H2SO4(l)
SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·
ⅱ.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
如图表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是________。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
___________________。
答案
(1)SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI
(2)①ac②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层 ③H2SO4层中含有少量HI
(3)①压强②L1<
L2,SO3(g)分解的热化学方程式:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·
mol-1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大
解析
(1)根据题图找出反应Ⅰ的反应物(SO2、I2和H2O)、生成物(H2SO4和HI),然后配平化学方程式。
(2)①根据反应Ⅰ产物的溶液在过量的I2中分两层,可判断出两层溶液的密度不同,a项正确。
H2SO4溶液和HI溶液是互溶的,b项错误。
由“含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”得出I2在HI溶液中更易溶,c项正确。
②I2在HI溶液中更易溶,可观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层。
③H2SO4层中含有少量HI,会对c(H+)∶c(SO
)的值造成影响。
(3)①根据题目中的热化学方程式得出2SO3(g)
mol-1,该反应是吸热反应,若X为温度,当压强不变升高温度时,SO3的平衡转化率升高,不符合题图中曲线的变化趋势;
该反应为气体分子数增大的反应,若X为压强,当温度不变加压时,平衡向逆反应方向移动,SO3的平衡转化率降低,符合题图中曲线的变化趋势,所以X为压强,L为温度。
②该反应为吸热反应,若压强不变,升高温度,则SO3的平衡转化率升高,所以L2>
L1。
后序:
巧妙运用“三先三后”,把握主动
1.先通览后答卷
2.先做熟后做生
3.先做易后做难
由于选择题的特殊性,即使随意选择一个答案也有25%的正确率,所以不要将选择题的答案空下,根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
二、规范作答,给阅卷者最佳印象
规范解题时心中要装着三个人:
一个是高素质的自我,二是精明的命题者,三是挑剔的阅卷者。
三、运用答题技巧
1.选择题
解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,避免落入命题人所设的“陷阱”,迅速地找到所要选项。
2。
非选择题答题策略和答题技巧
对于非选择题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。
(4)对于语言叙述性题目作答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
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- 版人教版 化学 选修 高考 集训 第一