浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word文档下载推荐.docx
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N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
7.下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子
C
8.下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9.下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是
A.18O2和16O2互为同位素
B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11.针对下列实验现象表述不正确的是
A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A.甲:
Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:
正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O
2Ag+2OH−
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:
使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO
2Mn2++5SO
+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:
SiO
+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118
15.下列说法不正确的是
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水
16.下列表述正确的是
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O
17.下列说法正确的是
A.H(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?
)+B(g)2C(?
)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;
在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·
L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列解析不正确的是
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)
Ca(HCO3)2(aq)
D.海水里弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO
浓度增大
21.室温下,取20mL0.1mol·
L−1某二元酸H2A,滴加0.2mol·
L−1NaOH溶液。
已知:
H2A
H++HA−,HA−H++A2−。
A.0.1mol·
L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·
L−1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)
D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是
A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解
D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO
(g)
M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)
离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
24.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·
7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;
再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。
相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)A→B的反应类型________,C中含氧官能团的名称________。
(2)C与D反应得到E的化学方程式____________________________________________。
(3)检验B中官能团的实验方法__________________________________________________。
27.(6分)固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验:
(1)由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3)X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是________。
28.(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
(1)仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
29.(4分)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。
称取2.04g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672mL氢气(标准状况)。
请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
30.【加试题】
(10分)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H2(g)+
O2(g)
H2O(l),下列说法不正确的是________。
A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化
C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行
D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H2O的成键特点,画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O-H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)
H2O(g)]时的压强(p)。
在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因____________________。
②如果水的离子积Kw从1.0×
10−14增大到1.0×
10−10,则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物
B.在550℃条件下,反应时间大于15s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等
D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__________________________。
②制备H2O2的总反应方程式是______________。
31.【加试题】
(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·
6H2O)。
相关信息如下:
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。
(1)下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶
B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量
C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨
D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):
热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3)溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
-
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):
固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl2溶液→产品。
a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5
e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤
32.【加试题】
(10分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
已知信息:
①
+RCOOR′
②RCH2COOR′+R′′COOR′′′
A.化合物B到C的转变涉及到取代反应
B.化合物C具有两性
C.试剂D可以是甲醇
D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是________。
(3)写出E+G→H的化学方程式________。
(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子;
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
有N-O键,没有过氧键(-O-O-)。
(5)设计以CH3CH2OH和
原料制备X(
)的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)________。
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(6分)
(1)
氧化反应
羧基
(2)
+CH2=CHCOOH
+H2O
(3)
加过量银氨溶液,加热,出现银镜,说明有醛基;
用盐酸酸化,过滤,滤液中加入溴水,若溴水褪色,说明有碳碳双键
27.(6分)
O
Cu和NaOH
NaCuO2
2NaCuO2+8HCl
2NaCl+2CuCl+Cl2↑+4H2O
28.(4分)
滴液漏斗(分液漏斗)
液封,防止空气进入装置4
在装置2、3之间添加控制开关
装置4内的空气没有排尽
29.(4分)
n(H2)=0.03mol,设X中羟基和羧基的总数为m个(m≥2)
则n(X)=(0.03×
2)/m=0.06/mmol,M(X)=2.04m/0.06=34mg·
mol−1
m=4,M(X)=136g·
mol−1,含有3个羟基和1个羧基,相对分子质量为136。
说明:
1.文档中可逆符号均使用ZBFH字体,显示异常请下载字体或对应PDF。
2.制图使用ChemDraw和MSVisio。
3.实验装置等图片主要来自省考试院微信图片,请期待版本升级。
东海舰队子女学校段道远
30.(10分)
②
①水的电离为吸热过裎,升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)
②100
③ABD
(4)
①2HSO
-2e−
S2O
+2H+或2SO
②2H2O
H2O2+H2↑
31.(10分)
ABD
①a→d→f→c
②甲基橙,颜色由红色变橙色
①碱式氯化镁(氢氧化镁)
②过度蒸发导致氯化镁水解
c→f→e→f→g→a
32.(10分)
BC
(CH3)2CHNH2
+(CH3)2CHNHSO2Cl
+HCl
(5)
CH3CH2OH
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
CH3COCH2COOCH2CH3
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