铜银锌镉汞实验报告Word格式.docx
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蓝色的Cu(OH)呈现两性,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕
2
色的AgO。
Zn(OH)呈两性,Cd(OH)显碱性,Hg(I,II)的氢氧化物
极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色
的HgO(I)。
易形成配合物是这两副族的特性,Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨
水反应时分别生成[Cu(NH)]、
34
2++2+2+2+
[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。
但是Hg和Hg
32
+2+2+2+2+
与过量氨水反应时,如果没有大量的NH存在,
4
+
并不生成氨配离子。
如:
HgCl,2NH,Hg(NH)Cl?
白,2NHCl
3
白,Hg?
黑,NHCl(观察为灰色)
Cu具有氧化性,与I反应,产物不是CuI,而是白色的CuI:
2+
Cu
,I,2CuI?
白,I
-
将CuCl溶液与铜屑混合,加入浓盐酸,加热可得黄褐色[CuCl]
的溶液。
将溶液稀释,得白色CuCl
沉淀:
Cu,Cu
,4Cl,2[CuCl]
,
[CuCl]?
稀释?
CuCl?
白,Cl
卤化银难溶于水,但可利用形成配合物而使之溶解。
例如:
AgCl,2NH,[Ag(NH)],Cl
红色HgI难溶于水,但易溶于过量KI中,形成四碘合汞(II)配离
子:
HgI,2I,[HgI]
2,
黄绿色HgI与过量KI反应时,发生歧化反应,生成[HgI]和Hg:
22
HgI,2I,[HgI],Hg?
黑
2-
三、实验内容1、
氧化物的生成和性质
(1)
Cu2O的生成和性质
Cu2+,2OH-,Cu(OH)2?
蓝色Cu(OH)2,2OH-=[Cu(OH)4]-2-蓝色
2[Cu(OH)4]2-,C6H12O6(葡萄糖),Cu2O?
(红),4OH-,C16H12O7,2H2O或:
2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O?
C6H11O7-+3H2O(须加热)
分析化学上利用此反应测定醛,医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同,CuO
晶粒大小各异,而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
红色沉淀CuO离心分离后,分为两份:
一份加酸:
Cu2O+H2SO4,Cu2SO4,H2O,CuSO4,Cu,H2O
+,
一份加氨水:
CuO,4NH?
HO,2[Cu(NH)](无色溶液),3HO,2OH
+2+
2[Cu(NH)],4NH?
HO,1/2O,2[Cu(NH)](蓝色溶液),2OH-,3HO
(2)Ag2O的生成和性质
2Ag++2OH-=Ag2O?
(棕色)+H2O
Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O(3)HgO的生成和性质
Hg2++2OH-=HgO?
(黄色)+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2O
HgO+NaOH=不反应(HgO碱性)
Hg22++2OH-=Hg?
+HgO?
+H2O(歧化反应)
2、氢氧化物的生成与性质
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2?
(蓝色絮状)
加热:
Cu(OH)2=CuO?
(黑色)+H2O加酸:
Cu(OH)2+2H+=Cu2+
+2H2O
加浓碱:
Cu(OH)2+2OH-(6M)=[Cu(OH)4]2-
Cu(OH)两性偏碱,所以需强碱使之生成配离子
(2)Zn+2OH=Zn(OH)2?
(白色)
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Cd,2OH,Cd(OH)?
白色
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铜银锌镉汞实验报告)-
Cd(OH),HSO=CdSO+HO(沉淀溶解)
Cd(OH)2+NaOH(6M)=不反应(Cd(OH)碱性)
3、硫化物的生成与性质
铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成(与饱和硫化氢溶液反应)和溶解性(ZnS白色能溶于稀盐酸,CdS黄色溶于浓盐酸,CuS黑色和Ag2S灰色溶于浓硝酸。
HgS黑色溶于王水。
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O4、配合物的生成与性质
(1)Ag的配合物
Ag++Cl-?
AgCl?
(白)Ag++Br-?
AgBr?
(淡黄)Ag++I-?
AgI?
(黄)
AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl+S2O32-?
[Ag(S2O3)2]3-+
Cl-AgBr+S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-
(2)Hg的配合物
?
Hg2++2I-=HgI2(红色沉淀)HgI2+2I-=HgI42-(无色溶液)?
Hg
2+2
2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+
O
HgHg红棕色
NH2
I
+2I-=Hg2I2(黄绿色沉淀)
Hg2I2+2I-=HgI42-,Hg(黑色粉末)5、CuX的生成与性质
(1)CuCl的生成与性质
,4Cl,加热,2[CuCl]深棕色
-
[CuCl2]-,稀释,CuCl?
白,Cl-
注:
CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色(CuCl4-配离子),浓溶液中显绿色,在稀溶液中显蓝色(Cu(H2O)62+配离子)。
一份:
CuCl,2NH3,2[Cu(NH3)2]+,Cl
2[Cu(NH)],4NH?
HO,1/2O,2[Cu(NH)],2OH,3HO
-,
另一份:
CuCl,Cl(浓),[CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀
--
(2)CuI的生成与性质
Cu2+,I-,2CuI?
白,I2(棕色)
消除I2干扰:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(注意应严格控制S2O32-的用量)CuI,I(饱和),[CuI]刚好使沉淀溶解,加水稀释时反应逆转又析出CuI。
CuI+KSCN===CuSCN?
(白色或灰白色)+KI
CuSCN+SCN-===[Cu(SCN)2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。
6、Hg(II)和Hg(I)的转化
Hg2++Hg=Hg22+(注意Hg的取用,回收)Hg22+,Cl-,Hg2Cl2?
(白色)
Hg2(NO3)2+2NH3H2O=HgNH2NO3?
(白色)+Hg?
(黑色)+NH4NO3+2H2OHg和Hg
与过量氨水反应时,如果没有大量的NH存在,并不生成氨配离子
,
7、离子鉴定
(1)Cu2+离子的鉴定
(弱酸性或中性介质)
2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]?
(红棕色沉淀)Cu2[Fe(CN)6]+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++[Fe(CN)6]4-
(2)Ag+的鉴定
Ag++Cl-=AgCl(白色沉淀)
AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgCl?
+2NH4NO3
(3)Zn2的鉴定
中性或弱酸性介质下
Zn2++Hg(SCN)42-=Zn[Hg(SCN)4](白色沉淀)
1/2Zn
NHNHC6H5
CS+OH
NNC6H5
C6H5C
N
NC6H5
粉红色
H2O
(4)Hg2+的鉴定
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2?
(白色沉淀)Hg2Cl2+SnCl2=
SnCl4+2Hg?
(黑色沉淀)
四、注意事项1、2、
五、思考题:
1(Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么,
Cu(I)在水溶液中不稳定,Cu,易歧化。
在有机溶剂和生成沉淀
或某些配合物时可以稳定存在。
本实验涉及的化合物的种类和颜色较多,需仔细观察。
涉及汞
的实验毒性较大,做好回收工作。
CuI,I(饱和),[CuI]
转化:
Cu(I),Cu(II):
水中歧化CuO,4H,Cu
,Cu
Cu(II),Cu(I):
加入沉淀剂或配位剂
Cu,CuCu
2(在AgNO中加入NaOH为什么得不到AgOH,
AgOH不稳定,易失水变成AgO
3(用平衡移动原理说明在Hg(NO)溶液中通入HS气体会生成什
么沉淀,
2,
Hg,Hg歧化反应
加入HS气体,会发生Hg
,HS,HgS,2HK(HgS)=4×
10
sp
,,53
,会促进歧化反应的进行。
篇三:
无机化学实验第四版实验二十一:
ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
实验名称:
ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
实验日期:
温度:
气压:
1.了解铜,银,锌,镉,汞氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;
2.掌握铜(1+)和铜(2+)重要化合物的性质及相互转化条件;
3.试验并熟悉铜,银,锌,镉,汞的配位能力,以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜,银,锌,镉,汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1)铜,锌,镉氢氧化物的生成和性质
2)银,汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质b.氧化汞的生成和性质
2.锌,镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据,填充下表,并对铜,银,锌,镉,汞硫化物的溶解情况作出结论,并写出有关反应方程式。
3.铜,银,锌,汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜,银,汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞(2+)和汞(1+)的相互转化
a.Hg2+的氧化性b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解
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