原电池习题及答案.doc
- 文档编号:1793606
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOC
- 页数:5
- 大小:66KB
原电池习题及答案.doc
《原电池习题及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原电池习题及答案.doc(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
原电池很简单哦,掌握基本原理就融会贯通了哦
1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有如下化学反应,
(1)水溶液中:
X+Y2+=X2++Y
(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应
为:
M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。
则金属性强弱顺序正确的是
()A.M 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。 若a、b 相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时, b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为() A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a 3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是() ① ② ③ ④ A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③ 4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是() A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出 5.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应 C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应 6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 A.铁B.铜C.铝D.镁 7.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是() ①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 8.把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应 A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e- C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑ 9.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是: Cu+2H+====Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是() A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 10.某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是() A.Mg B.Fe C.Ag D.Cu 11.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是() A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 12.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是 A.Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向Cu C.溶液中H+向负极移动D.Zn电极反应: Zn-2e-==Zn2+ 13.下列关于原电池的叙述正确的是() A.原电池是将化学能转变成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.原电池的负极发生的是还原反应 14.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。 在这个原电池中,锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 15.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为 A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 17.从理论上分析,关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是 A.铜极为负极B.电子从铜沿导线转移到铁 C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 18.银锌纽扣电池放电时的反应为: Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.做负极 C.Ag2O在正极上发生还原反应 D.可用稀硝酸做电解质溶液 19.下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是 A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 △H<0 B.2CO+O2=2CO2△H<0 C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl △H<0 D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是 A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2 2.某金属与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成原电池,锌为负极。 该金属 A.铝B.铜C.铁D.镁 3.银锌蓄电池,其电极反应式为: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。 判断氧化银是 A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原D.正极,并被氧化 4.原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0 B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l);△H<0 5.下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 6.人们对废旧电池的处理的主要目的是 A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰 C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 7.下列关于原电池的叙述中,错误的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应 11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn 12.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X 15.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极 1.锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。 下列说法正确的是 A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li- C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-D.锂电池是一种环保型电池 18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为: Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O 在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3 19.锌电池反应为: 2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。 正确的是 A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.正极发生氧化反应 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为: Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A.干电池中锌为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极 C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 1.C【解析】试题分析: (1)水溶液中: X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y;(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为: M-2e—=M2+M的还原性大于N;(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,可知Y的还原性大于M; (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2,可知Z属于第一主族元素,而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应,可知Z的还原性大于以上四种金属。 综上可知,以上五种金属的金属性强弱顺序N 考点: 金属的还原性;原电池 2.B: 原电池中,活泼金属作负极,失去电子,溶解。 a、b相连时a溶解,a>b;c、d相连时c为负极,c>d;a、c相连时,c极上产生大量气泡,c作正极,a>c;b、d相连时,b为正极,d>b.所以综上: a>c>d>b 3.C: 金属在不同环境中的腐蚀顺序: 原电池(作负极)>原电池(作正极)>潮湿空气>电解池(作阴极) 4.D【错解分析】原电池工作时,电子由负极流向正极(电流由正极流向负极)。 不参与电极反应的离子不能定向移动,这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。 【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原电池 习题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)