高二化学复习课程离子浓度大小的比较文档格式.docx
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有各为0.1mol/L-1的醋酸(HAc)和醋酸钠(NaAc)溶液,将两者等体积混合后,混合液呈酸性,请问在混合液中,各离子浓度大小顺序为:
5.电解质溶液中的三个守恒规律
(1)电荷守恒规律:
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数.
试写出碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的电荷守恒:
如磷酸溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
(2)物料守恒规律:
电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子或原子团总是守恒的,即某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
如0.1mol/L的NaHS溶液,0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
试写出碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的物料守恒:
(3)质子守恒规律:
质子守恒的推导较为复杂,可以记住:
将电荷守恒和物料守恒联立,就得到质子守恒
水电离的特征是c(H+)=c(OH-),据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3)
试写出碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的质子守恒:
(4)列守恒关系式要注意以下三点:
①善于通过离子发生的变化,找出溶液中所有的离子和分子,不能遗漏,否则因遗漏造成列式错误;
②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;
物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系;
③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒,通常是由两种守恒关系式通过某种变换(如“相加”、“相减”等)而得.
【1】在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A.CO
、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、AlO
、Cl-
C.Ba2+、HCO
、K+、SO
D.S2-、H+、SO
、Cu2+
【2】为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
【3】25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合,若混合溶液中c(NH
)=c(Cl-),则溶液的pH( )
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
【4】在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)>c(HCO3-)
D.c(OH-)>c(CO32-)
【5】在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
【6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中
c(CH3COO-)>
c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )
A.c(H+)>
c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
C.c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
【7】Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
【8】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,混合后pH<7,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
【9】在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【10】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO
)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)+2c(CO
)
C.c(Na+)=c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(OH-)+c(CO
【11】比较下列溶液中离子浓度的大小:
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________
【12】已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>
c(HSO
)>
c(SO
c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“>
”“<
”或“=”),简述理由:
_____________________________________________________________________。
(2)现向NaOH溶液中逐滴加入少量含有酚酞的NH4HSO3溶液中,可观察到的现象是_________________________________________
写出该反应的离子方程式:
_______________________________________
【13】已知某溶液中存在OH-、H+、NH
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>
c(NH
c(H+)>
c(OH-)②c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
③c(NH
c(Cl-)>
c(H+)④c(Cl-)>
c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前两种溶液的浓度的关系c(HCl)c(NH3·
H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。
练习1.(2015高级中学高二期中)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是
A.溶液中粒子浓度大小关系为:
c(H+)>
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(OH-)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2一样多
练习2.(2015高级中学高二期中)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:
c(NH4+)>
c(OH-)>
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
c(Na+)=2c(HCO
)+2c(CO32¯
)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液:
)=c(Cl
-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
练习3.(2017高级中学高二期末)常温下,0.1mol/L的HA溶液中
下列叙述中正确的是()
A.0.01mol/L的HA溶液中c(H+)=1×
10-4mol/L
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则:
c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中
c(OH-)+c(A-)═c(H+)+c(Na+)
练习4.(2016高级中学高二期中)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.同浓度的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
C.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)=c(HSO3﹣)+c(HCO3
﹣)+2c(CO32﹣)+2c(SO32﹣)
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
练习5.(2016高级中学高二期中)下列说法正确的是( )
A.HCO3﹣在水溶液中的水解方程式:
HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体Al(OH)3
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
练习6.(2016高级中学高二期中)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液
浓度和混合所得溶液的pH如表所示:
实验编号c(HA)/mol•L﹣1c(NaOH)/mol•L﹣1混合液的pH
①0.20.1pH>7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列说法中,不正确的是( )
A.由实验①可知,HA为弱酸
B.实验①所得混合溶液:
c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.实验②所得混合溶液:
c(Na+)=c(A﹣)
D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH﹣的浓度为1×
10﹣9mol•L﹣1
练习7.(2016高级中学高二期中)常温下,有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;
②pH=3的盐酸;
③pH=11的氨水;
④pH=11的NaOH溶液
.下列说法正确的是( )
A.①和②混合溶液中:
c(H+)=3.0mol•L﹣1
B.①和④混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:
③>④>②>①
练习8.(2016高级中学高二期中)下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.Na2SO3溶液中:
c(H+)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)═c(OH﹣)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时,在该温度下AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
练习9.(2016高级中学高二期中)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)
【答案】
考点一随堂练习答案:
1~5:
BDCCA6-10AACDB
11:
略12:
略13:
略
课后作业答案:
1.C2.AB3.D4.C5~9.DDDDD
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- 化学 复习 课程 离子 浓度 大小 比较
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