最新人教版化学必修二期末测试题.docx

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最新人教版化学必修二期末测试题

（4）牌子响

体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。

人教版化学必修二期末测试题

时间：

120分钟满分：

120分

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1．He可以作为核聚变材料。

下列关于He的叙述中，正确的是（）

A．质子数为2B．电子数为3

C．中子数为2D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是（）

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）

A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）

A．NaB．AlC．FeD．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉

C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是（）

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）

A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳

14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯

17．下列化学用语表达正确的是（）

A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是（）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）

A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质

C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）

A．水与冰B．O2与O3

C．D．

22．已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）

A．0.80×10-10mB．1.10×10-10m

C．1.20×10-10mD．0.70×10-10m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的说法中，正确的是（）

A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二、非选择题（70分）

26．（4分）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

27．（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______（填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于________________（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（10分）

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______（填元素符号），判断的实验依据是________________________________________________（写出一种）。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（7分）

（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（8分）

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________，

反应类型是________________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（8分）

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（12分）

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液

C．水D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

33．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。

下表列出部分短周期元素的电负性。

请回答下列问题。

（4分）

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____