无机化学含实验 吉林大学考试题库答案Word下载.docx
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14:
甲醇和水之间存在的分子间作用力是()5.以上四种作用力都存在
15:
下列物质中,不能作为配合物的配位体的是()3.
16:
欲配制pH=4-5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是()4.
17:
下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()2.溶液中OH-越多,其碱性越弱
18:
符号c(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
19:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()4.苯和四氯化碳
20:
下列化合物中存在氢键的是()1.HF
21:
22:
可逆反应达到化学平衡的条件是()4.υ正=υ逆,
23:
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是1.sp
25:
某缓冲溶液的共轭碱的Kby=1.0×
10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-9
27:
人体血液中最重要的抗碱成分是()4.H2CO3
28:
下列各组元素按电负性大小排列正确的是()2.F>O>Al
29:
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化,分子在空间的构型为4.正四面体
30:
某缓冲溶液的共轭碱的Kby=1.0×
10-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-7
31:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()4.H2O
32:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()4.3,2,1,-1/2或2,2,1,+1/2或4,2,1,-1/2
33:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()2.
34:
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()1.
35:
25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,
1.
人体血液中最重要的抗酸成分是4.
下列混合溶液,属于缓冲溶液的是()1.50ml0.2mol?
L-1HAc与50ml0.1mol?
L-1NaOH
在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是3.4
基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是()1.3,0,0,+1/2
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()3.
HS-
酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是()3.Ac-
不属于共轭酸碱对的一组是()4.
在医学上等渗溶液的渗透浓度为()2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
[Fe(en)3]Cl3中,中心原子的配位数是4.6
下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是()4.H
26:
符号b(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度是()3.0.4mol?
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()4.n=4,l=3
元素电负性值可以预言的是()4.键的极性
NH3的沸点比PH3的沸点高得多,主要是因为存在4.氢键
BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是1.sp
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是()1.H3O+
决定原子核外电子运动状态的量子数是()1.n,l,m,ms
下列说法正确的是()3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
将红细胞放入下列溶液中,能使红细胞发生皱缩的是()1.90g?
L-1NaCl溶液
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()4.氮气和四氯化碳
按照酸碱质子理论,下列物质中只有碱性的是()2.NaAc
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为4.三角锥形
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()2.0.1mol?
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()4.2,2,1,+1/2
SiF4分子的空间构型为2.正四面体
只要物质的量足够,下列那种物质能使AgCl溶解。
3.NH3?
H2O
下列分子或离子中不能作配体的是()4.CH4
基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3,1,0,1/2。
错误
n=4,l=3轨道的名称为2f。
错误
化学平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。
量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms(电子云的形状)。
由极性键组成的分子一定是极性分子。
错误
酸碱质子理论认为,凡能接受质子的物质都是碱。
正确
缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
EDTA是一种多齿配体。
正确
将正常红细胞放入一氯化钠溶液中,发生了皱缩现象,则该氯化钠溶液为低渗溶液。
配位滴定法测金属含量时,最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中b(HAc)>
b(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
13:
难溶强电解质Kysp大的溶解度不一定大正确
配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量,要比激发到2p轨道所需的能量少错误
酸碱质子理论认为,凡能给出质子的物质都是酸。
5.0g?
L-1NaCl溶液不是等渗溶液。
n=3,l=1轨道的名称为3p。
9.0g?
L-1NaCl溶液是等渗溶液。
正确
在配位化合物中,中心原子的配位数一定等于配体的数目。
9.0g?
L-1NaCl溶液不是等渗溶液错误
24:
酸碱质子理论认为:
凡是能接受质子的物质都是酸,凡是能给出质子的物质都是碱。
n=2,l=1轨道的名称为2p。
酸碱质子理论认为,凡能给出质子的物质都是碱。
凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。
量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.(电子云的形状)。
将正常红细胞放入氯化钠溶液中,发生了溶血现象,则该氯化钠溶液为低渗溶液。
n=4,l=2轨道的名称为4d。
要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则生成的沉淀也越多。
n=3,l=2轨道的名称为3d。
对于非电解质溶液,其渗透浓度等于物质的量浓度。
甲醇的水溶液中,存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确
在法定计量单位制中,“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
某酸的pKya=4.5,则其共轭碱的pKby=9.5正确
基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3,0,0,1/2。
正确
将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量,要比激发到3p轨道所需的能量少。
错误
卤素分子F2,Cl2,Br2,I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
一、单选题
1.根据医学临床上的规定,下列溶液中属于等渗溶液的是_____D.0.30mol·
L-1
葡萄糖溶液
2.0.4mol·
L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·
L-1HAc溶液中H+浓度的()B.2倍
3.某弱酸HA.的KaӨ=1×
10-5,则其0.1mol·
kg-1溶液的pH值:
()B.3.0
4.下列关于σ键和π键的特征说法正确的是:
(_____)D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。
5.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低,在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3,B.两者均属同离子效应
6.在一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后(不考虑体积变化),AgCl溶解度将()C.减小
7.下列电子构型中,属于激发态的是:
()D.1s22s12p1
8.下列各套量子数(n,l,m,ms)中,不可能存在的是:
(_____)A.3,1,2,+
9.在H2和He分子间存在的分子间作用力是()B.色散力
10.是V字形分子,原子成键的可能杂化轨道类型是()C.SP3不等性杂化
11.第四周期元素基态原子中,未成对电子数最多可达_____C.6
12.已知Kaθ,HA.c=1.76×
10-5,将0.10mol·
kg-1HA.c与0.10mol·
kg-1NaOH等体积混合,其pH值为()B.8.87
13.下列各组量子数中不合理的是(_____)C.n=2l=2m=1
14.在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用()C.电负性
15.Pauling的电负性值可以预言()D.键的极性
16.在相同温度下,和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为()D.3%
17.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是:
(_____)A.H2O
18.已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a,则N2+3H2=2NH3,
反应的平衡常数为:
()C.1/a
19.下列关于四个量子数n,l,m,si,其中不合理的是_____C.1,1,0,
20.下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是:
(_____)D.NH3
4.中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。
对
6.色散力存在于一切分子之间。
对
8.在一定温度下,某两种酸的浓度相等,其水溶液的pH值也相等。
错
10.磁量子数为零的轨道都是S轨道。
1.NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在:
()C.氢键
6.下列溶液混合,不能组成缓冲溶液的是:
()A.氨水和过量的HCl
7.下列分子中,中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是:
()D.BCl3
9.下列各系统中,分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是()B.氨水
10.HAc的KaӨ=1.76×
10-5,若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液,则二者浓度之比为()C.1.8/1
11.对于反应NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g),360℃测得该反应的KΘ=4.41×
10-4,当温度不变时,压力增加到原来2倍,则KΘ的值为_____C.4.41×
10-4
14.已知298K时,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×
10-12。
则在该温度下,Ag2CrO4在0.010mol·
L-1AgNO3溶液中的溶解度是_____B.1.0×
10-8mol·
17.基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是()A.4,0,0,
1.由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液,若溶液中B.(HA.c)>B.(NaA.c),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
错
3.缓冲溶液用水适当稀释时,溶液的pH值基本不变,但缓冲能力减小。
4.BCl3是极性分子,因为分子中的B-Cl键是极性键。
6.在一定温度下,由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同,所以水的离子Kw⊖也不同。
答案错
4.一般双原子分子中键的极性越大,则分子的极性越大。
对
6.当二元弱酸的K2Ө<<K1Ө时,酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө,与酸的起始浓度关系不大。
8.色散力仅存在于非极性分子之间。
错
9.键具有极性,组成的分子必定是极性分子。
答案错
10.
同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶电解质的溶解度降低。
答案对
2.0.10mol·
dm-3下列物质中,在相同温度下渗透压最大的是()D.MgCl2溶液
2.每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。
5.凡是以sp3杂化轨道成键的分子,其空间结构都是正四面体。
7.同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
5.对于已经达到平衡的反应来说,升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高,因此升高温度反应平衡不移动。
6.n=4,l=3轨道的名称为4d。
1.相同温湿度下,欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的渗透浓度相等。
6.
答案对
4.与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。
8.用公式c(H3O)+=
计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。
一般说来,当c0/Kay>500时,才能应用此公式。
2.弱酸或弱碱的浓度越小,其解离度也越小,酸性或碱性越弱。
3.核外电子的能量只与主量子数有关。
9.常利用稀溶液的渗透压法来测定大分子溶质的相对分子质量。
()对
10.HgCl2与HCN都是直线型分子,故它们都是非极性分子。
4.在0.10mol·
L-1氨水中加入等体积的0.10mol·
L-1下列溶液后,使混合溶液的pH最大,则应加入__________D.HAc
2.基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。
在一定温度下,由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同,所以水的离子Kw⊖也不同。
1.下列说法中正确的是(_____)A.在H2S的饱和溶液中加入Cu2+,溶液的pH值将变小。
7.不是共轭酸碱对的一组物质是:
()C.H3O+-OH-
8.多电子原子中,具有如下量子数的电子中,能量最高的是_____B.(2,1,0,-1/2)
12.下列分子中电偶极矩为零的是__________A.CO2
22.下列分子中偶极矩不为零的是()D.H2S
25.在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是_____C.3,2,+1,
1.“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。
5.角量子数l主要决定核外电子的能量。
11.PH3是正三角形结构,其为非极性分子。
16.因KsӨ(A.gCl)=1.56F10-10>KsӨ(A.g2CrO4)=9F10-12所以A.gCl的溶解度比A.g2CrO4的大。
19.氢原子的3p能级与3d能级相等。
22.两种同型的难溶强电解质相比较,标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol·
L-1为单位)也一定大。
23.两种难溶强电解质相比较,标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol·
25.用EDTA.做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。
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