1北京市燕山区初三化学期末试题及答案Word格式.docx
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8.下列空气成分中,常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
9.下列物质的化学式书写不正确的是
A.氧化镁MgOB.碳酸钙CaCO3C.氯化铁FeCl2D.氢氧化钠NaOH
10.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.氢气D.红磷
11.已知C-14的原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则原子核外电子数为
A.6B.8C.12D.14
12.密闭的矿泉水瓶中,1滴水蒸发为水蒸气,发生改变的是
A.分子间隔B.分子个数C.分子质量D.分子种类
13.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉,该灭火方法的主要原理是
A.隔绝空气B.降低温度
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
14.下列标志表示禁止吸烟的是
ABCD
15.电解水实验如图。
下列说法正确的是
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:
2
C.该实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
16.下列实验操作中,不正确的是
A.稀释B.取药C.称量D.过滤
17.关于简易净水器(右图所示)的说法不正确的是
A.可以杀菌消毒
B.其中的小卵石可以起过滤作用
C.其中的活性炭可以起吸附作用
D.可以除去污水中的臭味
18.下列金属制品中,利用金属导热性的是
A.金属硬币B.铝制铝箔C.铜制火锅D.黄金戒指
19.下列数据是一些食物的近似pH(常温),其中呈碱性的是
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
20.下列物质中,不能溶于水形成溶液的是
A.食盐B.蔗糖C.花生油D.酒精
21.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料B.小苏打可以用来做糕点
C.干冰可用于人工降雨D.H2O是常用的溶剂
22.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具
C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类
23.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
24.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别水和酒精
闻气味
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
C
鉴别白糖水和食盐水
观察颜色
D
鉴别空气和二氧化碳气体
用带燃着的木条
25.右图是两种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.60℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.40℃时硫酸钠的溶解度是50g
C.30℃时硫酸钠饱和溶液升温到40℃,溶质质量分数不变
D.40℃时,将60g氯化铵放入100g水中得到160g溶液
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗(9分)
26.(3分)
(1)下列食物中富含蛋白质的是(填字母序号)。
A.苹果B.米饭C.鱼肉D.鸡蛋
(2)大米中主要含有的营养素是。
(3)烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的主要原因是。
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
27.(3分)可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
1甲烷的化学式为______。
2甲烷中氢、碳元素的质量比是。
3写出该化学反应的化学方程式。
28.(3分)H2O2可作增氧剂。
常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图。
(1)写出一定条件下,双氧水分解的化学方程式。
(2)在研究范围内,溶氧量的最大值为。
(3)本题研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,请认真读题,你觉得影响因素还可能有。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。
使其易于被消化吸收。
你知道吗?
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的PH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
表-人体胃液PH情况分析
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的
人数及比列
≤2.0
7
0(0.0%)
2.0-4.0
13
3(23.1%)
4.0-6.0
26
17(65.4%)
﹥6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。
治疗胃酸过多的药主要有两大类:
一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;
二是抗酸药,能直接与胃酸反应。
常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。
因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙,属于氧化物的是(填化学式)。
(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁可以和空气中的反应。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应,化学方程式是。
(4)分析表格数据,可以得出胃液pH越(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多,同时还可以补钙
〖生产实际分析〗(7分)
30.(3分)氯气是一种黄绿色有毒气体,可用于制备84消毒液(有效成分为次氯酸钠)。
工业生产84消毒液的主要流程如下:
(1)氢氧化钠(NaOH)中,氧元素的化合价为。
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X,X的化学式是。
(3)残余氯气必须回收处理,原因是。
31.(4分)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如图:
(1)赤铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)②中,反应为CO2+C
2CO,该反应属于。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(3)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是。
A.绿色植物的光合作用吸收CO2B.一氧化碳有毒
C.“低碳”就是较低CO2排放D.CO2能与水反应生成碳酸
〖基本实验及其原理分析〗(15分)
32.(5分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
可选用的发生装置是。
(3)实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式。
收集二氧化碳可选用的装置是(填字母序号)。
33.(3分)下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。
回答下列问题:
(1)B中发生的化学反应方程式是________。
(2)指出无明显现象的实验(填序号),并解释原因
(3)综合三个实验,得出三种金属活动性是。
34.(4分)补全实验报告。
白磷的着火点是40℃。
为了验证燃烧的条件,设计下列实验。
装置及操作
现象
解释或结论
(1)A实验
水中白磷不燃烧
(2)B实验
水中白磷
未与氧气接触
(3)
B水中白磷燃烧
白磷燃烧的化学方程式是
35.(3分).从下图选择仪器,配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为g。
(2)称量好的NaCl应倒入中(写仪器名称)。
(3)从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g,这20g溶液溶质质量分数为。
〖科学探究〗(6分)
36.实验课上,同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳,实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异,于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置右图如下所示。
实验1:
取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
实验2:
利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。
2-1
2-2
2-3
2-4
加入蒸馏水体积/mL
a
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
无现象
【解释与结论】
(1)小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为。
(2)实验1的目的是:
探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下,。
(3)实验2中a的合理数据是。
(4)实验2的结论是。
【拓展延伸】同学们查阅资料,得知:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3:
在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入CO2气体,记录不同时间后实验现象
3-1
3-2
3-3
3-4
3-5
缓慢通入CO2时间
第10s
第20s
第25s
第30s
第40s
缓慢通入CO2后的浑浊程度
稍浑浊
浑浊
最浑浊
澄清
(5)由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是。
Ca(HCO3)2有种元素组成。
〖实际应用定量分析〗
37.(3分)“神舟”飞船内,用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体,化学方程式为:
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
计算吸收44gCO2,理论上需要LiOH的质量。
化学参考答案(21.1期末)
选择题(每小题一分,共25分)
序号
1
3
4
5
6
8
9
答案
10
11
12
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
生活现象解释(每空1分,共9分)
26.(
(1)CD
(2)糖类(3)A
27.
(1)CH4
(2)H:
C=4:
12=1:
3(3)略
28.
(1)略
(2)18(3)温度和双氧水的浓度
29.科普阅读(每空1分,共5分)
(1)MgO
(2)氧气和水蒸气(3)略(4)越大(5)BCD
生产实际分析(每空1分,共9分)
30.
(1)-2
(2)H2O(3)Cl2有毒
31.
(1)混合物
(2)A(3)略
基本实验及原理分析(每空1分,共13分)
32.
(1)酒精灯
(2)略A(3)略C
33.
(1)略
(2)C金属活动性顺序中铜在氢后面(3)Fe﹥Cu﹥Ag
34.
(1)温度没达到白磷的着火点
(2)不燃烧
(3)在B中对白磷通入氧气(其他合理也可)略
35.
(1)5g
(2)烧杯(3)5%
实验探究(6分)
36.
(1)略
(2)石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度(3)1.0
(4)实验范围内,其他条件相同时,石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大
(5)能(易)溶于水4
实际应用定量分析(3分)
37.(3分)解:
设需氢氧化锂的质量为x
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
4448
22gx
44/22g=48/xx=24g
答:
需要LiOH的质量是24g.
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