化学江西省赣州市厚德外国语学校学年高一下学期期中模拟考试试题解析版.docx
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化学江西省赣州市厚德外国语学校学年高一下学期期中模拟考试试题解析版
江西省赣州市厚德外国语学校2016-2017学年高一下学期
期中模拟考试化学试题
一、选择题(共48分)
1.(本题3分)下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )
A.氟离子的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
C.溴化铵的电子式:
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
2.(本题3分)某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是()
A.XH4B.H2XC.XH3D.HX
3.(本题3分)下列说法正确的是( )
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B.质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可以是一种分子和一种离子。
C.质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。
D.同种元素的不同核素互称为同素异形体
4.(本题3分)下列化学用语正确的是( )
A.硫离子的结构示意图:
B.FeSO3的名称是亚硫酸铁
C.电子转移情况:
D.氮气分子的电子式:
5.(本题3分)下列反应中热量变化与下图一致的是( )
A.CO和O2反应B.Na和H2O反应
C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
6.(本题3分)下列叙述中,正确的是( )
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.H2O与D2O(重水)互称同位素
D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
7.(本题3分)下列叙述中正确的是()
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物总能量和生成物总能量的相对大小
8.(本题3分)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是( )
9.(本题3分)下列说法正确的是( )
A.非金属单质中一定存在共价键
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.含共价键的化合物不一定是共价化合物
D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物
10.(本题3分)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
11.(本题3分)下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.非金属性:
W B.原子半径: X C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物 12.(本题3分)对于敞口容器中的化学反应: Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是( ) A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B.反应过程中能量关系可用上图表示 C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体 13.(本题3分)A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。 A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是() A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<E C.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A 14.(本题3分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 15.(本题3分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成XHm+离子,则agXHm+中所含质子的物质的量是( ) A.B. C. D. 16.(本题3分)最新报道: 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 二、解答题(共52分) 17.(本题8分)短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大,它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。 B和C的单质都能跟水剧烈反应,1molB单质跟水反应时,在标准状况下放出11.2LA的气态单质。 1molC单质跟水反应时,在标准状况下放出11.2LH2,则: (1)A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序。 (2)简单离子半径由大到小的顺序。 (3)写出A与C按原子个数1: 1结合的电子式。 (4)写出B与水反应生成A的化学方程式。 18.(本题8分) (1)下列变化: ①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。 (填序号) 化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______;仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。 (2)已知1molSi中含2molSi—Si键。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: ①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”): SiC________Si。 ②工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),则2molH2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。 19.(本题12分)X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: (1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式。 (3)Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 b.稳定性XR>YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 (4)写出工业制取Y的单质的化学方程式。 (5)反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 ①该反应是_____反应(填“吸热”“放热”); ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? , 原因是(从能量说明) 20.(本题11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列问题: 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 E 与C同周期,原子半径在该周期最小 (1)写出下列元素的名称: C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是。 (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;B和C的离子中,半径较小的是______(填离子符号);五种原子中半径最大的是________(填元素符号)。 五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。 (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________。 (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式: 。 21.(本题13分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是____________________ ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母); ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________ (Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题 (1)实验装置: 填写所示仪器名称A___________B___________ (2)实验步骤: 连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。 (3)问题探究: (已知酸性强弱: 亚硫酸>碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是,装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是; ③试管D中发生反应的离子方程式是。 【参考答案与解析】 1.D 【解析】试题分析: A.氟离子核内有9个质子,核外有10个电子,氟离子的结构示意图为: ,故A错误;B.次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键,其正确的结构式为: H-O-Cl,故B错误;C.溴化铵为离子化合物,阳离子为原子团,电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数,溴化铵的电子式为: ,故C错误;D.质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,其表示方法为: 53131I,故D正确;故选D。 2.A 【解析】试题分析: X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X的最高正价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为-4价,形成的氢化物为XH4,故选A。 3.C 【解析】试题分析: A.具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,A项错误;B.分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,若两粒子中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,B项错误;C.质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数,C项正确;D.同种元素的不同核素互称为同位素,D项错误;答案选C。 4.D 【解析】 试题分析: A.硫是16号元素,核内有16个质子,故A错误;B.亚硫酸铁中铁为+3价,故B错误;C.过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2molNa2O2反应转移2mol电子,故C错误;电子转移情况: D.氮气分子的电子式为,故D正确;故选D。 5.D 【解析】反应物的总能量小于生成物总能量,此反应是吸热反应,大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应,大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应,故选项D正确。 6.D 【解析】A.14C中含有14-6=8个中子,A错误;B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素,B错误;C.H2O与D2O(重水)均表示水分子,不是同位素关系,C错误;D.C60、C70、金刚石、石墨均为
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