中考化学总复习考点精练第26讲专题五溶液Word文件下载.docx
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未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
下列说法正确的是(C)
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
8.(2018,江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(B)
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>Y>XD.X=Y>Z
第8题图
第9题图
9.(2018,黄冈)如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是(D)
A.三种物质的溶解度大小依次为:
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
10.(2018,河北)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是(A)
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到100gA的饱和溶液
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
二、填空题
11.(2018,呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据图回答:
(1)__t1__℃时,a和c的溶解度相等。
(2)t3℃时,把20ga、b、c三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__(填字母,下同);
若将温度降低到t1℃时,溶液质量的大小关系为__B__。
A.c>a=b B.b>a=c
C.a>b>cD.b>a>c
(3)在t2℃下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。
A.溶剂的质量可能变小
B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶质的质量一定不变
12.(2018,山西)根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)40℃时,NaCl的溶解度是__36.6_g__。
(2)20℃时,称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。
(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)__AC__。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量:
KNO3>NaCl
C.溶液质量:
KNO3<NaCl
13.(2018,天津)溶液具有广泛的用途,根据溶液的有关知识,回答下列问题:
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②20℃时,氯化钠的溶解度为__36__g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL(计算结果精确到0.1),需要水__10__mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要__胶头滴管__。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用__10mL__(填“10mL”“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签。
14.(2018,泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
10
30
50
70
20.9
45.8
85.5
138
35.8
36.3
37.0
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”);
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是__20_℃~30_℃__;
(3)某兴趣小组做了以下实验:
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__(填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体__59.1__g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
2020年中考化学模拟试卷
1.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应,
①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓
下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量/g,横坐标为加入的AlCl3溶液的体积/mL)中,能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中,产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是
A.
B.
C.
D.
2.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体,如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是()
A.化学反应前后元素种类不变
B.参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C.甲和丁中同种元素的化合价不同
D.参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1:
1
3.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是()
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、蒸发
B
CO(CO2)
CuO
加热
C
CaO(CaCO3)
稀盐酸
反应、过滤
D
CO2(HCl)
NaOH
洗气
A.AB.BC.CD.D
4.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
、
5.下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活
B化学与安全
①碘酒洒在衣服上,可用酒精擦洗除去
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③银可以用来制导线
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
③侯德榜制碱,指的是制取纯碱
6.下列物质按混合物、化合物。
氧化物、单质的顺序排列的是()
A.石油铝合金干冰石墨
B.汽水煤二氧化碳金刚石
C.空气碳酸钙蒸馏水液氧
D.天然气石灰石氧化铜锌
7.(题文)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;
如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()
A.X>
Y>
ZB.Y>
Z>
XC.X>
YD.Z>
X>
Y
8.在0℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等
C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.乙物质的溶解度随温度升高而增大
9.小颖同学设计了下列实验方案,其中能达到实验目的是()
A.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用过量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
D.用过量Na2CO3溶液除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
10.已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;
将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:
Z
11.浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣碳海绵”.“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质).下列关于“碳海绵”说法错误的是()
A.具有吸附性,可处理海上石油泄漏
B.常温下化学性质活泼
C.在一定条件下可还原氧化铜
D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2
12.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()
B.C
CO
CO2
Cu(OH)2
溶液
D.
13.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界,下列说法正确的是()
A.足球由C60构成
B.C60这种物质由碳原子直接构成
C.C60是一种新型化合物
D.C60在氧气中完全燃烧生成CO2
14.化学用语的表述正确的是()
A.2O—两个氧元素B.2N2—2个氮分子
C.CO3—三氧化碳D.C60—60个碳原子
15.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
·
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解
释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出氧气体积
冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:
①加热铜片
②隔绝空气
16.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是_____。
(2)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。
(3)利用高温可以给餐具杀菌消毒,其中的化学原理是_____。
(4)工业炼铁的主要设备的名称是_____。
(5)活性炭可以除去水中的部分杂质,这是因为活性炭具有_____性。
17.小燕同学探究影响物质M溶解性的因素,操作如下:
取三个烧杯,分别加入10g冷水,热水和酒精,然后各加入5g物质M,充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况.请据图回答问题.
(1)三杯溶液中一定属于饱和溶液的是_____.
(2)甲、乙比较,可得出的结论是:
物质M的溶解性受_____的影响.
(3)通过_____两组比较,说明溶剂种类不同,M的溶解能力也不同.
18.一些食物的近似pH如下表:
食物
A.苹果汁
B.葡萄汁
C.牛奶
D.玉米粥
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是________(填字母编号),它能使紫色的石蕊试液变为________色。
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是________(填字母编号)。
(3)治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3],用化学方程式表示它与胃酸作用的原理:
______________________________________________。
三、简答题
19.化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题;
(1)点燃生日蜡烛许愿后,大家一起将蜡烛吹灭,蜡烛熄灭的原理_____;
(2)电解水时,加少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性,电解过程中氢氧化钠不发生反应,则电解后溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)烹饪食物时用的天然气,观察到火焰颜色呈黄色或者橙色时,需将灶具的进风口调_____(填“大”或“小”);
(4)现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为24%,则参加反应的氧气的质量是_____。
20.根据实验活动“燃烧的条件”回答:
(1)分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯火焰上加热,其目的是什么?
(2)如图所示取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片,把它们分开放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到什么现象?
根据实验现象可得出的结论是什么?
(3)实验中不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧起来应立即采取什么措施?
四、实验题
21.根据下图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为__________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯净的氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是__________。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从__________进。
(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是____________________________________________________________。
(5)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷气体的发生装置应选用__________(填字母)装置;
收集甲烷气体可选用D或E装置,由此推断甲烷气体具有的物理性质是__________。
五、流程题
22.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图.
回答下列问题:
(1)1:
1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把_____慢慢注入_____中,并不断搅拌.
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式:
_____.
(3)写出滤液A中发生的化学反应方程式:
_____,反应类型是_____
(4)写出固体B所含的物质:
(5)洗涤固体B应使用的试剂是_____.
六、计算题
23.某食品外包装标签如图所示。
其中含有的能够为人体提供能量的物质是_____。
资料:
苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。
请计算:
产品名称:
蜜炼柚子罐头
保质期:
18个月净含里:
500g(瓶)
营养成分表
项目
每(100g)
营养参考值%
能量
1068KJ
13%
蛋白质
0(g)
脂肪
糖类
61.1(g)
20%
钠
0.23(mg)
(1)一个苯甲酸钠中含有_____个原子;
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_____;
(最简整数比)
(3)若本产品中钠元素全部由苯甲酸钠提供,则一瓶该包装的蜜炼柚子罐头中含有苯甲酸钠的质量为_____mg。
24.现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
七、探究题
25.某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应。
待反应结束后,该小组成员对容器内剩余物质的组成进行如下探究:
(提出猜想)
(1)对容器中剩余物质的组成提出如下猜想,你认为不合理的有________(填字母)。
A.C和COB.COC.CO和O2D.CO2E.C和CO2
(2)小明认为可能是CO和CO2的混合气体;
你认为还可能是________。
(实验探究)小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
(3)装置B中NaOH溶液的作用是________。
(4)若小明的猜想成立,他能观察到实验现象有________。
(5)装置D玻璃管中反应的化学方程式是________。
(反思交流)
(6)若反应前容器中碳粉的质量为12g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量(m)的取值范围是_________。
【参考答案】***
题号
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16.隔绝氧气乳化高温使蛋白质变性炼铁高炉吸附
17.甲和丙温度甲、丙
18.A红DAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
19.使温度降到可燃物的着火点以下增大大34g。
20.
(1)证明乒乓球碎片和滤纸都是可燃物
(2)乒乓球碎片先燃烧;
温度达到可燃物的着火点可燃物才能燃烧
(3)用湿布盖灭
21.集气瓶ADcC控制反应的发生和停止A密度小于空气,不溶于水
22.浓硫酸水中H2SO4+CuO═CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铁和铜稀硫酸
23.糖类1521:
87.2
24.
(1)88.3%
(2)7.3%
25.CECO2和O2吸收CO2排除对证明CO可能造成的干扰A、E中澄清石灰水变浑浊,C中澄清石灰水变浑浊不变浑浊,D中红棕色固体变为黑色3CO+Fe2O3=2Fe+3CO216g<
m<
32g
1.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是()
A.原子核外有5个电子层,其中第4层和第5层电子数都不足
B.铷原子的相对原子质量是85.47
C.氧化铷的化学式为RbO
D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
2.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()
A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的
B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
3.下列图象能正确反映对应的实验操作的是()
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B.
向pH=1的溶液中加水
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
5.结构决定性质是化学学科的基本思想之一。
下列关于物质组成和结构的说法错误的是()
A.水和过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同
B.金刚石和C60物质性质不同,是因为原子排列方式不同
C.不锈钢和锰钢的主要性能不同,是因为组成元素种类不同
D.钠元素和氧元素的化学性质不同,是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
6.下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中,正确的是()
A.制备气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用滴管取用细口瓶中的液体时,先将其伸入液体
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