江西省玉山县届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:17924676
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:108.41KB
江西省玉山县届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
《江西省玉山县届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省玉山县届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案Word文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.都呈透明的红褐色B.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
C.分散质颗粒直径相同D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
4.海洋资源开发前景十分广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。
则下列说法不正确的是
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2
B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液
都可达到饱和
C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D.将卤水加热到t2℃以上,析出的晶体主要为MgSO4
5.生活因化学而精彩,化学因实验而生动,实验因“洗涤”而准确。
以下关于对沉淀或晶
体进行洗涤的说法错误的是
A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质,以提高固体的纯度
B.洗涤的操作是:
向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下即可
C.洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
D.是否洗净的检验:
取最后一次洗涤液,鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子
6..亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2═LiNH2+LiH;
则下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是﹣1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.H+与H―的离子半径均比Li+大D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
7.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。
在下列所示各实验装置图中,能用作防倒吸安全瓶的是
8.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得气体混合物在常温下跟足量
的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比为
A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7
9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:
Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、
Cl―、SO42―,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲;
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体;
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
则下列有关叙述正确的是
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+
C.n(NH4+):
n(Al3+):
n(SO42―)=3∶1∶10
D.原溶液一定存在Cl―
10.实验室用碳酸钠晶体配制mol·
L
-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低
的原因是
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分
11.分类是化学研究的重要方法;
下列物质分类错误的是
A.化合物:
干冰、明矾、烧碱B.同素异形体:
石墨、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
12.固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:
NH5+H2O=NH3·
H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是
A.与水反应时,水作氧化剂中N元素的化合价为﹣5价
molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原
13.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A.探究Na与水的反应可能有O2生成
B.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C.探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后,酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
14.下列各组物质中,甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO
+2Fe2++4H+;
②Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是
A.氧化性:
Cr2O
>Fe3+>SO2
B.标准状况下,若有6.72LSO2参加反应,则最终消耗molK2Cr2O7
C.反应②中,每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.由上述反应原理推断:
K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
16.在一定条件下,指定反应物按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶45Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1Fe2++2Br―+Cl2=Fe3++Br2+2Cl―
C.n(MnO4―)∶n(H2O2)=2∶32MnO4―+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe)∶n=1∶34Fe+12H++3NO3―=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,请按每小题的要求给分)
17.(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―),进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量,原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。
NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2―)成正比,从而可计算出样品中的O2―含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中:
c(NO2―)=×
10-3mol∙L-1。
(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平:
NH2OH+
O2―+
H+=
NO2―+
+
H2O。
(2)计算该样品中c(O2―)=。
(3)如用羟胺氧化法测定O2―时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用酸性K2Cr2O7溶液
进行定量分析,请写出相应的离子方程式。
(4)NO2―既有氧化性,又有还原性。
NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2―的是。
A.FeCl2KSCNB.KMnO4H2SO4
C.AgNO3HNO3D.KI—淀粉试液
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,
在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、
NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的
相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,请你判断下列推论中最不合理的是。
A.NO的消失的速率比RH快B.NO生成了NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3D.O3生成了PAN
18.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料,以生产烧碱及氢气、氯气,该电解反应的离子方程式为。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
盐卤
低浓度Br2
溶液Ⅰ
Br2
写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示:
氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5)
。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:
沉淀物
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
①步骤②中需控制pH=,其目的是。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是:
③NaClO还能除去盐卤中的尿素,生成盐类物质和能参与大气循环的物质,有关反应原理为:
3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O。
请你计算若除去盐卤中含有的CO(NH2)2时需消耗NaClOg。
19.(10分)Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器,某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究,请你参与实验并完成有关问题:
(1)甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选择的发生装置为 (填字母序号);
若他们选用D装置来收集O2,当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的操作为
(2)乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料,制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为:
→→→;
请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用:
;
若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中,发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液,分别标为A、B、C、D,已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。
(3)丙同学的实验操作如图1所示,由此你推断该同学认为A一定不是 ;
然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液,发现混合溶液由无色变为红色,
则丙同学得出结论:
A一定是氯化钡溶液。
(4)丁同学则不同意丙同学的结论,你认为丁同学的理由是
;
于是丁同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂为 (注:
只能从下列备选试剂中选择一种!
),根据所选试剂他应该观察到的明显现象为 ;
a.饱和食盐水溶液c.蒸馏水d.紫色石磊试液
由此证明了丙同学的结论是错误的;
同时也确定了A的成分。
(5)戊同学的实验操作如图2所示,实验时观察到C中产生气泡,D中产生白色沉淀。
写出D中发生反应的离子方程式 。
20.(10分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:
33℃,沸点:
73℃。
实验室可用下图所示装置制取ICl3:
(1)仪器a的名称是。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,有关反应的化学方程式为。
(3)装置B(吸滤瓶)即可用于除杂,也是安全瓶,能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。
请描述发生堵塞时B中现象。
(4)试剂X为。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为。
21.(12分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________________________________________________;
该操作将I2还原为I-的目的是_____________________________________________。
(2)操作X的名称为
________________。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所
示)。
实验必须控制在较低温度下进行的原因是
仪器a、b的名称分别为:
a__________、b__________;
仪器b中盛放的溶液为____________________。
(4)已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体,是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘。
①写出ClO2氧化I-的离子方程式;
②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2的_____倍。
座位号
化学试卷答题卷
90分钟试卷满分:
题号
1~16
17
18
19
20
21
总分
得分
第Ⅰ卷答题卡(选择题,共48分)
一、选择题答案栏(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
请按要求涂黑!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷答题卡(非选择题,共52分)
二、非选择题答案栏(本题包括5小题,请按每小题的要求给分)
17.(10分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
18.(10分)
(2)。
(3)①;
②;
③。
19.(10分)
Ⅰ.
(1);
。
(2) →→→;
;
Ⅱ.(3)。
(4);
20.(10分)
21.(12分)
(1)(2分);
(3);
(4)①(2分);
②(2分)。
玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考
化学试卷参考答案及评分标准
1
17、(10分;
每空各2分)
(1)NH2OH+2O2―+H+=NO2―+H2O2+H2O
(2)×
10-3mol·
L-1(3)Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
(4)C(5)D
18、(10分;
每空各2分)
(1)2Cl―+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH―
(2)3Br2+3CO32―=BrO3―+5Br―+3CO2↑(3)①使溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质完全生成沉淀而除去②ClO―+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl―+4H+③
19、(10分;
每空各1分)
Ⅰ.
(1)A先在水下盖上玻璃片,再将集气瓶取出正立(同时将导管从水槽中取出来。
注:
此点不作要求!
)
(2)B→H→G→C
HCO3―+H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH―=CaCO3↓+H2O
Ⅱ.(3)碳酸钠和硫酸钠溶液
(4)若A是稀盐酸,氢氧化钡与之反应后过量,也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中还有氢氧化钡,不能说明A是氯化钡溶液)b(或d)产生气泡(或反应液变为红色)
(5)SO42―+Ba2+=BaSO4↓
20、(10分;
(1)蒸馏烧瓶
(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
(4)碱石灰
(5)热水浴(或水浴加热)
21、(12分;
除注明外其余每空各1分)
(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+(2分)
使CCl4中的碘进入水层
(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)球形冷凝管锥形瓶NaOH溶液
(4)①2ClO2+10I—+8H+=5I2+2Cl—+4H2O(2分)②(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 玉山县 届高三 上学 第一次 月考 化学试题 Word 答案