化学山东省滨州市届高三期末考试试题.docx

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化学山东省滨州市届高三期末考试试题

山东省滨州市2018届高三期末考试

化学试题

第I卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Ba137

一、选择题（本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3分,共42分。

每题只有一个选项符合题意）

1.化学与技术、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂

B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸

D.双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色

2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是

A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉

3.下列化学用语表述正确的是

A.甘氨酸的分子式:

H2NCH2COOHB.H2O2的电子式:

C.Cl-的原子结构示意图:

D.二硫化碳的比例模型:

4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

5.以下关于右图说法正确的是

A.表明催化剂可以改变化学反应的热效应

B.表明化学反应遵循能量守恒定律

C.表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关

D.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

6.有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为,X:

Y:

Z:

.下列说法正确的是

A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.Y能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C.X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同

D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合气体中，碳原子数为NA

B.在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4L

C.常温常压下,28g氮气含有的核外电子总数为10NA

D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA

8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

ApH=1的溶液中:

Na+、K+、Cl-、SiO32-

B.弱碱性溶液中:

Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.c（Fe3+）=1mol/L的溶液中:

K+、.Mg2+、SCN-、Cl-

D.能溶解Al2O3的溶液中:

Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-

9.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:

下列说法正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:

3Fe2++2S2O32-+O2+40H-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是

A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

5

C.每生成1molS4O62-转移2mol电子

D.每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:

Na>Mg

B

Ca（OH）2的碱性強于Mg（OH）2

金属性:

Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:

S>C

D

t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol（b>a）（Ea为活化能）

非金属性:

Br>I

12.在一定温度下，发生如下反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。

改变起始时n（SO2）对反应的影响如图所示。

下列说法正确的是

A.SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.a、b、c三点的平衡常数:

Kb>Kc>Ka

D.b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行

13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。

将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。

下列说法错误的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中

C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D.Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

14.下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是

选项

操作

现象

结论

A

向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

出现白色沉淀

溶液中一定有SO42-

B

向装有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡,静置

溴水褪色

裂化汽油可萃取溴

C

向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者红色深

结合H+的能力:

CO32->HCO3-

D

用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验

发光强度:

盐酸强于醋酸溶液

CH3COOH是弱电解质

15.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

下列推断错误的是

A.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

C.若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D

D.若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C

16.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。

下列有关粒子浓度关系正确的是

A.曲线上A、B间的任意一点:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B.B点:

c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

C.C点:

c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

D.D点:

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

第II卷（非选择题共58分）

17.（13分）十九大报告指出，“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟算、破少酸用和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

回答下列问题:

（1）利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择催化还原NOx）工作原理:

尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为。

②NSR（NOx储存还原）工作原理:

在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为

（2）双碱法除去SO2的工作原理:

过程①的离子方程式为;CaO在水中存在如下转化:

CaO（s）+H2O

（1）=Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）,从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理.

（3）人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:

a极为极,b极的电极反应式为。

18.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是。

②装置连接顺序:

AED。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是。

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散）,并产生酸性悬独液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

19.（14分）锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是。

②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4该反应中还原产物是（填化学式）,每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是。

（2）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下:

①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是（任答一条）。

写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式。

②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为

③净化Ⅱ中Y的主要成分是（填化学式）。

（3）利用锌锰电池在800~1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。

图中a电极的材料为，阴极的电极反应式为。

20.（8分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。

N2O4与NO2之间存在反应:

N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57.2kJ/mol。

（1）将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是

a.v正（N2O4）=2v逆（NO2）

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由。

（2）将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa）。

该反应中，正反应速率v正=k正×p（N2O4）,逆反应速率v逆=k逆×p2（NO2）,其中k正、k逆为速率常数,p为分压（分压=总压×物质的量分数），则该反应的压强平衡常数Kp=（以k正、k逆表示）。

若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=kPa·s-1

（3）将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。

测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。

已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=。

21.（9分）近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。

按要求回答下列问题:

（1）H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到