南方新课堂高中化学醇的性质和应用课时训练苏教版选修新.doc

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醇的性质和应用

1.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理:

橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A.②⑤ B.②③

C.①③ D.①④

解析:

由题中信息（+6价Cr被还原为+3价）可知利用了乙醇的还原性,同时驾驶员可呼出乙醇蒸气,说明乙醇的沸点低。

答案:

C

2.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中,不正确的是（　　）

A.与金属钠反应时键①断裂

B.和浓硫酸共热到170℃时,键②与⑤断裂

C.和浓硫酸共热到140℃时,仅有键②断裂

D.在铜催化下与O2反应时,键①和③断裂

解析:

选项A,乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,是乙醇羟基中的键①断裂;选项B,乙醇与浓硫酸共热到170℃时发生消去反应生成乙烯和水,是键②和⑤断裂;选项C,乙醇发生分子间脱水生成乙醚,断裂的键是①和②;选项D,乙醇催化氧化为乙醛,断裂的键是①和③。

答案:

C

3.下列化合物中,既能发生取代反应,又能发生消去反应的是（　　）

A. B.

C. D.

解析:

能发生消去反应要求与羟基碳相邻的碳原子上至少有一个氢原子,故A项不能发生消去反应;B项是羧酸,不能发生消去反应。

答案:

C

4.有机化合物C7H15OH,若它的消去反应产物有三种,则此有机物的结构简式为（　　）

A.

B.

C.

D.

解析:

在C7H15OH的这四种同分异构体中,A和C的消去反应产物有两种,B的消去反应产物只有一种,D的消去反应产物有三种。

答案:

D

5.在下列4种醇中,能被氧化为相同碳原子数的醛的是（　　）

①　②

③CH3CH2CH2CH2OH　④

A.①和② B.②和③ C.②和④ D.③和④

解析:

只有伯醇（与—OH相连的碳原子上有两个氢原子）②和③能氧化为相同碳原子数的醛。

①为仲醇,催化氧化得酮。

④为叔醇,不能被催化氧化。

答案:

B

6.（2015课标全国Ⅱ,10）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核素U发生裂变反应nSr+Xe+1n,净产生的中子n）数为10NA

解析:

A项,因一个分子中含共价键11个,所以60g丙醇（1mol）中存在的共价键总数为11NA,错误。

B项,1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HC在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC、C和H2CO3物质的量共有0.1mol,所以HC和C的离子数之和小于0.1NA,错误。

C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价→+1价,所以23g钠（1mol）充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。

D项,因一个U裂变时,净产生中子n）数为9个,所以235gU（1mol）裂变时,净产生中子数为9NA,错误。

答案:

C

7.化合物甲、乙、丙有如下转化关系:

。

丙的结构简式不可能是（　　）

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br

解析:

由题意知,C4H8Br2是烯烃C4H8与溴的加成产物,而由烯烃与溴加成所得到的二溴代烃,分子中的两个溴原子必须位于相邻的两个碳原子上。

答案:

B

8.下列关于1-丙醇的叙述中,正确的是（　　）

A.1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜,生成丙醛

B.1-丙醇不能和氢卤酸发生反应

C.1-丙醇的沸点低于乙醇

D.1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体

解析:

在铜或银催化作用下,醇和O2反应要生成醛,醇分子中与—OH相连的碳原子上必须有两个氢原子,1-丙醇满足此条件,其氧化后能生成醛:

2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O,A正确。

1-丙醇能和氢溴酸反应,C—O键断裂,溴原子取代羟基,生成1-溴丙烷:

+HBr+H2O,B错误。

乙醇、1-丙醇是同系物,结构和性质相似,1-丙醇相对分子质量大,因此分子间作用力大于乙醇,沸点高于乙醇,C错误。

丙醇的分子式为C3H8O,其同分异构体:

、、

而丙醚的分子式为C6H14O,D错误。

答案:

A

9.1,4-二氧六环（）是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法制得:

则烃A可能是　　　　。

解析:

浓硫酸与醇在一定温度下反应,若发生分子内脱水,则生成CC;发生醇分子间脱水,可生成醚的结构R—O—R。

对照1,4-二氧六环,两个氧原子分别与2个烃基连接,符合醚的结构特点,若C是乙二醇,则可发生分子间脱水:

而C是由B跟氢氧化钠的水溶液反应得到的,注意A与Br2反应生成B,则B为1,2-二溴乙烷,则A必为乙烯。

答案:

乙烯

10.某同学做乙醇的氧化实验时,将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处（a点）加热,然后再移到酒精灯火焰的焰心（b点）,发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。

请你写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。

实验现象

解释

a

b

解析:

本题考查我们透过现象分析问题的能力,通过一个小实验验证了乙醇的化学性质。

需指出,这里的两个反应分别为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,二者相加可得:

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,本实验证明了铜在乙醇的氧化反应中起到了催化剂的作用。

酒精灯灯焰分为外焰、内焰和焰心三部分。

外焰部分酒精完全燃烧,温度高;焰心部分酒精未完全燃烧,尚有酒精蒸气存在,温度最低。

由此可知答案。

答案:

a:

铜丝变黑　乙醇燃烧放热,铜丝被氧化成CuO

b:

铜丝又变红　灯芯处乙醇未完全燃烧,产生的CO或乙醇本身均可将CuO还原成Cu

11.如图中经各步反应后的产物D是一种饱和一元醇,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍。

请回答:

（1）写出结构简式:

A　　　　,D　　　　。

（2）指出反应类型:

⑤　　　　,⑧　　　　。

（3）指明反应条件:

⑥　　　　　　　　,⑦　　　　　　　　。

（4）写出化学方程式:

⑤　, 

⑧　。

解析:

D的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,则D的相对分子质量为46,设D的分子式为CnH2n+2O,则14n+2+16=46,n=2,所以D为C2H5OH。

从A和D的相互转化关系看,A为CH2CH2,则B为CH3CH2Cl。

C加氢生成C2H5OH,则C为CH3CHO。

答案:

（1）CH2CH2　CH3CH2—OH

（2）取代反应　氧化反应

（3）NaOH醇溶液,加热　浓硫酸,170℃

（4）CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

12.（探究题）下图是一套制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答:

（1）实验步骤:

①　; 

②在各装置中注入相应的试剂（如上图所示）;

③　　　　;实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是　　　　;装置甲的作用是　　　　,若无此装置,是否也能检验乙烯具有还原性,简述其理由?

　。

解析:

浓硫酸具有强氧化性,在催化乙醇脱水的过程中,一部分浓硫酸与乙醇发生了氧化还原反应,生成碳、二氧化碳和二氧化硫等。

答案:

（1）①组装仪器,检验装置的气密性　③加热,使温度迅速升到170℃

（2）乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去　除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体　不能;SO2具有还原性,也可以使KMnO4酸性溶液褪色

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