河南省高中学生化学竞赛预赛试题Word格式.docx
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1024个O2在标准状况下所占的体积
C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH-浓度
D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH
3.硝酸铜受热时可发生分解反应,有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。
已知带火星的术条在空气中不能复燃,但伸进硝酸铜分解产生的混合气体
中,木条能复燃,以上事实可以说明()
A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性
C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃
4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是()
①CH3CH2COOH②C6H5OH③H2CO3④CH3CH2CH2OH
A①③②④B.②①①③c.◎③①④D.③②④①
5.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为3l,属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃,沸点高达Z403℃。
镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固),它可过冷到一120℃。
由此判断下列有关镓的性质及用途不正确的是()
A.镓是制造高温温度计的优良材料
B.镓能溶于强酸和强碱溶液中
C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金,可用于自动救火的水龙头中
D.镓可以用来制造半导体材料,是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
6、根据下列物质的名称,分析得出命名规律,判断K2CS4的名称应该是()
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSX
BaO2
K02
A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾
7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击时会发生爆炸生成氮气。
有关氢叠氮酸的叙述中正确的是()
①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于共价化合物
③NaN3的固体属于离子化台物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④
8现有A、B、c、D四种短周期元素,A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙分子中含有相同数目的质子数,C、D结合成化台物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化台物的转化关系如下图;
根据以上条件,可以确定A、B、C、D中的三种,不能被确定的第四种元素是()
A.AB.BC.CD.D
9、乙炔在一定条件下与水发生加成反应,其过程如下:
CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→CH3CHO
已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定,很容易转化为稳定的CH3CHO。
然而,2002年美国《科学》杂志报道:
外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH-OH。
从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是()
A、常温B、较高温度C、较低温度D、无法判断温度高低
10、某有机物仅含C、H、N三种元素,其相对分子质量不超过200,其中氮元素的质量分数为10.85%,下列关于该有机化合物的说法正确的是()
A、可能是芳香烃B、不可能是芳香族化合物
C、该物质的熔点较高D、分子结构中可能只含有单键
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给l分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个该小题就为0分。
11、甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物,它们的阳离子分别是
NH4+、Ca2+、Mg2+、Na+,阴离子分别是NO3-、SO32-、OH-。
取等质量的三种化台物配制成相同体积的溶液,其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>
乙>
丙,则乙物质是()
A、NaOHB.(NH4)2SO3C.Mg(NO3)2D.NH4NO3
12下列说法不正确的是()
A、原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素
B、原子最外层只有1个电子的元素一定是IA族元素
C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同,该元素一定位于第三周期
13、经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是()
A、溶液中四种离子之间可能满足:
c(Cl-)>
c(H+)>
c(NH4+)>
c(OH-)
B、若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·
H2O,则离子间可能满足:
c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
C、若溶液中四种离子满足:
c(Cl-)>
c(H+)>
c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D、若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液可能呈酸性
14.如下图所示,向A中克人lmolX和lmolY,向B中充人2molx和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器内各自发生下列反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g);
△H>
O
达到平衡时.VA=1.2aL。
则下列说法不正确的是
A、反应开始时,B容器中化学反应速率快
B、平衡时,A容器中x的转化率为40%,且比B容器内x的转化率大
C、打开K一段时间再次达到平衡时,A的体积为l.6aL,(连通管内体积不计)
D、打开K再次达到平衡后,升高温度,A容器体积会增大
15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过lO个,倒数第三层电子数不超过15个,而且各电子层容纳电子最多为2n2个,则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有()
A.5种10种15种B.8种18种18种
C.8种10种l5种D.9种10种15种
16下列反应的离子方程式书写正确的是()
A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C、FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
D、澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液;
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
17下列除去杂质的方法正确的是()
A、除去氯化镁溶液中的氯化铁:
加入碳酸镁固体后过滤
B、除去苯中的苯酚:
加入足量的浓溴水后过滤
C、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:
加入足量的双氧水
D、除去二氧化碳中的二氧化硫:
通入足量饱和碳酸钠溶液洗气
18.第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子,其空间构型呈三角锥形。
PCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于PCl5分子的说法中不正确的是()
A、每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(∠ClPCl)有120o、90o、180o几种
C.PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3
D.分子中5个P—Cl键键能不都相同
19.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是()
A.由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:
Al-3e-=Al3+
B、由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:
20厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如图),50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为四价。
有关说法正确的是()
①C50Cl10与CCl4互为同素异形体
②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
③C50Cl10相对分子质量为955
④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键
⑥C50Cl10有较高的熔点
A①②③B②③④C、②③⑤D③④⑥
三、(本题包括3小题,共32分)
21.(8分)
(1)现有O.1mol·
l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是,纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
22.(10分)某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答:
(1)该实验的目的是
(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)
(3)实验用品:
实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K3、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种仪器(写仪器名称),实验所用试剂为(4)实验步骤:
①如图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2,主要现象为
打开止水夹K2,要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是
③关闭活塞K1和K2
23(14分)某化学研究性学习小组在研究KClO3制取氧气实验时查得如下资料:
资料一:
KClO3单独加热到363℃时熔融,在380℃时发生两个反应:
①4KClO3=3KClO4+KCl②2KClO3=2KCl+3O2↑
加热至400℃以上时KClO4又发生分解,放出大量的O2。
资料二:
若用MnO2作催化剂,则KClO3在200℃时就能迅速分解,但制得的氧气中有氯气的气味,生成的氯化钾又略带紫红色,认为反应过程如下:
③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
资料三:
部分物质的物理性质
物质
颜色和状态
密度/g·
cm3
0℃时溶解度/g
100℃时溶解度/g
KCl
无色晶体
1.98
27.6
56.7
KClO3
2.32
3.3
57
KClO4
2.52
O.75
21.8
请回答下列问题
(1)在KClO3与KClO4中,热稳定性较好的是
(2)单独加热KClO3制取氧气时,试管口应稍向(填“上”或“下”)倾斜,证明生成物中有KCl的方法是:
.假设资料一中只发生反应①,则证明有KClO4生成的实验方法是
.
(3)若用MnO2作催化剂制取氧气时,反应③中氧化产物是_____________________(填化学
式),按该反应过程,若制取1.5molO2,总共有________________mol电子发生转移。
(4)若用MnO2作催化剂加热KClO3时,两者质量比以MnO2占1/3为最好。
若用占1/10的MnO2和KClO3共热时,开始放出氧气较慢,继续加热至一定温度时,放出氧气的速率会很快,其主要原因可能是_______________________________________
四、(本题包括3小题,共24分)
24.(4分)有许多非水溶剂和水一样可以发生自电离,从而具有一定的导电性。
如:
液态BrF3中:
2BrF3
BrF2++BrF4-液态N2O4中:
N2O4
NO++NO3-
(1)铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成一种无色气体,写出该制备反应的化学方程式.
(2)在液态BrF3中用KBrF4滴定SnBr2Fl0时会出现电导最低的现象,有关反应的化学方程式为:
_____________________________________________.
25(10分)对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关糸。
若在25℃时有HA
H++A-,则K=
式中:
K为电离平衡常数,只与温度有关,各微粒浓度为达到平衡时的浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+
1.76×
10-5
H2CO3
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
K1=4.31×
lO-7
K1=5.61×
10-11
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
K1=9.1×
10-8
K2=1.1×
1O-12
H3PO4
H3PO4
H+十H2PO4-
H2PO4-
H++HPO42-
HPO42-
H++PO43-
Kl=7.52×
10-3
k2=6.23×
K3=2.20×
10一13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_______________________________________________________________________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是__,最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是_____________________________________________________。
(5)电离平衡常数是实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时,Cmol/L的CH3COOH的电离度为α。
试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____________。
26、(10)由A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均呈黄色,相互转化关系如图所示(其它物质均已略去)。
①写出下列物质的化学式:
A___________。
B______________
②B加热产生的化学方程式__________________________
B加稀硫酸产生D的离子方程式__________________________
③A、B加热后,若得到的气体只有C,则A与B的物质的量之比的最小值为__________(填数字);
若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为__________(填数字)。
五、(本题包括2小题,共22分)
27.(12分)卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成烷基卤代镁(RMgX),称为格林试剂,它是重要的有机合成试剂,可与羰基化合物反应制醇,反应过程如下:
现有乙烯和必要的无机原料合成3-甲基-3-戊醇,合成路线如下:
①请写出下列物质的结构简式:
B___________E______________
②写出下列反应的反应类型:
A→B_____________。
C+D→E______________
③写出下列反应的化学方程式:
(注明反应条件)B→C)_______________________
G→H____________________________________________。
28.(10分)科学家于1978年制得一种物质A,A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基团取代而得。
A遇Br2的CCl4溶液不褪色;
A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。
一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25,C的异构体少于三种,而C的二溴代物为三种。
一定量的B完全燃烧所得的CO2和H2O的物质的量之比为2,B的相对分子质量大于26,小于78。
试回答下列问题:
(1)B的化学式为:
__
(2)写出C的三种二溴代物的结构简式、、。
(3)A的结构简式为:
___。
六、(本题包括2小题,共22分)
29(7分)四氧化三铅(Pb3O4)俗名“红丹”,化学式可以写为(2PbO)PbO2,红丹中的PbO2在酸性条件下可以使Mn2+氧化为MnO4-离子,由于它有氧化性,涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化,其防锈效果好,所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品四氧化三铅含量,称取Pb3O4O.1000g,加过量盐酸溶解后,产生Cl2。
将Cl2通入KI溶液中析出I2,用O.OlOOmol/LNa2S2O3溶液滴定,反应如下:
Na2S2O3+I2=Na2S2O6+2NaI,达到终点时用去Na2S2O3溶液25.OOmL。
(1)写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式__
(2)用标准Na2S2O3溶液滴定I2时,可以选用的指示剂是
(3)计算试样中Pb3O4的质量分数为______________________。
30.(15分)取25.0gCuSO4·
5H2O晶体,加热使之均匀缓慢升温至1000℃,并恒温1小时,将带火星的木条插入产生的气体中,木条可以复燃。
试通过计算回答下列问题。
(已知:
在1000℃时,Cu+比Cu2+稳定。
(1)在某中间温度时.固体产物质量能否为10g?
如有可能,试计算其组成。
如不可能,请说明理由。
(2)不考虑实验带来的误差,在该反应条件下气态产物除去水后,物质的量可能为()
A.0.1molB.0.1molC.大于0.1mol
除了以上三个选项外,你认为更为准确的范围应为多少?
并解释原因
(3)你认为最终固体产物颜色为__________色,其质量为___________
(4)如果某同学在做此实验时,最后得到固体质量为7.6g,试计算其组成如何?
2005年河南省高中学生化学竞赛参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
CD
AC
21.
(1)把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的。
22.
(1)验证NO与O2反应,NO2与H2O反应
(2)2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(3)圆底烧瓶,烧杯;
NO、O2和H2O
(4)②盛NO的烧瓶内出现红棕色,③用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热
23.
(1)KClO4
(2)上将生成物配成溶液,加入AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀生成,证明生成物中有KCl取两份相同质量的KClO3(各3.3g),一份溶于100g0℃的水中,另一份加热到380℃,冷却后,取出研细,溶于100g0℃的水中,振荡,有白色不溶物,证明有KClO4生成。
(3)KMnO4和O29
(4)MnO2的质量占1/10时,在200℃KClO3与MnO2接触少,放出的氧气慢且少,加热至KClO3熔融与MnO2广泛接触,释放出氧气速率会加快。
24.
(1)Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑
(2)2KBrF4+(BrF2)2SnF6=K2SnF6+4BrF3
25.
(1)增大
(2)K值越大酸性越强
(3)H3PO4HPO42-
(4)K1:
K2:
K3=1:
10-5:
10-10上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
(5)
26.
(1)Na2O2NaHCO3
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)10.5
27①CH3CH2OHCH3CH2CH(CH3)OMgBr
②水解(取代)反应加成反应
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
28
(1)C4H4
(2)CH3CH(CH3)CHBr2,CH3CBr(CH3)CH2Br,BrCH2CH(CH3)CH2Br
(3)
29.
(1)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
(2)淀粉溶液
(3)85.7%
30.
(1)可能产物中有CuO6g,CuSO44g
(2)C因为4CuO
2Cu2O+O2↑2SO3
2SO2+O2↑CuO完全分解,可生成O20.025mol,若SO3不分解,则SO2为0.1mol,若SO3完全分解,则生成SO2和O2为0.15mol,综上可知,气体产物除水后,其物质的量应大于0.125mol小于0.175mol
(3)红7.2g
(4)Cu2O3.6gCuO4g
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