四川省威远县严陵中学届九年级下学期第一次模拟考试化学试题Word文件下载.docx
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C.Fe3+Mg2+NO3﹣Cl﹣
D.Na+Ag+NO3﹣Cl﹣
第II卷(非选择题)
二、选择填充题(题型注释)
4、按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的一组是物质是
( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO、S
B.He、H2O、KNO3、Ca(OH)2、HCl
C.Mg、CO2、HNO3、KOH、Na2CO3
D.H2、HClO3、NaOH、Fe2O3、NaCl
5、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D.烧碱、火碱、NaOH
6、X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是
A.NaOH
HCl
NaCl
B.NaCl
NaOH
HCl
C.HCl
D.HCl
NaCl
NaOH
7、质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是
(
)
A.、Fe
B.Al
C.Zn
D.Mg
8、有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可一次鉴别它们的试剂是
A.稀硝酸
B.氯化钠溶液
C.稀盐酸
D.石蕊试剂
9、下列叙述正确的是
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
10、为得到纯净的物质,某同学设计下表中的除杂方法,其中方法正确的是
)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2C03
加人稀硫酸至不再产生气泡
B
Cu0粉末
C
加入过量稀盐酸,充分反应
C
N2气体
02
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
11、m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全,如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液,充分反应后所得溶液的pH
A.pH<7
B.pH=7
C.pH>7
D.无法判断
12、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图,下列说法正确的是
( )
A.HCl和H2SO4一定存在
B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在
D.HCl一定存在,NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在
三、简答题(题型注释)
13、.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图完成下列问题:
(1)20℃时,取100gA物质的饱和溶液,将温度升高到35℃,此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取_______________的方法。
(3)而要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取____________的方法。
14、如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.
(1)按物质分类,C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式:
______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____________________。
15、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,稍加热,开始观察到的现象是红色铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色,发生反应的化学议程式为__________________________;
反应一段时间后,可观察到铁钉表面有___________产生。
发生反应的化学议程式为__________________________________。
16、将50g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量为141.2g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
(3)反应后,过滤所得溶液的溶质质量分数是多少?
四、探究题(题型注释)
17、某化学兴趣小组按以下方案探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能为:
①_________,②_________,③________。
【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度,不能采用下列物质中的_______(填序号)来进行实验。
①紫色石蕊试液
②无色酚酞
③pH试纸
组内同学分别进行如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用干净玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用干净玻璃棒蘸取沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
丙同学:
将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得pH<7。
【评价与反思】三位同学中,操作正确的是____同学,指出其余两位同学操作上的错误:
①_____________________________,②_______________________________。
造成的后果分别为:
①________________________,②__________________________。
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐。
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第______条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,例:
_______。
18、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动:
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;
猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:
__________________。
【实验与探究】
(1)实验如下:
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想______成立。
步骤二:
另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生_______。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
此过程中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:
继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;
若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。
(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下:
准确称取m克固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同)___________________;
若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为_________________________。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示):
__________________________________________________________。
五、信息分析题(题型注释)
19、用下列物质的化学式填空:
①氢氧化钠
②氢氧化铝
③消石灰
④稀硫酸
(1)可用于金属表面除锈的是___________;
(2)用来治疗胃酸过多的是_____________;
(3)在农业上常用来改良酸性土壤的是___________;
20、A~H是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
A___________,G__________,H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会______(“吸收”或“放出”)热量.
(3)写出D→F的化学方程式:
__________________________________。
(4)写出E→C的化学方程式:
六、计算题(题型注释)
21、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。
取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀盐酸
的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答:
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是_________、___________;
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1、B
2、C
3、A
4、C
5、D
6、B
7、B
8、C
9、D
10、C
11、A
12、C
13、
不变
降温结晶
蒸发结晶
14、
酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
15、
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
16、略
17、
PH﹤7
PH=7
PH﹥7
①②
甲
乙同学先用蒸馏水将PH试纸润湿了
丙同学将PH试纸直接浸入硫酸铵溶液中
乙同学测得的PH偏大;
丙同学会污染硫酸铵溶液
②
碳酸钠溶液显碱性
18、
NaOH和Na2CO3
Ⅰ
白色沉淀
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
碱
滴加过量的氯化钡溶液
n="
197m/106("
或n=1.86m或m=106n/197或m="
0.54n)"
0<
n<
197m/106(或0<
1.86m)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19、
H2SO4
Al(OH)3
Ca(OH)2
20、
CaCO3
CuSO4
Cu(OH)2
放出
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CuO+CO
Cu+CO2
21、
(1)氢氧化钠、氯化钠;
(2)4%
【解析】
1、常温下,二氧化碳溶于水同时发生化合反应产生碳酸,化学反应方程式为:
CO2+H2O═H2CO3,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,化学反应方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2,盐酸、氯化钠、氢氧化钠虽然分别能与CO2、CaO反应,但需要条件,常温下做不到既能与CO2反应,又能与CaO反应.故选B.
2、A、二氧化硫能与氢氧化钠反应,故选项错误;
B、氨气能与浓硫酸反应,故选项错误;
C、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,因此可以干燥,故选项正确;
D、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故选项错误;
故选:
C.
【点评】此题考查了常见气体的干燥知识,总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律.
3、
试题分析:
A、四种离子之间以及和氢离子不会反应,可以共存,故A正确;
B、碳酸根离子会与氢离子生成水和二氧化碳,不能共存,故B错误;
C、铁离子在溶液中显黄色,而题中的溶液要求是无色的,故C错误;
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,不能共存,故D错误.故选:
A.
考点:
离子或物质的共存问题;
溶液的酸碱性与pH值的关系
4、A、H2SO4(酸)、Na2CO3(盐)、NaCl(盐)、CuO(氧化物)、S(单质),故A不符合;
B、He(单质)、H2O(氧化物)、KNO3(盐)、Ca(OH)2(碱)、HCl(酸),故B不符合;
C、Mg(单质)、CO2(氧化物)、HNO3(酸)、KOH(碱)、Na2CO3(盐),故C不符合;
D、H2(单质)、HClO3(酸)、NaOH(碱)、Fe2O3(氧化物)、NaCl(盐),故D符合;
故选D。
点睛:
物质都是由一种元素组成的纯净物,属于单质;
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。
5、A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙,故A不正确;
B、Fe(OH)3的名称是氢氧化铁,但不是铁锈,故B不正确;
C、生石灰是氧化钙,而不是消石灰、Ca(OH)2,故C不正确;
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名,化学式为NaOH,故D正确;
6、A、稀盐酸不能是酚酞变色,故A错误;
B、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应,使红色褪去,所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl,故B正确;
C、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,故C错误;
D、氯化钠不能使酚酞变色,故D错误;
B。
酚酞遇碱会变红色,酸碱中和会使红色消失。
7、A、Fe的相对原子质量为56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成
g氢气;
B、Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成
C、Zn的相对原子质量为65,65g铁可反应生成2g氢气,即1g锌生成
D、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成
因为
g>
g,所以铝放出的氢气最多;
根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式,计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
8、A、硝酸和硝酸银不会反应,和氢氧化钠反应没有明显现象,不能鉴别,故A错误;
B、氯化钠和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀,和碳酸钠、氢氧化钠都不会反应,不能鉴别,故B错误;
C、盐酸和硝酸银生成白色沉淀,和碳酸钠生成二氧化碳气体,和氢氧化钠反应没有现象,可以鉴别,故C正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,都能使石蕊变蓝色,不能鉴别,故的错误;
故选C。
首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。
9、A、pH为零的溶液显酸性,故选项错误;
B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,不能产生白雾,故选项错误;
C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应,故选项错误;
D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液,故选项正确;
10、A、Na2CO3与Na0H均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、CuO能与稀盐酸反应生成硫铜和水,铜不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,将气体缓缓通过灼热的铜网,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、CuCl2与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,但加入过量的氢氧化钾溶液会引入新的杂质氢氧化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
故选B.
11、设盐酸的质量为36.5,则
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5
40
HCl+KOH═KCl+H2O
56
观察化学方程式可以看出,消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多,当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,pH<7;
故选A。
根据盐酸与碱反应的化学反应方程式,得出质量与碱的相对分子质量的关系,然后分析改用氢氧化钾,判断酸碱的过量,再分析反应后溶液的pH。
12、由图中可知,加入氢氧化钡溶液时,开始不产生沉淀,说明溶液中不含有硫酸,含有盐酸;
溶液中含有盐酸时,一定不含有氢氧化钠,因为盐酸和氢氧化钠不能共存;
当盐酸和氢氧化钡完全反应后,再加入氢氧化钡溶液时,产生沉淀,是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,因此溶液中含有氯化镁;
由分析可知,溶液中含有盐酸和氯化镁,不含有硫酸和氢氧化钠;
C。
稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡沉淀不溶于水,不溶于酸、碱和盐;
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水;
氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
13、
(1)20℃时,取100
g
A物质的饱和溶液,将温度升高到35℃时,因A的溶解度随温度的升高而升高,所以溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质的质量分数保持不变;
(2)因A的溶解度受温度影响较大,所以要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取降温结晶的方法;
(3)B的溶解度受温度影响较小的,所以要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取蒸发溶剂法。
当把一定量的溶质放入一定量的溶剂中时,所得溶液的质量不一定等于所加溶质的质量加溶剂的质量,因为我们还要考虑溶解度情况。
14、
(1)由碱的化学性质:
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应;
A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,则A为硫酸铜溶液;
B能用于灭火,则B为二氧化碳,为非金属氧化物;
故C属于酸,酸与碱发生中和反应;
(2)C为酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可);
(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液,会观察到有蓝色沉淀生成。
15、铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:
铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
当铁锈完全反应后,铁与盐酸发生反应,生成氯化亚铁与氢气,会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
16、根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量;
根据化学方程式和题中所给的数据计算参加反应的氯化氢、碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量,然后计算质量分数。
解:
生成二氧化碳的质量为:
50g+100g-141.2g=8.8g;
设参加反应碳酸钙的质量为x,参加反应氯化氢的质量为y,生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100
73
111
44
x
y
z
8.8g
,
x=20g,y=14.6g,z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数=
×
100%=40%;
所以所用盐酸的溶质质量分数=
100%=14.6%;
所得溶液的溶质质量分数=
100%=20%;
答案:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是40%;
(2)所用盐酸的溶质质量分数是14.6%;
(3)反应后,过滤所得溶液的溶质质量分数是20%。
17、【猜想或假设】溶液可呈现酸性碱性或者中性,故答案为:
pH<7;
【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度,故答案为:
①②;
【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验;
【结论与分析】测得溶液的pH<7,说明硫酸铵的溶液呈酸性;
并不是所有的溶液都是中性的,碳酸钠的溶液就呈碱性。
18、【猜想与假设】固体可能全部是NaOH,也可能全部是Na2CO3,也可能是NaOH和Na2CO3;
(1)取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸,没有气泡产生,说明不含碳酸钠;
猜想Ⅰ成立;
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明含碳酸钠;
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立;
碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
(2)碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,因此,该方案的操作步骤中应该改进的是:
继续滴加氯化钡溶液至过量,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;
若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立;
(3)设碳酸钠的质量为x,
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106
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