人教版化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试题Word下载.docx
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6.下列有关实验的叙述完全正确的是()
选项
实验操作
实验目的
A.
用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上,稍后与标准比色卡对照
测定氯水的pH
B.
将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中
制备溴苯
C.
向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,液体出现分层,上层接近无色下层有颜色
萃取碘水中的I2
D.
向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入新制银氨溶液,并水浴加热
检验蔗糖是否水解
A.AB.BC.CD.D
7.一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是()
A.加入铜的质量为6.4g
B.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
8.硝酸应避光保存是因为它具有()
A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性
9.以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是()
A.NaOH溶液B.滴有淀粉的碘水C.CuSO4溶液D.品红溶液
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L的SO3中含3NA个氧原子。
C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应,转移的电子数为1.84NA
D.密闭的容器中,催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA
11.在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。
下列离子方程式不符合实际情况的是( )
A.Al3++3NH
+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·
H2O
B.Al3++5NH
+9OH-===5NH3·
H2O+AlO
+7H2O
C.2Al3++NH
+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·
D.Al3++3NH
+7OH-===AlO
+3NH3·
H2O+2H2O
12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大
难挥发性
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应
强氧化性、酸性
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成
吸水性
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色
脱水性
13.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是()
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
氯水显酸性
可用pH试纸测氯水的pH
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A.AB.BC.CD.D
14.将S02通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色;
继续滴人BaC12溶液,产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.S02B.Cl-C.Fe3+D.N03-
15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是()
A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n(Na2SO3):
n(NaHSO3)=1:
1时,则反应物n(SO2):
n(NaOH)=1:
2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
二、填空题
16.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。
将此无色气体A与等体积的O2混合,通过水充分吸收后,得到5mL无色气体B,试回答:
(1)A气体是________,B气体是________。
(2)A气体的体积是________mL。
(3)V的取值范围是__________。
17.
(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐:
CaAl2H6Si3O13______________
(2)正长石的组成为KAlSi3Ox,则x=__________;
(3)写出下列反应的离子方程式:
实验室用大理石制取CO2:
(4)写出下列反应的离子方程式:
澄清石灰水中通入少量CO2:
(5)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
。
18.根据题意填写下列空格:
(1)cmol·
L-1KCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为;
(2)标准状况下,将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中,足够长时间后,假设不考虑溶质扩散,试管中溶质的物质的量浓度为mol·
L-1。
19.某金矿曾发生硝酸泄漏事故。
由于浓硝酸易挥发且不稳定,事故发生时,有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。
消防官兵到达后,立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等),及时地消除了事故带来的危害。
(1)请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因:
。
(2)消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是 。
A.生石灰B.烧碱C.食盐D.石膏
(3)若图中的E物质代表硝酸,请完成下列反应:
①B→C的化学反应方程式:
;
②D→E的化学反应方程式:
③E→C的离子反应方程式:
20.已知:
A、B、C、D、E、F在常温下均为气体,它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中,可观察到的现象是_________________.
(2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
(3)若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中,发生反应的离子方程式为__________________,向反应后的溶液中加入适量CCl4,充分振荡后静置,可以观察到的现象是_______________。
(4)与溶液Ⅰ比较,溶液Ⅱ中多出的物质是(填化学式)。
三、推断题
21.D、E为中学化学常见的金属单质,在一定条件下C、D间能发生反应.各物质转化关系如下图:
⑴B的同素异形体的名称为:
_____________;
H的化学式为:
_____________.
⑵写出D与H反应的离子方程式_____________.
⑶用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为:
_____________.
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:
a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol,收集到标准状况下的气体体积为_____________.
22.下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,E________,I__________;
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________;
反应②的化学方程式是_________________________________________;
(3)J与盐酸反应的化学方程式是__________________________________;
反应后的溶液与D反应的化学方程式是__________________________________。
四、实验题
23.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
其装置如下图所示,试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________;
②________;
③________;
④________。
(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液B.NaOH溶液
C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
(3)使用装置②的目的是___________。
使用装置③的目的是____________。
(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。
24.实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。
回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式___________________。
(2)D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________,对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
(4)G处的现象是____________________________________。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
(7)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,写出反应的化学方程式____________。
Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。
等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,如:
[(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO]。
它们阴离子的还原性强弱为Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-。
试写出:
KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的化学方程式为_________________。
五、计算题
25.将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol,向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液30mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为。
26.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除试管口有少量水珠外,没有任何残留物。
取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL0.100mol·
L-1H2SO4完全反应;
另取0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀。
(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
___________和___________________
(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?
写出判断的依据。
______________和__________________________
参考答案
1.B2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.A10.A11.B12.B13.D14.D15.D
16.
(1)NO;
O2
(2)20(3)20<
V<
60。
17.
(1)CaO·
Al2O3·
3SiO2·
3H2O;
(2)8(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
18.
(1)74.5c÷
1000ρ×
100%(×
100%没有写,不扣分)
(2)1/22.4(或0.045)mol·
L-1
19.
(1)4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O
(2)A
(3)①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②3NO2+H2O====2HNO3+NO
③3Cu+8H++2N
====3Cu2++2NO↑+4H2O
20.
(1)发出苍白色火焰,并产生大量白雾
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-液体分为两层,上层为无色,下层为紫红色
(4)Cl2、HClO
21.
(1)臭氧Fe2(SO4)3
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)4OH--4e﹣=O2↑+2H2O
(4)c
(5)0.44.48L;
22.Fe2O3Al2O3AlCl32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2FeCl3+Fe=3FeCl2
23.ABAD①中品红溶液褪色除去SO2气体检验SO2气体是否除尽③中品红溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
24.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色,F中褪色干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O2.63CN2+2KSCN===2KCN+(SCN)2
25.2.34g
26.n(CO32-)+n(HCO3-)=n(CaCO3)=4.00×
10-3moln(NH4+)=2×
0.0300L×
0.100mol·
L-1=6.00×
10-3mol(NH4)2CO3和NH4HCO3在(NH4)2CO3中,NH4+和CO32-的物质的量之比为2∶1,在NH4HCO3中,NH4+和HCO3-的物质的量之比为1∶1;
该固体中n(NH4+)和[n(CO32-)+n(HCO3-)]的物质的量之比为(6.00×
10-3)∶(4.00×
10-3)=3∶2,所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
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- 非金属及其化合物 人教版 化学 必修 第四 非金属 及其 化合物 测试
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