福建省福州市第八中学届高三化学上学期第三次月考试题Word格式.docx

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2Fe+Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：

Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：

H++OH-===H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2

6．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是

A．3种B．4种C．5种D．6种

7．下列说法正确的是

A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）

在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，

正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

HS﹣水解程度大于电离程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2+

9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

10．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

　B．方案1中X受热易挥发

　C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

　D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

11．下列说法正确的是

A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．以下六种无色溶液：

医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别

D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解。

12．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度

①

35mL水

2.5gNaHCO3

20℃

18.5℃

②

3.2gNa2CO3

24.3℃

③

35mL盐酸

16.2℃

④

25.1℃

　A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

　B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

　C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

　D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

13．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是

　A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步所得晶体的溶液显碱性　

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

　D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

c[Fe（SCN）3]

14．已知：

FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，

则下列说法正确的是

　A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

　B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

0T1T2T3T

　C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

　D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，

则K1＜K2

15．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：

NOx+CO

N2+CO2（未配平），下列说法中错误的是

①该反应中化合价变化的只有N元素；

②当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol；

③等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：

4；

④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1时，NOx中氮元素的化合价为+2价。

A．①②B．②③C．③④D．①④

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；

A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；

A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是

A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体

D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

17．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

陈述I

陈述II

常温下铁与浓硫酸不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸

NaHCO3溶于水完全电离

NaHCO3是强电解质

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

18．下列说法正确的是

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B．碳酸钠溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）

C．浓度均为0.1mo1•L﹣l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者和后者相同

D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

19．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：

1反应的化学方程式为：

Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl

B．相同条件下电离程度比较：

HCO3﹣＞HSO3﹣＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为

c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32）＞c（OH﹣）

20．下列说法不正确的是

A．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：

X+3Y⇌nZ

B.在25℃时，将amo1•L﹣l的氨水与0.01moI•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+

D．将10ml1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：

c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

21．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是

A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

第Ⅱ卷（共58分）

22．（19分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=__________kJ•mol﹣1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：

2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：

5，则平衡常数K=__________。

（2）用TiO2负载MoO3催化剂使

有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对

反应脱硫率的影响如图。

下列说法正确

的是

A．负载MoO3的量越大，平衡常

数越大

B．当反应时间小于0.5h，脱硫率

为0

C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等

D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

实验室制备NH3的化学方程式为。

该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式。

（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；

恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>

。

（6）我国科学家构建了一种双室微生物

燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同

时消除酸性废水中的硝酸盐。

电极a的

电极反应式为为。

23．（9分）七铝十二钙（12CaO·

7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

NH3

CO2

适量NH4NO3溶液

CaCO3

干燥

滤液1

煅粉

1000℃

锻烧

白云石

12CaO·

7Al2O3

共混

1500℃

过滤

Al2O3

Al（OH）3

Na2CO3溶液

搅拌电解

Al片

NaOH溶液

洗涤

废Al片

－CH2OH

（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×

10-6mol·

L-1，则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×

10-12）；

该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是。

（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。

（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

24．（16分）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，

涉及的化学方程式如下：

①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）

②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；

③2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）。

（1）CrCl3溶液应放在装置中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置　中。

装置4的作用是。

（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　阀门A、　阀门B（填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是　。

（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是　。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。

据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等（填“相等”或“不相等”）；

b点对应的反应速率为v（H2SO4）=。

25．（14分）

沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用

广泛的祛痰药。

下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。

已知：

（1）

（2）反应③为还原反应

完成下列填空：

1．写出反应⑤反应试剂和反应条件：

_______________

2．写出反应⑥的反应类型：

_______________

3．写出结构简式：

A_____________B__________试剂C

4．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

、

化学试卷参考答案及评分标准

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22．（19分）

（1）--41.8kJ•mol﹣1（2分）0.6（2分）

（2）CD（2分）

（3）答案略（2分）N2（1分）11.2（2分）

（4）3NO===N2O+NO2（反应条件：

高压、40℃）（2分）

（5）2NO2+CO

=CO2+NO

+NO

（2分）

c（NO

）>

c（OH-）>

c（H+）（2分）

（6）C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+（2分）

23．（9分）

（1）CaO（1分）；

11（2分）；

加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少。

（2分）

（2）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（2分）

（3）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑（2分）

24．（16分）

（1）装置2（1分）　装置3（1分）

保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3（2分）

（2）去除水中的溶解氧（2分）

（3）打开（1分）关闭（1分）

（4）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2。

（5）C（2分）

（6）相等（2分）1.0x10-4mol·

L-1·

s-1（2分）

25．（每空2分，共14分）

1．Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/浓硫酸，加热）（2分）

2．取代反应（2分）

3．

4．

（1）、

（2）

（3）、

、

（4）

（5）、

（6）

（1）、

（2）

（3）

（3）、

（4）

（5）

（6）、

25．（14分）

1．

2．

3．、、

4．、