高中化学《实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》微课精讲+知识点+教案课件+习题Word文件下载.docx

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D.更换催化剂

4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a（g）+b（g）2c（g）　ΔH1<

x（g）+3y（g）2z（g）　ΔH2>

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是（　　）

A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

5.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（　　）

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　ΔH<

0。

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是（　　）

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

7.在A（g）+B（g）C（g）　ΔH<

0的反应中,如图所示,能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是（　　）

8.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 

（　　）

A.a%>

b% 

B.a%=b%

C.a%<

D.2a%=b%

9.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下列问题。

（1）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

再充入PCl5（g）,平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,PCl5（g）的转化率　　　　,PCl5（g）的百分含量　　　　。

（2）2HI（g）I2（g）+H2（g）

再充入HI（g）,平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,HI的分解率　　　　,HI的百分含量　　　　。

（3）2NO2（g）N2O4（g）

再充入NO2（g）,平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,NO2（g）的转化率　　　　,NO2（g）的百分含量　　　　。

10.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量并有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理,现进行如下实验:

在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH=-49.0kJ·

mol-1

测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示。

（1）反应开始到平衡,H2的平均反应速率v（H2）=　　　　 

mol·

L-1·

min-1。

（2）H2的转化率为　　　　。

（3）下列措施中能使增大的是　　　　。

A.升高温度

B.充入He,使体系压强增大

C.将H2O（g）从体系中分离

D.使用催化剂

E.缩小容器体积

11.（2018浙江考试,22）某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,在其他条件相同时,测得实验数据如下表:

压强/

（×

105 

Pa）

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

0.2

3.9

36

0.6

7.9

74

根据表中数据,下列说法正确的是（　　）

A.升高温度,反应速率加快

B.增大压强,反应速率变慢

C.在1.0×

Pa、90 

℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a 

mol,反应速率以v=表示,则在8.0×

Pa、30 

℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 

s-1

12.可逆反应:

A2（?

）+B2（?

）2AB（?

）,当温度和压强改变时,n（AB）的变化如下图,下列叙述正确的是（　　）

A.A2、B2及AB均为气体,ΔH<

B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,ΔH<

C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,ΔH>

D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,ΔH>

13.在容积相同的密闭容器内,分别充入等量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,并分别在t 

s时测定其中NH3的体积分数,绘图如图所示。

（1）A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　。

（2）此可逆反应的正反应是　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）AC段的曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由:

　　　　　。

14.在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应:

Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）。

其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。

（1）反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2g。

用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=　。

（2）反应进行至2min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则ΔH　　　　0（填“>

”“<

<

span="

"

>

”或“=”）。

（3）5min时再充入一定量的CO（g）,平衡发生移动。

下列说法正确的是　　　　（填写编号）。

A.v（正）先增大后减小 

B.v（正）先减小后增大

C.v（逆）先增大后减小 

D.v（逆）先减小后增大

表示n（CO2）变化的曲线是　　　　（填写图中曲线的字母编号）。

（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:

。

参考答案：

1解析 

根据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。

答案 

D

2解析 

由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率加快能缩短达到平衡的时间。

C

3解析 

一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率降低,故C项错误。

A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应,故增大压强只能缩短反应达到平衡的时间,并不能使该平衡发生移动,因而无法提高CO的转化率。

B项因该反应为放热反应,降低温度能使平衡向右移动,从而提高CO的转化率。

D项催化剂只能影响化学反应的速率,改变可逆反应达到平衡的时间,不能提高CO的转化率。

B

4解析 

本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。

A项,等压时,通入“惰性”气体,气体的体积增大,平衡x（g）+3y（g）2z（g）　ΔH2>

0向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左（吸热方向）移动,c的物质的量减小,故A项错误;

B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;

等容时,通入“惰性”气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;

等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。

A

5解析 

A项,气体颜色加深即平衡向左移动,所以此反应为放热反应,错误;

B项,假设压缩气体体积平衡不移动,则气体颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,错误;

C项,假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原来压强的2倍的基础上减小,正确;

D项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,混合气体的颜色无变化,错误。

6解析 

A项,图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。

B项,由于同等程度地加快正、逆反应速率,所以图Ⅱ加入的应是催化剂。

C项、D项,由于图Ⅲ中平衡发生了移动,所以加入的不是催化剂,改变的应是温度,且乙的温度高于甲的。

7解析 

因为正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,且平衡向吸热反应的方向移动,即向逆反应方向移动,所以v（逆）>

v（正）。

8解析 

容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

要比较A、B两容器中SO2的转化率,可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计:

即先将B容器中的体积扩大一倍,达到平衡时状态Ⅱ与A容器中SO2的转化率相等。

再将状态Ⅱ体积压缩为原体积,根据勒夏特列原理,平衡向体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ（也就是容器A）的转化率,所以B容器中SO2的转化率比A容器中大,即a%<

b%。

9答案 

（1）正反应　减小　增大

（2）正反应　不变　不变

（3）正反应　增大　减小

10解析 

（1）v（H2）=3v（CO2）=3×

=0.225 

（2）α（H2）=×

100%=75%。

（3）A项,升温时平衡左移,减小。

B项充入He,平衡不移动,不变。

C项,分离出H2O（g）,平衡右移,增大。

D项,使用催化剂,平衡不移动,不变。

E项,缩小容器体积,平衡右移,增大。

（1）0.225　

（2）75%　（3）C、E

11解析 

A选项,两组压强相同的实验中,当NO转化率相同时,温度高时需要时间长,因此由表中数据可知,升高温度,反应速率减慢,所以错误;

B选项,当温度均为30 

℃或90 

℃,且NO转化率相同时,压强大时需要时间短,因此增大压强,反应速率变快,所以错误;

C选项,从题给数据无法判断当转化率为98%时,反应是否已达到平衡状态,所以错误;

D选项,起始时NO的物质的量为 

mol,NO的转化率从50%增至90%时,NO转化的物质的量为 

mol×

（90%-50%）= 

mol,需要时间为3.7 

s,因此反应速率为 

s-1,所以正确。

12解析 

由图可知压强相等时,升高温度,AB的物质的量减少,可知温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,ΔH<

0;

t3开始温度不变,压强增大,AB的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应是体积减小的方向,说明AB必为气体,A2、B2至少有一种为非气体,不能同时为气体。

13解析 

由图判断可知,C点是第一个平衡点,则A、B两点尚未达到平衡状态。

C点以后,随温度升高,NH3百分含量降低,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。

（1）A、B　

（2）放热

（3）AC:

反应开始v（正）>

v（逆）,反应向右进行生成NH3;

CE:

已达平衡,升温使平衡左移,NH3的体积分数减小

14解析 

（1）由Fe生成FeO,固体质量增大3.2 

g,说明生成FeO 

0.2 

mol,则v（CO2）==0.1 

（2）由于建立新平衡的过程中反应速率增大,且CO2的物质的量减小,CO的物质的量增大,则可知升高温度,平衡正向移动,说明正反应吸热。

（3）充入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大,之后逐渐减小;

5 

min时CO2的浓度不变,正反应速率不变,平衡逆向移动,CO2的浓度逐渐增大,正反应速率逐渐增大。

（1）0.1mol·

min-1

（2）>

　（3）C　b

（4）Fe（或FeO）的质量（或物质的量）保持不变;

或固体总质量保持不变

练习：

课件：

教案：