12份合集德州市中考化学模拟试题Word文件下载.docx

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通常情况下，反应物浓度变大。

反应加快；

温度开高，反应加快。

（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：

褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：

褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是。

（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。

迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。

上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。

这一实验基于的假设

是。

28.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：

将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。

装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。

关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。

待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。

然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。

在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

请回答：

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。

（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到所经历的时间。

（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为（选填“V1-V2”、“V1-V3” 

或“V2-V3”）。

31.从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。

（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于（填基本反应类型）。

（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。

SiO2属于 

（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。

人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些 

CO2按化学方程式“CO2+3H2

CH3OH+H2O”"

进行反应，理论上可以转化为亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。

33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。

氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。

停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。

求：

（1）电解过程中消耗氧化钠的质量。

（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。

3B13A15B

20.

（1）-1

（2）

（3）核聚变

23.

（1）①② 

（2）C3H8+5O2

3CO2 

+4H2O

25.

（1）随着反应进行，反应物浓度变小（2分）

（2）减小反应过程中温度变化对实验结果的影响（2分）

反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用（2分）

28. 

（1）大于（2分） 

（2）集气瓶内的温度恢复到室温（或“数显设备的示数已不变”或“集气瓶内的气压保持稳定”）（2分）

（3）V1- 

V3（2分）

31.

（1）置换反应 

（2）氧化物（3）145.5

33.

（1）1.17

（2）7.3%解题过程略

1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·

3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。

已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是

A.N5-是一种单质 

B.1个N5-带1个单位的正电荷

C.1个N5-中共含有35个质子 

D.1个N5-中共含有35个电子

2.一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

①2MnO2+O2+ 

4KOH

2K2MnO4+ 

2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是

A. 

K2MnO4中锰元素显十7价 

B. 

KMnO4属于盐类物质

C.反应②属于复分解反应 

D.该制法中K2MnO4是主要原料

10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：

①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；

②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；

③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。

实验中可观察到的现象与结论不符合的是

A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度

B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性

C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化

D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸

19.小金做了如下实验:

将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象:

立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：

CuO

CuSO4

Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:

Fe+ 

H2SO4=FeSO4+H2↑

C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

23.（4分）某化工厂利用含有1% 

-2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

24.（4分）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。

回答下列相关问题:

（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO,2”，充电时该电池“放出CO2”。

放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。

（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：

在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。

（6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1:

利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好.药品如图所示）；

待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:

一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

观察对象

现象

①干燥的普通铁丝

没有明显变化

②潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 

O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。

（3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

29.（8分）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为:

Znx（OH）y（CO3）z

ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。

小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）:

（1）图甲中装置B的作用是___________。

（2）查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。

实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到______℃（选填“200”、“300”或“100”）。

（3）部分实验步骤为：

“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。

实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完

36.（4分）用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。

下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表H2S回收工艺的各项生产成本

项目

单价（元/吨）

NaOH

2500

Na2S

5000

辅助费用（以处理1吨H2S计）

1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______（选填“盈利”或“亏损”）的。

（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨?

（写出计算过程，结果保留1位小数）

1C2B10B16D19D

23.（4分）稀硫酸 

防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染

24. 

（4分）

（1）4Na+3CO2=2Na2CO3+C 

（2）1:

3

（6分）

（1）将带火量的木条放置在b导管口.若木条复燃,则证明U形管内已充满O2

（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O2体积减少）

（3）水分和金属的内部结构

29. 

（8分）

（1）吸收反应生成的CO2；

（2）300

（3）一段时间.A装置中的长导管管口不再有气泡冒出；

（4）5：

6:

2

36.（4分）

（1）盈利

（2）23.5吨

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1．下列属于纯净物的是（　　）

A．鲜花饼B．小锅米线C．果汁D．水

2．下列属于化学变化的是（　　）

A．木柴燃烧B．酒精挥发C．水变成冰D．铁水铸成锅

3．由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　）

A．FeB．SiC．O2D．Al

4．下列属于钾肥的是（　　）

A．Ca3（PO4）2B．KClC．CO（NH2）2D．（NH4）2HPO4

5．下列属于天然有机高分子材料的是（　　）

A．合成橡胶B．合成纤维C．塑料D．棉花

6．下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　　）

A．钙B．铁C．碘D．硒

7．下列实验操作错误的是（　　）

8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．沙子B．食盐C．面粉D．橄榄油

9．据《易经》记载：

“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；

“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

该气体是指（　　）

A．COB．H2C．CH4D．O2

10．500mL水中含有约1.67×

1025个水分子，说明（　　）

A．分子可以再分B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动D．分子的体积和质量都很小

11．下列说法错误的是（　　）

A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查

B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸

C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

12．如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应前后原子的数目增多

B．生成物的分子个数比为1：

1：

1

C．化学反应是原子的重新组合

D．反应前后分子的种类不变

13．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。

下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）

A．由三种元素组成

B．相对分子质量为422g

C．质量分数最大的是碳元素

D．该分子中氢、氧原子个数比为18：

11

14．除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　）

A．FeB．CuC．HClD．Ag

15．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。

下列不属于酸性食物的是（　　）

A．鸡蛋B．猪肉C．波菜D．大米

16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

40

10

32

反应后的质量/g

12

x

下列说法正确的是（　　）

A．x等于90

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：

8

17．CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）

A．﹣2B．+2C．+4D．+6

18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量

C．溶液的pHD．溶质的质量

19．如图为四种物质的溶解度曲线。

向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多

D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

20．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的有（　　）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A．1种B．2种C．3种D．4种

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．（5分）用化学用语填空。

（1）3个硫原子　　；

（2）五氧化二磷　　；

（3）4个一氧化氮分子　　；

（4）钾元素　　；

（5）水中氧元素的化合价　　。

22．（8分）

（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

①镁元素的原子序数是　　；

②镁原子核外有　　个电子层

③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　　。

（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。

①绿色植物进行光合作用吸收的是　　；

②用于制铅笔芯的是　　；

③用于治疗胃酸过多症的是　　；

④用于消除公路上的积雪的是　　。

23．（7分）

（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　　性。

②加入　　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　　（填标号）轻松将水垢除去。

A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油

（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。

下列不属于节水措施的是　　（填标号）。

A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。

它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　　。

随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。

请列举出一种新能源　　。

24．（7分）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

矿石名称

赤铁矿

孔雀石

辉铜矿

铝土矿

白钨矿

图样

主要成分

Fe2O3

Cu2（OH）2CO3

Cu2S

Al2O3

CaWO4

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是：

将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；

常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用　　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　　。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　　。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　　性。

（5）根据材料可知，　　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：

①防止金属腐蚀；

②　　；

③合理开采矿物；

④寻找金属代用品。

25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：

71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为　　。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26．（9分）如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是　　。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　　，反应的化学方程式为　　。

若用排水集气法收集，当气泡　　时开始收集。

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　　（填标号），收集装置是　　（填标号）。

（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：

①不支持燃烧；

③　　。

27．（7分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：

Na2CO3

猜想二：

NaCl

猜想三：

Na2CO3和NaCl

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想　　不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的　　

③　　

猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　　。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　　（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　　%（保留一位小数）。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．（6分）已知：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向10