中考化学复习除杂分离和提纯专项综合练含详细答案Word格式.docx
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CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
【分析】
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
【点睛】
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
3.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
所含杂质
除去方法
反应类型
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
CO
通过灼热的CuO
置换反应
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
【答案】A
A、铜和氧气加热生成氧化铜,反应为化合反应,氧化铜和氧气加热不反应,可以除去铜粉,故A正确;
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应不属于置换反应,故B不正确;
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应类型为复分解反应,故C不正确;
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,引进新杂质硝酸钾,故D不正确。
故选A。
4.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
试剂
操作
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
氢氧化钠溶液
洗气
NaNO3溶液
适量CaCl2溶液
过滤
铜粉
铁粉
过量盐酸
A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,应再进行过滤,故选项所采取的方法错误;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误;
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与过量盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
5.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是()
木炭粉
用磁铁吸引
二氧化碳
氯化氢
通过足量硝酸银溶液
碳酸钙
碳酸氢钙
高温煅烧
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量硝酸钙溶液,过滤
A、铁粉能被磁铁吸引,木炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
6.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
试剂和操作方法
FeCl3溶液
(CuCl2)
加入过量铁粉,振荡、过滤
(HCl)
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
K2CO3溶液
(K2SO4)
加入适量BaCO3粉末,充分反应后,过滤
Fe2(SO4)3溶液
(H2SO4)
加入过量Fe2O3粉末,充分反应后,过滤
A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钡难溶于水,K2SO4不能与BaCO3反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水,充分反应后,过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D。
7.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、操作方法均正确的是
除杂试剂
操作方法
CaO
CaCO3
足量稀盐酸
溶解、过滤
KCl固体
MnO2固体
加水
溶解、过滤、蒸发、结晶
KNO3溶液
加入适量的BaCl2溶液
【答案】B
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B。
除杂至少要满足两个条件:
8.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法均正确是( )
A.碳粉(Fe2O3)加入足量的稀盐酸,过滤
B.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液、过滤
C.CO气体(CO2)通过灼热的氧化铁粉末
D.NaOH溶液(Ca(OH)2)加入适量的碳酸钾溶液
A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水,木炭不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Ca(OH)2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
9.下列除去杂质的方法正确的是
除杂质的方法
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3、过滤
NaNO3
NaCl
加入过量的AgNO3溶液、过滤
Ca(OH)2
加过量水,过滤
A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质(括号内为杂质)
NaCl溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
KNO3(NaCl)
蒸发、过滤
N2(O2)
足量铜粉
加热
稀硫酸(稀盐酸)
适量氯化钡溶液
【答案】C
除杂原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,操作简便。
A、除去NaCl溶液中的Na2CO3,加入Ca(OH)2溶液,发生反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,虽然能除去Na2CO3,但引入了新的杂质NaOH,选项A错误;
B、除去KNO3中的NaCl,应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离,由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大,故应先加水溶解,配成热的饱和溶液,然后降温结晶,再过滤,选项B错误;
C、除去N2中的O2,将气体通过足量铜粉,加热,发生反应:
,得到纯净的氮气,选项C正确;
D、除去稀硫酸中的稀盐酸,加入适量氯化钡溶液,发生反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,除去了稀硫酸,选项D错误。
故选C。
11.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是
选用试剂及操作方法
二氧化碳(一氧化碳)
将气体点燃
氯化钠(泥沙)
溶解、过滤、蒸发结晶
氢氧化钠溶液(碳酸钠)
加入适量的稀硫酸
碳酸钙(氯化钙)
加入足量稀盐酸
A、二氧化碳不支持燃烧,一氧化碳无法点燃,A错。
B、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠,B正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应,和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水,故C错。
D、加入稀盐酸,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水,不符合题意,故D错。
12.下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
括号内为杂质
除杂试剂及操作
加水溶解、过滤、蒸发结晶
加入过量稀盐酸,蒸发结晶
加入过量
溶液,过滤,蒸发结晶
通入灼热的CuO
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤可除去碳酸钙,但是也把原物质除去了,不符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意;
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
二、中考初中化学计算题
13.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________?
(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
(l)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g;
(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为y
14.某补钙药剂说明书的部分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g,请回答下列问题(计算请写出过程):
(1)青少年缺钙易出现的疾病是;
(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
【答案】
(1)佝偻病
(2)0.5g(3)18.3%
试题分析:
根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变,故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
(1)缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病.
(2)依据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x,40g盐酸中含HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100/44=x/4.4g100/73y/4.4g
x=10gy=7.3g
(2)每片含CaCO3的质量为10g÷
20片=0.5g
(3)该盐酸中溶质的质量分数是7.3g/40g×
100%=18.3%
答:
略
考点:
有关化学方程式的计算
15.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液。
试计算:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解:
(1)CO2的质量为:
15.6g+100g-111.2g=4.4g(1分)
(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
10611744
YX4.4g
X=11.7gY=10.6g(各1分,共2分)
(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2g×
100%=15.0%(1分)
(1)产生二氧化碳4.4克
(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%
根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
16.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表所示,请你认真分析数据,回答下列问题:
甲
乙
丙
反应前,烧杯+稀硫酸
200g
150g
加入的铁样品质量
10g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25g,计算结果精确到0.1%)
(1)乙;
(2)56%;
(3)11.7%
【解析】根据反应数据和计算解答。
解:
(1)分析表中数据可知,生成氢气的质量均为0.2g。
甲同学所用稀硫酸有剩余,乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应,丙同学所用铁样品过量;
(2)设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g
y=15.2g
56%
(3)样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
(2)样品中铁的质量分数为56%;
(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。
17.请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
小提示:
2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。
(1)5.8g
(2)7.81%(3)5.06g
(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
8014258
yx5.8g
80:
58=y:
5.8g解得y=8g
142:
58=x:
5.8g解得x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×
100%=7.81%
所得溶液溶质质量分数为7.81%.
(3)钠元素都转化到硫酸钠中,硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×
46/142=5.06g
18.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量,将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,就可计算出样品中铁的质量,即可计算出样品。
根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:
6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
19.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________?
【答案】90.5%10.22g
(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;
(2)根据图像分析解答。
(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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