深圳市普通高中高二年级调研考试化学试题Word下载.docx
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C.硫酸钠
B.石油的催化裂化
D.冰醋酸固体的熔化
D.硫化钠
3.反应2CH4+S8一定条件2CS2+4H2S可用于制备CS2。
下列说法正确的是
A.CH4的球棍模型:
B.S8和32S互为同位素
C.CS2分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.H2S的电子式为H+[:
S:
]2-H+
化学试卷第1页共10页
保密★启用前
试卷类型:
A
4.2021年空间站“天和”号核心舱发射成功。
下列有关核心舱所用材料描述正确的是
选项
材料
相关描述
舱体钛合金外壳
钛合金比纯钛熔点高、硬度大
B
推力器氮化硼陶瓷部件
耐高温、耐腐蚀
C
操控台聚碳酸酯部件
属于无机非金属材料
D
智能控制芯片
主要成分是二氧化硅
5.洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效,其结构简式如图所示。
下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是
A.分子式为C12H1804
B.含有三种官能团
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.不能与NaOH溶液发生反应
6.下列实验方案能达到实验目的的是
7.氨一空气燃料电池的结构如图所示。
关于该电池的工作原理,下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.O2由b极移向a极
C.a极的电极反应:
2NH3+302+6e=N2+3H2O
D.理论上消耗2molNH3,同时消耗33.6LO2
8.常温下,NaF溶液pH>7。
关于该溶液下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(F)+c(HF)
B.c(Na+)>
c(OH)>
c(F)>
c(H+)
C.加水稀释,溶液pH增大
D.NaF溶液可用玻璃试剂瓶盛装
化学试卷第2页共10页
9.在AlCl3的催化下,苯和丙烯可反应制得异丙苯,其化学方程式为:
A.该反应属于取代反应
C.丙烯中所有原子可处于同一平面
B.可用溴水鉴别苯和异丙苯
D.异丙苯的一氯代物有5种
10.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,pH=13的KOH溶液中OH数目为0.1NA
B.56gFe与足量硫粉充分反应转移电子数为3NA
C.1molNa2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数目为NA
D.标准状况下,2.24LCH3OH所含极性键数目为0.5NA
11.部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。
A.a与b在一定条件下可发生反应生成N2
B.汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的
C.常温下,金属Cu在c的浓溶液中会钝化
D.室温时,d的水溶液一定呈酸性
12.用如下装置在实验室探究CH4和Cl2的取代反应(部分夹持装置省略)。
下列说法错误的是
A.圆底烧瓶中反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2C1☑Mn2++Cl2↑+2H2O
B.实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现
C.向漏斗中滴加紫色石蕊溶液,可验证该取代反应有HCI生成
D.烧杯中NaOH溶液可用于吸收残留的Cl2
化学试卷第3页共10页
13.短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下0.1mol·
L'最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示,其中X为短周期中原子半径最大的元素。
最高正价最高价氧化物对应水化物溶液的pH
A.最简单氢化物的沸点:
W>Y
C.X的氢化物为共价化合物
B.简单离子半径:
X>Z
D.Z的简单离子能抑制水的电离
14.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。
A.石墨的燃烧热为110.5kJ·
mol
B.反应C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)在任何温度下均能自发进行
C.由图可知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·
D.已知C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH<0,则金刚石比石墨稳定
15.在电场作用下双极膜能够将H2O解离成H*和OH,工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸),制备原理如下图所示。
b
化学试卷第4页共10页
A.电极b和电源负极相连
B.a极的电极反应式为40H-4e=O2↑+2H2O
C.当b极生成1molH2时,理论上可生成1mol葡萄糖酸
D.电解结束后阴极室溶液碱性增强
16.室温时,用已知浓度的H2SO4溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液,体系中部分含碳物质的
分布分数8(8=某含碳物质的物质的量)与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是全部含碳物质的物质的量之和
A.H2CO3的pKa2=6.37(pKa2=-lgKa2)
B.当pH=7时,c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO2/3)
C.P点溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO2/3)+c(HCO3)+c(OH)
D.滴定过程中,c(HCO3)不断减小c(CO23)
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,考生都必须作答。
第20-21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)
硫代硫酸铵(NH4)2S2O3是一种快速定影剂。
某实验小组采用如下方法制备(NH4)2S2O3溶液,并模拟AgBr胶片定影过程探究定影原理。
已知:
硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。
化学试卷第5页共10页
I.制备BaS2O3(图中夹持和加热装置省略)
(1)仪器A的名称是
(2)反应开始前通入一段时间N2的目的是
(3)将混合溶液加热后冷却片刻,观察到有大量菱片状BaS2O3·
H2O沉淀析出。
从反应后的浊液中获得BaS2O3的一系列操作是____________、一定条件下脱水干燥。
II.制备(NH4)2S2O3溶液
(4)将BaS2O3缓慢倾入(NH4)2SO4溶液中,搅拌后发生反应:
BaS2O3+(NH4)2SO4=(NH4)2S2O3+BaSO4,列式计算说明该反应进行较为完全的原因:
。
该反应温度下,Ksp(BaS2O3)=1.0x104、Ksp(BaSO4)=1.0x10-10;
一般认为K>105时反应进行较完全,K<10-5时反应难以进行。
(5)经实验得到的(NH4)2S2O3溶液中可能含有少量(NH4)2SO4,为验证SO24的存在,选择相应试剂完成如下实验。
限选试剂:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
实验操作
实验现象
原因解释
i.取少量待测(NH4)2S2O3溶液于试管中,
滴加过量的①。
溶液出现黄色浑浊,有
刺激性气味气体产生。
用离子方程式解释实验现象:
②
ii.静置,取上层清液滴加适量③。
④0
待测液中含有SO24。
III.(NH4)2S2O3定影原理探究
(6)S2O3具有络合能力,能和Ag+形成[Ag(S2O3)2]3,因此(NH4)2S2O3溶液能够溶解胶片中未曝光的AgBr使胶片快速成像。
用离子方程式解释AgBr溶解的原因:
18.(14分)
某工业含镍废料主要含NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2、PbO。
采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4·
6H2O晶体。
稀H2SO4NaClO溶液Na,CO,溶液萃取剂稀H,SO4有机层含镍酸浸氧化调pH萃取反萃取结晶→NiSO4·
6H2O晶体废料滤渣黄钠铁矾沉淀
化学试卷第6页共10页
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,为了提升镍的浸出率,可以采取的措施有
(2)“滤渣”的主要成分为_____(填化学式)。
(3)“氧化”反应的离子方程式为,可以替代NaCIO溶液的物质是(填序号)。
a.NaClO3
b.30%H2O2
c.NaCl溶液
d.Na2SO3溶液
(4)“萃取”的反应原理为Ni2++2HR-NiR2+2H+(HR为有机物),向有机层中加入稀H2SO4能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。
(5)分离出硫酸镍晶体后,收集母液并进行循环使用,其意义是,同时减少对环境的污染。
(6)称取2.630g硫酸镍晶体(NiSO4·
6H2O,M=263g·
mor1)样品溶解,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液用0.0500mol·
L-'EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定(发生反应:
Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),三次滴定平均消耗EDTA标准溶液18.50mL。
①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有:
___________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
②样品的纯度为(精确到0.1%)。
19.(14分)
将烟气中的SO2选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
I.氢气还原法:
2H2(g)+SO2(g)=S
(1)+2H2O(g)ΔH=+QkJ·
mol..·
反应a
(1)下图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与的过程;
②图中括号内应该填写
(2)已知:
i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1ii.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2iii.ΔH3利用ΔH1、ΔH2、ΔH3可计算出反应a的焓变。
将过程iii补写完整。
II.一氧化碳还原法:
2CO(g)+SO2(g)=S
(1)+2CO2(g)ΔH=-37.0kJ·
mol....·
·
反应b
(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和SO2,发生反应b。
下列描述可判断该反应达到平衡状态的是。
A.2v(SO2)=v(CO2)
B.CO2气体的浓度不再变化
C.容器内的总压强不再变化
D.c(CO):
c(SO2):
c(CO2)=2:
1:
2
E.混合气体的密度不再变化
化学试卷第7页共10页
(4)某温度时,向2L的密闭容器中充入4molCO和2molSO2,发生反应b,tmin时反应达平衡状态,测得SO2的平衡转化率为80%。
①0~tmin内,v(CO2)=mol·
L1·
min1(用含t的代数式表示);
②该温度下,反应b的平衡常数K=L·
mor'
;
③tmin后,向该密闭容器中再充入1.2molCO和1.2molCO2,此时v正______7逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向两个密闭容器中分别充入4molCO和2molSO2,发生反应b,在不同的温度和压强下(物质状态未发生改变),SO2的平衡转化率(a)如下表所示,其中a1>α2,则T1T2(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是____
压强/MPa
P
2P
温度/℃
T1
T2
SO2的平衡转化率a/%
12
a2
III.FeSx催化水煤气(CO、H2)还原SO2
(6)该方法的部分反应过程如图所示。
下列说法合理的是。
A.COS和H2S为中间产物
B.可能存在反应FeSx-1+S=FeSx
C.生成S的所有反应中,S均为还原产物
D.寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
(二)选考题:
14分。
请考生从2道题中任选一道作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)锌及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为
(2)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定Zn2+的荧光探针,其原理如下图所示。
已知CHP中C=N结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。
化学试卷第8页共10页
①CHP所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为
②CHP-Zn中N原子的杂化类型为
③加入ZnCl2后,体系荧光增强的原因是
(3)ZnCO3可用于配制炉甘石洗剂,具有收敛和保护皮肤的作用。
ZnCO3中阴离子CO2/3的空间构型为,与CO2/3互为等电子体的分子有(任写一种)。
(4)ZnCl2-CaCl2水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。
已知ZnCl2的熔点为275℃,而CaCl2的熔点为782℃,两者熔点相差较大,其原因是。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料,在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型,其晶胞结构如下图所示:
立方ZnS
OS2-Zn2+
六方ZnS
①立方ZnS中,Zn2+填充在S2-形成的____空隙中;
②六方ZnS的晶体密度为______g·
cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
化合物F是肠易激综合症药物“特纳帕诺”的合成中间体。
以下为F的一种合成路线:
化学试卷第9页共10页
H
R'
-NH2,R-N-R'
R-Br
(1)C中的官能团名称是
、
(2)反应①的化学方程式为_____。
(3)下列说法正确的是
;
③的反应类型是
a.化合物C可以发生加成反应、水解反应和消去反应
b.反应⑤中NaBH4作还原剂
c.反应⑦中K2CO3有利于提高反应物的转化率
d.化合物F中所有原子可处于同一平面
(4)D的结构简式为0
(5)已知芳香族化合物M与B互为同分异构体,M满足以下条件:
①苯环上有两个取代基;
②能发生银镜反应。
则M的可能结构有_____种,其中核磁共振氢谱仅四组峰的结构简式为(任写一种)。
(6)根据上述信息,写出以环戊二烯()及二乙胺[(CH3CH2)2NH]为原料合成的路线(不需注明反应条件)。
化学试卷第10页共10页
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- 深圳市 普通高中 年级 调研 考试 化学试题