实验一反应精馏制乙酸乙酯课件Word文档下载推荐.docx

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三、实验装置示意图

实验装置如图2所示。

反应精馏塔用玻璃制成。

直径20mm，塔高1500mm，塔内填装φ3×

3mm不锈钢填料（316L）。

塔外壁镀有金属膜，通电流使塔身加热保温。

塔釜为一玻璃容器，并有电加热器加热。

采用XCT-191，ZK-50可控硅电压控制釜温。

塔顶冷凝液体的回流采用摆动式回流比控制器操作。

此控制系统由塔头上摆锤、电磁铁线圈、回流比计数拨码电子仪表组成。

所用的试剂有乙醇、乙酸、浓硫酸、丙酮和蒸馏水。

四、实验步骤

1．称取乙醇、乙酸各80g，相对误差不超过1g，用漏斗倒入塔釜内，并向其中用滴管滴加2~3滴浓硫酸，开启釜加热系统至0.4A，开启塔身保温电源0.2A，开启塔顶冷凝水。

每10min记录一次塔顶、塔釜温度和各加热元件电流。

2．当塔顶摆锤上有液体出现时，进行全回流操作，全回流15min后，开启回流，设定回流比为R=3:

1（打开收集旋塞），20min后，用微量注射器在塔身上、中、下三处同时取样，将取得的液体进行色谱分析，30min后，再取一次进行色谱分析，取样时尽可能保证同步。

（色谱分析时取0.2μl样品注入色谱分析仪，记录结果，注射器用后应用蒸馏水、丙酮清洗，以备后用）

3．将加热和保温开关关上，取出产物和塔釜原料，称重，进行色谱分析，分别重复分析两次（当持液全部回流至塔釜后再取塔釜残液）

4．关闭回流，关闭冷凝水及塔釜及塔身加热电源，将废液倒入废液瓶，收拾实验台。

五、实验数据记录

5.1原始数据记录：

表1实验仪器原始数据记录表

时间

塔顶温度

釜控温度

各加热元件电流mA

14：

49

18.4

19.4

0.1

0.4

59

18.5

85.2

15:

09

66.0

84.3

19

66.2

82.8

29

66.1

82.0

39

81.7

16:

81.9

82.3

注：

05开始全回流；

20开始部分回流；

41第一次取样；

11第二次取样

表2实验过程中取样色谱分析原始数据记录表

取样次数

取样位置

峰号

停留时间min

面积

/

面积百分比/%

塔身第一次

上

1

0.871

9876

16.83754

2

1.400

16186

27.59639

3

4.357

32591

55.56607

中

0.571

3697

5.40558

1.082

19051

27.85534

3.931

45644

66.73908

下

0.459

2547

5.56503

0.982

13216

28.87384

3.981

30007

65.56113

塔身第二次

0.514

4261

6.76677

1.034

16337

25.94185

3.919

42337

67.29138

0.366

4620

6.59026

0.892

16825

24.00234

3.744

48654

69.40741

0.371

4375

6.37776

0.884

18800

27.40821

3.737

45418

66.21402

塔顶

第一次

0.351

4416

6.74360

0.876

14534

22.19402

3.714

46537

71.06238

第二次

0.348

4557

7.68799

0.874

13322

22.47340

3.764

41400

69.83862

塔釜

0.756

5746

15.66733

1.290

12807

34.92324

2.900

9613

26.21393

4

4.548

8507

23.19550

0.343

9645

15.78418

20754

33.96380

2.464

16689

27.31166

4.080

14018

22.94035

表3色谱分析条件表

载气柱前压

0.05

桥电路

100

汽化室温度

柱箱温度

126

进样量

0.2

检测器温度

相对校正因子

=0.7628

=1.2591

=1

=1.4052

表4原料原始数据记录表

原料

原料质量/g

分子量

质量分数/%

乙酸

79.63

60.05

>

99.5%

乙醇

79.30

46.07

乙酸乙酯的分子量为88.11

表5产品原始数据记录表

取出位置

空瓶质量/g

瓶与产品质量/g

产品（乙酸乙酯）质量/g

61.92

109.92

48.00

89.96

193.52

103.56

5.2数据处理：

5.2.1塔内各物质质量浓度分布的计算

表6精馏过程数据处理表

物质

组分

质量百分数/%

取样

上段

水

11.633

24.996

乙酸乙酯

63.371

中段

3.554

24.011

72.434

下段

3.670

24.963

71.367

4.456

22.396

73.147

4.318

20.617

75.065

4.207

23.701

72.092

塔内各物质质量浓度分布的计算举例（表6计算举例）：

根据公式

且计算各组分的质量分数

以第二次取样的中段醇为例

由于乙酸的沸点较高，不能进入到塔内，故塔体内共有3个组分，即水、乙醇、乙酸乙酯。

由表3知：

相对校正因子：

f水=0.7628；

f乙醇=1.000；

f乙酸=1.4052

同理可以计算得出表6。

5.2.2塔产品质量浓度分布的计算

表7精馏产品数据处理表

位置

色谱平均百分比%

组分质量百分数/%

7.215795

4.722934

22.33371

19.16363

70.4505

76.11343

15.72576

10.60704

34.44352

30.45646

26.76280

33.25381

23.06793

25.68270

5.3塔内浓度分布表（据表6数据得）：

图一水的质量分数分布图图二乙醇的质量分数分布图

图三乙酸乙酯的质量分数分布图

5.4乙酸乙酯反应收率和转化率的计算

由表4知各物质：

化学反应方程式为：

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

本实验中，由于乙醇是过量的，因此用乙酸进行计算。

釜残液乙酸量：

乙酸转化率＝[乙酸加料量－釜残液乙酸量]/乙酸加料量

=（79.63—34.438）/79.63×

100%=56.752%

5.5全塔物料衡算

5.5.1乙酸的全塔物料衡算：

以全塔为研究对象，物料守恒应有：

乙酸加料量=釜残液乙酸含量+反应的乙酸量

乙酸加料量=79.63g

釜残液乙酸含量=103.56×

33.25381%=34.438g

反应掉乙酸量=M乙酸×

m乙酸乙酯实际/M乙酸乙酯=60.05×

63.131/88.11=43.026g

釜残液乙酸含量+反应的乙酸量=34.438+43.026=77.464g≈乙酸加料量=79.63g

相对误差：

（79.63-77.464）/79.63=2.720%

由于塔内持液无法测量以及偶然误差等影响，故近似守恒

5.5.2乙醇的全塔物料衡算：

乙醇加料量=反应的乙酸量+乙醇剩余量

乙醇加料量=79.30g

反应掉乙醇量=M乙醇×

m乙酸乙酯实际/M乙酸乙酯=46.07×

63.131/88.11=33.009g

乙醇剩余量=塔顶蒸发掉乙醇量+釜残液乙醇含量

=48.00×

19.16363%+103.56×

30.45646%=40.739g

所以故反应掉乙醇量+乙醇剩余量=33.009+40.739=73.748g≈乙醇加料量=79.30g

（79.30-73.748）/79.30=7.001%

六、实验结果与讨论及改进实验的建议

1.由塔浓度分布图，可知随着塔高的增大，全塔内，乙醇的质量浓度随之减小，产物乙酸乙酯的质量浓度随之增大。

这是由于水-乙酸乙酯形成的共沸物具有较低的沸点，属于轻组分，通过精馏主要存在于塔的较高处，水-乙醇属于重组分，主要存在于塔较低处。

乙酸仅在塔釜液中存在，这是由于乙酸的沸点为118℃，而塔操作的最高温度为80℃无法使乙酸蒸发进入塔内。

数据图中，第三组数据点不符合变化规律，可能原因是：

①色谱分析取样时，3个不同高度不同步。

其中一次取样由于取样不慎洒出，导致重新取样，色谱分析仪在第二次分析时突然断电，导致重新取样，并且取样到分析期间等待时间过长、部分样品挥发影响组成。

②首次进行色谱分析操作，操作不熟悉，不能保证停留时间的一致，应进样和点击开始的

时间尽量一致。

2、由反应结果知反应转化率较高但收率并不高，也就是生成的乙酸乙酯一部分还留在塔釜中，未精馏至塔顶。

通过与其他组进行结果比较得出，这可能是实验过程中精馏时间不够，导致精馏不完全。

3、在计算收率和转化率时，反应前后乙酸和乙醇质量相差不大，在误差允许范围内，符合质量守恒定律。

实验结果造成误差的原因可能是：

①在测量质量时，产品有一部分挥发，未考虑物质损耗，造成实验有所误差。

②精馏塔内存在持液量，无法测量。

③有可能是色谱分析中出现的误差所致

七、符号说明

Fj—－j板进料量

hj――j板上液体焓值

Hj—－j板上气体焓值

Hf,j—－j板上原料焓值

Hr,j—－j板上反应热焓值

Lj—－j板下降液体量

Ki,j—－i组分的汽液平衡函数

Pj—－j板上液体混合物体积（持液量）

Ri,j—－单位时间j板上单位液体体积内i组分反应量

Vj—－j板上升蒸汽量

Xi,j—－j板上组分i的液相摩尔分数

Yi,j—－j板上组分i的气相摩尔分数

Zi,j—－j板上i组分的原料组成

θi,j—－反应混合物组分在j板上的体积

Qj—－j板上冷却或加热的热量

八、思考题

1、怎样提高酯化收率？

答：

由实验数据可以看出，乙酸乙酯有很大一部分残存在塔釜废液中，因此，可以通过增加回流比的方法提高收率。

同时，从热力学角度来看，可以通过提高乙醇的用量，使反应平衡向右移动，从而提高乙酸乙酯的产量。

另外，增加精馏时间，可使易挥发组分在塔顶的含量增加，减少酯的损失等，都可以在不同程度上提高酯化收率。

2、不同回流比对产物分布影响如何？

回流比R=L/D，其中，L表示精馏塔塔顶返回塔内的回流液流量，D表示塔顶产品流量。

操作中精馏塔的分离能力主要取决于回流比的大小，改变回流比，是调节精馏塔操作的方便而有效的手段。

增大回流比，可以提高产品纯度，减少分离所需的理论板数，使得产物分布较窄，反之产物分布较宽。

但增大回流比，要求塔釜产生的蒸汽量相应增加，增大了能耗。

3、采用釜内进料，操作条件要作哪些变化？

酯化率能否提高？

采用侧线进料，并且为连续操作，即持续通入原料。

这样可使反应原料乙酸在全塔范围内分布更广，酯化率会相应提高。

4、加料摩尔比应保持多少为最佳？

反应中乙醇的用量是过量的，使反应平衡右移，以提高乙酸的转化率，但由于乙醇具有挥发性，摩尔比不宜过大，否则乙醇在产物中的量过大，不易于产品的分离，故摩尔比选在3：

2左右最佳。

5、用实验数据能否进行模拟计算？

如果数据不充分，还要测定哪些数据？

用实验数据能进行模拟计算。

还须测定塔的操作压力，塔压降，塔的冷凝器再沸器的操作条件等数据。