高考化学冲刺卷1浙江卷含答案Word文档下载推荐.docx
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C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D.石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶
和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
9.如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。
下列说法正确的是()
A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键
B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大,都是由共价键形成的分子晶体
C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成Na2T2化合物
10.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应,因为分子中均含有官能团“-OH”
11.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2
C6+LiCoO2.下列说法不正确的是()
A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边流向右边
B.充电时,A为阴极,发生还原反应
C.放电时,B为正极,电极反应式为:
Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
12.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出)。
则下列分析正确的是()
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃,pH=3时,NaClO2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
13.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
(1)用pH试纸测得溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置后,CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(10分)肉桂酸乙酯G是一种增香剂,可按下列路线合成:
已知:
①
②
请回答:
(1)D中官能团的名称是。
(2)E的结构简式。
(3)F+C→G的化学方程式。
(4)对于化合物G,下列说法不正确的是。
A.能发生水解反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生银镜反应D.不能发生酯化反应
(5)下列化合物中属于E的同分异构体的是。
ABCD
27.(18分)Ⅰ.(6分)请回答:
(1)燃着的钠不能用CO2灭火,其理由(用化学方程式表示)。
(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
()Fe3++()ClO-+______=()FeO42-+()Cl-+()H2O
(3)剧毒物氰化钠的电子式为
,碳元素的化合价为;
用ClO2处理泄漏的氰化钠,得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理4×
10-5mol·
L-1的废水1000L,至少需要ClO2的质量为g。
II.(12分)化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
A(s)+H2(g)
B(s)+LiH(s)ΔH=-44.5kJ•mol-1……①
①在液氨中加入金属锂生成B和氢气;
②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体盐C和4.48L气体D(已折算成标准状况);
气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)A的化学式为,LiH中r(Li+)r(H-)(填“大于”或“小于”)。
(2)写出液氨与金属锂反应的化学方程式。
(3)B在加强热时生成NH3和另一种化合物E,该分解反应的化学方程式为。
(4)化合物E也可以作储氢材料,其储氢原理可表示为:
E(s)+H2(g)
A(s)+LiH(s)ΔH=-165kJ·
mol-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。
从实用化角度考虑,选择(填“A”或“E”)作储氢材料更合理,理由是。
28.(15分)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=akJ•mol﹣1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=bkJ•mol﹣1
③CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)△H3=ckJ•mol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=kJ•mol﹣1。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=(用表达式表示)。
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填编号)。
A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因。
(5)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中
的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是。
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线。
29.(15分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:
SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
(1)研究反应的产物SO2Cl2。
向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式;
②检验该溶液中Cl-的方法是;
(2)继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是;
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式。
答案
7.B氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐,故A正确;
铝与氧化铁反应都是放热反应,故B错误;
刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,分子筛是结晶态的硅酸盐,故C正确;
制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等会用到胶体,故D正确。
9.D设X的原子序数为a,则Z的序数为a+8,Y的序数为a+2,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和,则=a+8=a+a+2,a=6;
所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素;
氢化物的稳定性与氢键无关,故A错误;
二氧化硅是原子晶体,故B错误;
一定条件下,碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质,碳表现还原性,不能说明X的非金属性比Z强,故C错误;
硒元素在金属与非金属的分界线附近,硒与氧元素同族,根据元素周期律,可以推测硒元素的单质具有半导体特性,钠能与硒形成Na2Se2化合物,故D正确。
10.CA、糖类水解的产物是葡萄糖或果糖,油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油,蛋白质水解的产物是氨基酸,高级脂肪酸和氨基酸是电解质,A错误;
B、甲烷和Cl2的反应是取代反应,乙烯和Br2的反应是加成反应,不属于同一类型的反应,B错误;
C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体,C正确;
D、乙醇与NaOH溶液不反应,乙酸能与NaOH稀溶液发生酸碱中和反应,D错误。
答案选C。
11.DA、据题意可知,放电时,负极反应为LixC6-xe-=C6+xLi+,正极反应为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2,A是负极,B是正极,则该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边流向右边,A正确;
B、充电时,A为阴极,发生还原反应,B正确;
C、放电时,B为正极,电极反应式为:
Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2,C正确;
D、由电池反应可知,充电时Li+进入石墨中,D错误。
答案选D。
12.BA、由图可知,碱性条件下ClO2﹣的浓度较高,则亚氯酸钠在碱性条件下较稳定,A错误;
B、由图可知,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=c(H+)c(ClO2﹣)/c(HClO2)=10﹣3×
10﹣3=10﹣6,B正确;
C、HClO2和ClO2都具有漂白作用,则HClO2和ClO2的浓度越大,漂白效果越好,但ClO2是有毒气体,则pH在4—5之间时漂白性能越好,C错误;
D、根据电荷守恒,NaClO2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)+c(Cl-),D错误。
答案选B。
13.D
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为SO32-,则溶液中一定不存在Ba2+,因二者能生成沉淀而不能大量共存,一定含有Na+,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na+;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为③⑥,一定不存在的是②,答案选D。
26.(10分)
(1)醛基
(2)
(3)
(1)D中官能团的名称是醛基。
(2)E的结构简式
。
(3)F+C→G的化学方程式:
(4)对于化合物G,含有酯基,能发生水解反应;
含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色;
不含醛基,不能发生银镜反应;
不含羧基、羟基,不能发生酯化反应。
(5)E的分子式为C9H8O属于E的同分异构体的是
27.(18分)Ⅰ、
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)+2;
2.7g
II、已知:
①在液氨中加入金属锂生成B和氢气。
②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl即0.1mol氯化铵固体恰好完全反应,生成固体盐C和4.48L气体D(已折算成标准状况);
气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,因此D是氨气。
氨气的物质的量是0.2mol,质量是3.4g,则C的质量是2.30g+5.35g-3.4g=4.25g,根据原子守恒可知C应该是LiCl,则物质的量是0.1mol,则B中锂离子的物质的量是0.01mol,因此B的化学式是LiNH2,所以根据反应的方程式可知A的化学式是Li2NH;
(1)根据以上分析可知A的化学式为Li2NH;
核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则LiH中r(Li+)小于r(H-)。
(2)根据以上分析可知液氨与金属锂反应的化学方程式为2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑。
(3)B在加强热时生成NH3和另一种化合物E,则根据原子守恒可知E是氮化锂,所以该分解反应的化学方程式为3LiNH2
Li3N+2NH3↑。
(4)根据热化学方程式可判断A释氢时吸热少,所以选择A作储氢材料更合理。
28.(15分)
(1)2c﹣a
(2)
(3)CD
(4)常压下NO的转化率已经较高,并且高压要增加成本(5)Z>Y>X
试题分析:
(1)①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H1=akJ•mol﹣1②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H2=bkJ•mol﹣1③CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)△H3=ckJ•mol﹣1④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H4,根据盖斯定律,③×
2-①得④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),则④中△H4=(2c﹣a)kJ•mol﹣1;
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=
;
(3)对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)A.单位时间内生成1molNO2是正反应,消耗了lmolNO也是正反应,不能说明反应已达平衡状态,A错误;
B.混合气体的总质量和总体积不变,混合气体的密度一直保持不变,则当密度不变时,不能说明反应已达平衡状态,B错误;
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化说明体系温度不再变化,则反应已达平衡状态,C正确;
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变,说明NO的量不再发生改变,则反应已达平衡状态,D正确;
答案选CD;
(4)由图可知,常压时NO的转化率已经很高,增大压强对设备的要求很高,增加成本,所以实际化工生产中不采用高压;
29.(15分)I.+6价II.浓硫酸Ⅲ.
(1)①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-;
(2)①BaSO4
②SO2+Cl2
SO2Cl2
I.SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价,O元素一般表现为-2价,所以S的化合价是+6价;
II.SO2Cl2极易水解,遇潮湿空气会产生白雾,所以氯气必须保持干燥,所以在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶;
Ⅲ.
(1)①向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,则SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢,化学方程式为:
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②因为溶液中有硫酸存在,所以检验氯离子前应先除去硫酸根离子,检验该溶液中Cl-的方法是:
取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-;
(2)①若尾气中只有二氧化硫,不会产生白色沉淀;
只含氯气也不会产生白色沉淀,所以尾气中应同时存在氯气和二氧化硫,白色沉淀是BaSO4;
②由上述的分析可知反应后的混合气体中存在SO2和Cl2两种气体,说明SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应,则化学方程式为SO2+Cl2
SO2Cl2。
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