高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试Word下载.docx

高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试Word下载.docx

《高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试Word下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Z>

X>

WB.五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合

C.相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应

13.常温下,Ksp（CaSO4）=9×

10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.在任何溶液中,c（Ca2+）、c（S

）均相等

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c（S

）一定等于3×

10-3mol·

L-1

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

二、非选择题（共43分）

26.（15分）硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。

该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。

Ⅰ.某学习小组利用如下装置来探究FeSO4受热分解的产物。

A　　　

B　　　

C　　　

D

（1）甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

①连接好装置后,接下来的操作是　　　　　　　　　　　　。

②仪器a的名称是　　　　;

其作用是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙组同学查阅资料得:

硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;

SO3的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。

为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。

①装置D中的现象是　　　　　　　　　　　　,BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2溶液代替　。

②装置A中固体变为红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　。

③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g（假设杂质不反应）,该硫酸亚铁样品的纯度为　　　　%（保留小数点后两位,下同）,样品中铁元素的质量分数为　　　　。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:

食品待测液

HCN气体

试纸变蓝

已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

牛血

黄色溶液K+、[Fe（CN）6]4-

蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3

（3）若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因:

　。

27.（14分）钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。

自然界中钨主要以钨酸盐（钨元素的化合价为+6）形式存在于黑钨矿中。

黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）,还含有少量Si、As的化合物。

由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如下图所示。

已知:

①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;

②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器为　　　　　　　　。

（2）写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式:

（3）pH=10的溶液中杂质阴离子为Si

、HAs

等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是　　　　　　　　　　　　,加入H2O2时发生反应的离子方程式为　。

（4）已知:

室温时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×

10-12。

在“净化”阶段,室温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg（OH）2沉淀,溶液中c（Mg2+）应不超过　　　　mol·

L-1。

（5）反应Ⅰ中,物质X可为H2、CO。

①已知:

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·

mol-1

WO3（s）+3H2（g）

W（s）+3H2O（g）ΔH2=bkJ·

WO3（s）+3CO（g）

W（s）+3CO2（g）ΔH3=ckJ·

根据上述信息,2WO3（s）+3C（s）

2W（s）+3CO2（g）　ΔH=　　　　kJ·

mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

②若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为　　　　kg（化工产品等级标准:

优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%）。

28.（14分）氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）来制备氢气。

一定条件下,将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中发生反应,相关数据如下表:

容器

容积/L

温度

起始量/mol

平衡量/mol

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

1.2

（1）T1　　　　（填“>

”、“=”或“<

”）T2。

（2）T1时达到平衡后再加入1molH2O（g）,达到新平衡后H2（g）的物质的量分数　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）;

T2时,若起始时向乙容器中加入1.5molC（s）、1.2molH2O（g）、0.5molCO2（g）、1.4molH2（g）,此时v（正）　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）v（逆）。

Ⅱ.CO（g）和H2（g）在一定条件下可合成甲醇:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH

（3）该反应能量变化曲线如下图所示,下列叙述正确的是　　　　（填字母）。

A.该反应的ΔH>

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快,ΔH不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO的转化率可能增大,可能不变,也可能减小

（4）反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO的平衡转化率与

的关系如下图所示。

①230℃对应的曲线是　　　　,依据是　。

②向容积为1L的密闭容器中投入1molCO、3molH2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得

=

则反应温度为　　　　,平衡常数K=　　　　。

选考部分

请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。

35.（15分）

【化学选修3:

物质结构与性质】

短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。

（1）基态氮原子的价层电子排布图为　　　　　　　　;

短周期p区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是　　　　（填化学式）。

（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3。

下列有关以上三种分子的叙述正确的是　　　　（填字母）。

A.化学键类型相同B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同D.中心原子的价层电子对数相同

（3）CS2是一种溶剂,能溶解硫黄。

写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:

　　　　　。

CO能与Ni形成正四面体形的配合物Ni（CO）4,3.42gNi（CO）4中含有　　　　molσ键。

（4）CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是 

　。

（5）铝的几种卤化物的熔点如下:

卤化铝

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔点/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶体类型是　　　　,AlI3晶体中存在的作用力有　　　　　　　　。

（6）氮化铝晶体为原子晶体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ag·

cm-3,晶胞如下图所示。

①铝原子的配位数为　　　　。

②设NA为阿伏加德罗常数的值。

氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为　　　　　　　　nm。

36.（15分）

【化学选修5:

有机化学基础】

H是一种免疫调节剂,其合成流程如下:

回答下列问题:

（1）H中所含官能团有氨基、羟基和　　　　。

（2）X的分子式为　　　　,③的反应类型是　　　　。

（3）设计反应①和⑤的目的是　　　　　　　　　　　　。

（4）反应①为取代反应,其化学方程式为　。

（5）R的同分异构体M同时满足下列条件:

①M能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM最多能和4molNaOH发生反应

③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为3∶3∶2∶2

M的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知:

+CH3CHO。

结合上述相关信息,以

为原料设计合成路线合成

（其他试剂自选）。

模拟试卷二

7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。

下列诗句分析正确的是（　　）

A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及了氧化还原反应

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在

C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”,灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化

D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.在0.1molNaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA

B.25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

9.合成导电高分子材料PPV的反应如下:

下列说法正确的是（　　）

A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.

和苯乙烯互为同系物

D.合成PPV的反应为加聚反应

10.下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

用18.4mol·

L-1浓硫酸配制100mL1.84mol·

L-1稀硫酸

用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶

B

用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度

将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定

C

分离苯萃取溴水后的水层和有机层

将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层

除去乙醇中的水

加入生石灰,进行蒸馏

11.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。

A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:

W

C.原子半径:

X<

Y<

Z<

WD.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z

12.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。

A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

B.Y电极的反应:

4OH--4e-

2H2O+O2↑

C.图中离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化

13.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

图1　　　　

图2　　　　

图3　　　　

图4

A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度T2>

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化,图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）,O2的平衡浓度与容器容积的关系

26.（14分）黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe（CN）6]目前广泛用作食盐添加剂（抗结剂）,我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·

kg-1。

一种制备黄血盐的工艺如下:

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为　。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为　　　　（填化学式）。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是　　　　。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。

已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka（HCN）=6.25×

10-10。

①NaCN的电子式为　　　　,反应CN-+H2O

HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=　　　　。

②处理含CN-废水的方法:

第一步控制pH>

10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;

第二步控制pH为7.58.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

第一步控制强碱性的主要目的是　　　　　　　　　　　　。

第二步反应的离子方程式为　。

27.（15分）Ⅰ.无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。

主要步骤如下:

图1图2

步骤1　三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;

装置B中加入15mL液溴。

步骤2　缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3　反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品。

步骤4　常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

①Mg和Br2反应剧烈放热;

MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·

3C2H5OC2H5

（1）仪器A的名称是　　　　。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是　。

（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是　。

（3）有关步骤4的说法正确的是　　　　（填字母）。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++Y4-

MgY2-。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是　。

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·

L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是　　　　。

Ⅱ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4

27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据:

　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:

28.（14分）钼（Mo）是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。

钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列化学方程式:

　　Mo+　　HF+　　HNO3

　　MoO2F2+　　MoOF4+　　NO2↑+（　　）　　　　 

（2）已知:

①2Mo（s）+3O2（g）

2MoO3（s）　　ΔH1

②MoS2（s）+2O2（g）

Mo（s）+2SO2（g）　　ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）

2MoO3（s）+4SO2（g）　　ΔH3

则ΔH3=　　　　（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）,在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子　　　　mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）

Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）　ΔH。

实验测得平衡时的有关变化曲线如下图所示。

①由图可知,该反应的ΔH　　　　（填“>

”或“<

”）0;

p2　　　　（填“>

”）0.1MPa。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是　　　　（填字母）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）　　　　B.再加入MoS2,则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态　　　　D.容器内压强不变时,一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为　　　　（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×

物质的量分数。

求图中M点的平衡常数Kp=　　　　（MPa）2。

文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。

青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为　　　　　　。

（2）第4周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有　　　　种。

（3）Na+和Ne互为等电子体,电离能I2（Na）　　　　（填“>

”）I1（Ne）。

（4）①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×

1010

101

10-2

10-8

HClO4的结构式为　　　　　　,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为　　　　　　,HClO2中含有的共价键类型为　　　　　　。

以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（从分子结构的角度说明）。

②氢卤酸（HX）的电离过程如右图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>

HCl>

HBr>

HI,其中ΔH1（HF）特别大的原因为　　　　　　　　　　　　　　　,影响ΔH2递变的因素为　　　　　　。

（5）铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=qnm,铝的摩尔质量为Mg·

mol-1,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA。

则铝单质的密度为　　　　　　　　g·

cm-3（列式即可,下同）,铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　　　　　　　　。

以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:

（1）由丙烯生成A的反应类型为　　　　,由H生成I的反应类型为　　　　。

（2）E的结构简式为　　　　　　,F中含氧官能团名称为　　　　。

（3）化合物G的分子式为C5H10O3N2,则其结构简式为　　　　　　　　。

（4）A→B反应的化学方程式为　。

（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有　　　　种（不包含A）,其中核磁共振氢谱有四组峰的是　　　　　　　　　　　　（任写一种结构简式）。

。

结合上述流程中的信息,设计由

制备

的合成路线。

模拟试卷三

7.人类的生活、生产离不开化学。

A.市售苏打水的pH约为7B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+

C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钡常用于X射线造影剂

8.用0.0100mol·

L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（　　）

A.该滴定实验不需要指示剂

B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管使用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.甲与丙互为同系物

B.乙与丙互为