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下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染冶
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
1.D
(2012届江苏化学)5.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
5.C
(2012届江苏化学)8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
8.B
(2012届江苏化学)16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)
N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1。
若n(NO):
n(NO2)>
1颐1,则会导致;
n(NO2)<
1颐1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。
16.(12分)
(1)c(N2O3)/c(NO)·
c(NO2)
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)基本能力测试)
20.安全火柴是常用的引火物。
含氯酸钾等物质的火柴头与涂有红磷的火柴盒侧面摩擦引燃火柴头,氯酸钾的作用是
A.助燃B.防潮C.燃烧D.胶粘
20.A
21.地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。
下列方法中能将海水淡化的是
①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀②蒸馏海水,将蒸汽冷凝
③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水暴晒,滤掉析出的盐
A.①②B.②③
C.①④D.③④
21.B
39.将碘溶于酒精溶液制成的棕黄色液体可用于皮肤消毒,该液体中碘存在的主要形式是
A.
B.
C.
D.
39.A
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
B
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷))10.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
A
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷))25.(13分)
直接排放含S
,的烟气会形成胶雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的S
.
(1)用化学方程式表示S
:
形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中,Na₂SO₃,溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂:
制得,该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO₂的过程中,pH随n(SO₃²
﹣):
,n(HSO₃﹣)变化关系如下表:
n(SO₃²
,n(HSO₃﹣)
91:
9
1:
1
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na₂SO₃溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并掀环利用。
简述再生原理:
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合)
2.下列单质或化合物性质的描述正确的是()
A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
2.C
(2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试)
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、
和
一定存在于溶液X中D.
一定不存在于溶液X中
13
C
(2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试)12.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2,FE(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是(A)
A.V3>V2>V4>V1
B.V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4
D.V2>V3>V1>V4
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷))9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.VIIA族元素的阴离子性还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷))12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
D
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合)9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
9、【答案】C
解析:
A:
两者密度都比水小,均发生萃取,溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2.
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合)12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
12、【答案】D
A关系不对,陈述Ⅱ是还原性。
B二氧化硅不导电。
C关系不对,陈述Ⅱ是吸水性
(2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综)
7.下列叙述正确的是
与S混合加热生成
B.
的热稳定性大于
C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试
12.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)
28、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离?
(填“能”或“不能”),理由是。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol·
L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·
mol-1)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有。
(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
28、【解析】
(1)联想《实验化学》摩尔盐的制备或铁钉镀锌的处理,NaOH溶液可去除油污;
结合信息:
“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”,NaOH溶液可溶解镀锌层。
(2)得到Zn(OH)2固体应:
抽滤、洗涤;
由Zn(OH)2制ZnO应:
灼烧。
(3)溶液B中含有Fe2+,持续通入N2可防止其被空气中的O2氧化;
另外也可起到搅拌作用,防止胶体聚沉。
(4)《实验化学》有关抽滤中的基本要求。
(5)计算比较简单,注意保留四位有效数字;
配制溶液的仪器包括:
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
(6)误差分析,滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,导致K2Cr2O7标准溶液使用量增大,测定结果偏大
【答案】
(1)A、B
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化
(4)不能,胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸
(5)0.7350③⑦
(6)偏大
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
36.[化学——选修2:
化学与技术](15)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
1该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是________。
2与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)
图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是________。
(填化学式)
37.2013年全国高考理综试题及答案
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
2013年全国高考理综试题及答案
11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·
L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
(2013年北京市理综生物(精校、解析、点评)
)
28.(15分)
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。
取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
。
赏析:
以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。
(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水;
(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性;
(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
(5)①取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4;
②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。
参考答案:
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)碱性、漂白性;
(3)①、检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;
②、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
(5)①、CaSO4;
②、Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-;
(2013年海南省高考化学科试题)2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A.绿矾-FeSO4·
7H2OB.芒硝-Na2SO4·
10H2O
C.明矾-Al2(SO4)3·
12H2OD.胆矾-CuSO4·
5H2O
[答案]C
[解析]:
对常见物质俗称识记。
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- 高考 非金属元素 试题