第一单元认识化学科学知识点复习Word文档格式.docx
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【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】
1661年,英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生。
1771年,法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展。
1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面,材料科学,环境保护,疾病治疗。
第2节研究物质的基本方法和程序
【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法
【基本程序】第一步:
观察物质的外观;
第二步:
预测物质的性质;
第三步:
观察和实验;
第四步:
解释和结论。
二、钠及其化合物的性质:
钠(Na):
银白色的金属;
熔点低、密度小(0.97g·
cm-3)、硬度小、延展性好。
【钠与空气反应】
①钠在空气中缓慢氧化:
__________________________现象:
银白色金属表面迅速变暗(故钠应该保存在煤油中)
②钠在空气中燃烧:
______________________________________现象:
熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
【钠与水反应】
现象:
①钠浮在水面上(密度比水小)②熔化为银白色小球(反应放热,熔点低)③在水面上四处游动(反应放出气体)④伴有嘶嘶响声(气体与水摩擦)⑤滴有酚酞的水变红色(生成氢氧化钠,遇酚酞变红)
过氧化钠Na2O2:
淡黄的固体(高中所学淡黄色固体只有Na2O2和单质S、AgBr、AgI)
过氧化钠与水反应:
________________________________________
过氧化钠与二氧化碳反应:
_____________________________________________
【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗称
颜色状态
水溶性及溶液酸碱性
热稳定性
用途
制玻璃、造纸、纺织工业、制肥皂
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
与盐酸反应
分步进行
与氢氧化钠反应
不反应
与氢氧化钙反应
与量有关
与氯化钙反应
与二氧化碳反应
相互转化
三、氯及其化合物的性质
氯气Cl2:
黄绿色有刺激性气味的气体,密度比水和空气大。
【与金属单质】
铁丝在氯气中燃烧:
________________________________________(剧烈燃烧红棕色烟)
铜丝在氯气中燃烧:
_________________________________________(剧烈燃烧棕黄色烟)
钠在氯气中燃烧:
__________________________________________(剧烈燃烧白色的烟)
【与非金属单质】
氢气在氯气中燃烧:
____________________________(安静的燃烧苍白色火焰产生白雾)
氢气与氯气混合光照会发生爆炸。
【氯气与水的反应】
【次氯酸HClO】漂白性,消毒杀菌,漂白原理:
_______________________________________
【新制氯水的成分及相应性质】
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
强氧化性
Cl2+2KI==2KCl+I2
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl
H+
强酸性
2H++CaCO3==Ca2++CO2+H2O
滴入紫色石蕊,先变红后褪色
HClO
弱酸性、强氧化性
HClO+OH-==ClO-+H2O
Cl-
沉淀反应
Cl2+H2O+AgNO3==AgCl↓+HNO3+HClO
氯水久置,酸性?
_________________________
【氯气与氢氧化钠】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用于氯气的尾气处理)
【制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)】
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
CaCl2和Ca(ClO)2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【练习1】20XX年3月29日,京沪高速公路发生特大氯气泄露事故,多人伤亡,附近绿地全部枯黄。
翻落的氯槽罐被移至水池,用某种物质进行处理,消除了危险源,这种物质最好是。
附近居民为防止吸入氯气而引起中毒,常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻,这种物质可能是。
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O2D.HclO
【练习2】常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是
A.石蕊B.硝酸银
C.氢氧化钠D.氯化铝
第3节物质的量
五个物理量
符号
单位
定义
特定值或说明
关系式
物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体
1、只描述微观粒子;
2、物质的量四个字不能拆;
3、所指微粒要明确,能写出化学式
阿伏加德罗常数
我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数
其近似值为6.02×
1023mol-1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
当摩尔质量的单位取“g·
mol-1”时,其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等,但物理意义、单位都不同
气体摩尔体积
一定的温度和压强下,单位物质的量气体所占的体积
标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·
mol-1
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度
物质量浓度与质量分数的关系
【溶液稀释规律】C(浓)×
V(浓)=C(稀)×
V(稀)
常用物理量及其相互关系:
【题型】基本概念理解
1、下列关于物质的量的叙述,正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×
1023个C
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH含有6.02×
1023个e-
2、下列说法正确的是
A.1mol氯含有6.02×
1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×
1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g
3、下列叙述中,正确的是
A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol。
C.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L
4、下列叙述中,正确的是
5、下列说法中正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.2molOH-的质量是34g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×
1023)g
【溶液的配置】
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算:
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:
用天平称取固体溶质的质量;
用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解;
冷却:
将溶液冷却到室温;
移液:
(转移)沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
摇匀:
把容量瓶盖紧,上下反复颠倒,摇匀。
装瓶贴标签:
转移到试剂瓶内,并贴上标签。
⑶误差分析:
由c=n/v可知,误差来源的根本原因是:
物质的量或溶液体积产生误差,若n偏大或v偏小则c偏大,若n偏小或v偏大则c偏小。
(1)若称量物错放在托盘天平的右盘上,n可能偏小使c偏小,因为称m(左)=m(右)+m(游)。
(2)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外,则n偏小而使c偏小。
(3)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶,配出的溶液浓度偏低,因为溶质的n少了。
(4)量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度,n偏大使c偏大。
(5)除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒,则n偏大使c偏大,因为量筒在标定刻度时,没有把附在器壁上的残留液计算在内,用水洗涤反而使溶质的量偏大,造成c偏大。
(6)定容时仰视刻度,则v偏大,使c偏小。
(7)定容时俯视刻度,则v偏小,使c偏大。
(8)若容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。
(9)若容量瓶使用前用标准也润洗,则n偏大而使c偏大。
【例题】在标准状况下,CH4气体0.224升,充分燃烧时消耗O2多少摩尔?
生成水多少克?
如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收,需要多少毫升的NaOH溶液?
点燃
解:
CH4+2O2=====CO2+2H2O
1、阿伏伽德罗定律的应用
阿伏伽德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子数。
推论:
相同条件
结论
T、P相同
V1/V2=n1/n2=N1/N2
T、V相同
P1/P2=n1/n2=N1/N2
n、P相同
V1/V2=T1/T2
n、T相同
P1/P2=V2/V1
应用:
(1)求气体的密度和相对密度
a、标准状况下:
ρ(气体)=M/Vm=M/22.4(g/L)
b、A气体对B气体的相对密度:
ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
(2)、求平均摩尔质量M(平均)
a、M=22.4L/mol×
ρ
b、M(平均)=n(A)×
M(B)+n(B)×
M(B)
n(A)+n(B)
c、M(平均)=M(A)×
φ(A)+M(B)×
φ(B)φ为体积分数
2、溶液等体积或等质量混合时的质量分数的变化规律
1、密度大于1的溶液等体积混合时
等质量混合时,质量分数为质量分数和的一半;
等体积混合时,密度大的,取的质量多,相当于在等质量混合后又多加了一浓溶液,故浓度略大。
举例:
——10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。
——原因:
等质量混合时,质量分数为30%;
等体积混合时,50%的硫酸的密度大,取的质量多,相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸,故浓度比30%略大。
2、密度小于1的溶液等体积混合时
等体积混合时,密度大的,取的质量多,相当于在等质量混合后又多加了一较稀溶液,故浓度略小。
——10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。
等体积混合时,10%的氨水的密度大,取的质量多,相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水,故浓度比30%略小。
练一练:
1、现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____
g·
2、某温度下质量分数为22%的NaNO3150mL,加100g水稀释后质量分数变为14%,求原溶液的物质的量浓度。
3、已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是:
①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
将8.4g的CO2和H2O混合气体,通入足量的Na2O2中,可得O2标准状况2.8L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
1、十字交叉法的应用
标况下15gCO与CO2的混合气体的体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
2、熟练掌握溶液配制
现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液。
其中Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。
若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加蒸馏水?
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