第十四章卤素Word文档格式.docx
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C.M是强还原剂D.M4+与M反应生成M+
2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5,指出下列哪种化学式的化合物不能存在()
A.IF5B.IF7C.Na3HIO6D.HIF
3.下列关于(CN2的反应中,不象卤素单质反应的是()
A.(CN2+HO==HCN+HCNOB.可在空气中燃烧
C.与银、汞、铅反应得难溶盐D.与卤素反应生成CNCkCNBr等
4.下列叙述正确的是()
B.由于卤素阴离子(XJ具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质
C.卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界
D.氟的电负性最大,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的
5.在含IP勺溶液中通入CI2,产物可能是()
A.I2和CI-B.CIO3和CI-C.ICI2-D.以上产物均有可能
6.将氟气通入水中,生成的产物可能有()
A.O2、Q和HFB.OF2和HFC.H2Q和HFD.以上诸种
7.冷的氯水中微粒的种类有()
A.5种B.6种C.7种D.8种
8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成,在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为()
D.2、4、6(偶数)
A.1B.2C.1、3、5、7(奇数)
9.
下列物质受热产生CI2的是()
10.关于SnCI2和SnCb的熔沸点高低,正确的是()
A.SnCl2高于SnCl4B.SnCI2低于SnCb
C.两者差不多一样高D.外界条件不同,熔、沸点高低不同
11.制备F2实际所采用的方法是()
A.电解HFB.电解CaFC.电解KHFD.电解NHF
12.实验室制备CI2最常用的方法是()
A.KMnO与浓盐酸共热B.MnO2与稀盐酸反应
C.MnO与浓盐酸共热D.KMnO4与稀盐酸反应
2,浓I4SO
浓I4SQ,H.O
)
中试剂选择及顺序正确的是()
A.NaOH浓HSOB.CaCI
C.H2O,浓"
SOD.
14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是(
15.
实验室中制取少量HBr所采用的方法是(
C.红磷与HO混合后滴加Br2D.Br2在水中歧化反应
CI.
欲与KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是(
A.塑料瓶中B.无色玻璃瓶中C.金属容器中D.棕色玻璃瓶中
18.卤素单质中,与水不发生水解反应的是(
题》)
A.溴可由氯作氧化剂制得
B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C.I2是最强的还原剂
D.F2是最强的氧化剂
二填空题
1.碘易溶于溶剂中,也易溶于盐溶液中,形成。
2.将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液,首先析出色的—,然后析出
色的。
3.氢卤酸在一定压力下能组成,将氢卤酸蒸馏会达到不变<
4.歧化反应是指,卤素歧化反应类型有,判断歧化反应
的热力学依据是0
5.金属卤化物与生成化合物,称为,在IF3、IF5中的I的成键
轨道和分子的几何构型分别是o
6.F,Cl,Br三元素中电子亲合能最大的是,单质的解离能最小的是
7.键能F2_C£
2,活泼性F2_C£
20
8.卤素单质的颜色为:
F2,CI2,Br2,I20(吉林大学《无机
化学例题与习题》)
9.丨2溶于KI溶液中的颜色可能为,或,原因是
10.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小,
而特别大。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)
三简答题
1.已知砹的元素电势图EAtQ「1.5HAtOl.O1/2At20.3At-判断在酸性介质中,
用Cr2O2-离子氧化At碾可能产物。
2.Mn的电势图在极性溶液中为:
MnOO.564MnQ2-2.26MnQO.95Mn201.51Mn2+-1.18Mn
1写出可能发生歧化反应的方程式,并配平。
2写出MnO作为氧化剂与NqSQ在不同PH值下的反应。
3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AICI3?
4.熔融的AIBr3不导电,而AIBr3的水溶液是电的良导体。
5.SnCI4在潮湿的空气中发烟(写出反应式)。
6.F的电子亲合能比CI小,但F2却比CI2活泼,请解释原因。
7.四支试管分别盛有HCI,HBr,HI,HSQ溶液。
如何鉴别?
吉大
8.漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效?
9.为什么NHF—般盛在塑料瓶中?
10.说明I2易溶于CCI4,KI溶液的原因。
四计算题
1.把氯水滴加到Br-,丨-混合液中的现象是先生成丨2,丨2被氧化成HIQ,最后生成Br20
(1)写出有关的反应方程式。
(2)有人说:
“电动势大的反应一定先发生”。
你认为如何?
2.将O.IOOmoll2溶解在1.00L0.100mol/LKI溶液中而得到13-溶液。
13生成反应的Kc值为0.752,求丨3-溶液中12的浓度。
3.根据电势图计算在298K时,Br2在碱性水溶液中歧化为Br1和BrQ1的反应平衡常数。
4.
(1)向含Br1Cl1勺混合溶液中滴加AgNO溶液,当AgCI开始沉淀时,溶液中[Br]/[CI1的比值是多少?
(2)向含I1Cl1的混合溶液中滴加AgNO溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中[I1/[Cl1的比值是多少?
5.分离Cl1Br1离子的方法是:
加足量的AgNO溶液使它们沉淀,经过过滤、洗涤后,往沉淀上加足量的2mol/dm3NH?
iO,AgCl溶解而AgBr微溶。
如果开始的
Cl浓度为Br1的500倍,问能否用这个方法分离Cl和Br1
参考答案
I.B2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.C9.D10.A
II.C12.C13.C14.D15.C16.D17.A18.A19.C20.C
21.C22.C
1.有机,I1配位离子I3-2.红棕,Br2,紫黑,I2
3.恒沸溶液,溶液的组成和沸点4.自身氧化还原反应,两种,E右〉E左
5.卤素单质,多卤化物,平面三角形、三角双锥
6.Cl,F27.v,>
8.浅黄,黄绿,棕红,紫黑9.黄,红,棕,I2的浓度不同
10.F原子半径,H—F键的解离能
1.提示:
最可能的产物为AtQ:
因为ECr2O;
-|Cr3+=1.33,而E?
AtO3At-=1.19>
HAto|At-=0.65>
E?
At2|At-=0.3,而1.19v1.33。
2.①发生歧化反应必须满足E氧化型>
E还原型,2Hf+MrbQ==MrT+MnQJ+H0
4H++3MnO-==MnOj+2MnO-+2H2O
②MnO-在酸性介质中还原为MrV,在中性中为MnO,在强碱中为MnO-。
3.由AlCl3的水解及其Al(OH3的不稳定性,.••最终得到AI2Q。
4.提示:
a.从Al3+极性能力及Br-勺特点进行考虑;
b.从AlBra在水溶液中电离。
5.提示:
SnCI4水解。
6.答:
F的半径特殊的小,因而其F电子密度较大,生成氟离子时,放出的能量较少。
F2却比CI2活泼,原因是F的半径小,氟原子非键电子对之间斥力较大而使F2的解离能比CI2小,氟化物的晶格能比氯大,能量更低。
其次,在水溶液中,F-的水合热比CI-大得多。
7.向四支试管中分别加入少许CCI4和KMnOCCI4层变黄或橙色的是HBr,CCb层变紫的是HI,CCI4层不变色,但KMnO退色或颜色变浅的是HCI,无明显变化的是"
SO。
本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别。
8.漂白粉中的有效成分是Ca(CIO)2,在空气中易吸收CO生成HCIQ
Ca(CIO)2+CO+HO==CaCG+2HCIQHCIO不稳定,易分解放出0:
2HCIO==HCI+Q,此外,生成的HCI与Ca(CIO)2作用产生CI2放出也消耗漂白粉的有效成分。
HCI+HCIO===HO+C2T漂白粉中往往含有CaCI2杂质,吸收CO的Ca(CIO)2也与CaCI2作用:
Ca(CIO)2+2CO+CaCb===2CaCO+2Cl2。
9.NHF水解生成NH和HF:
NHF+HO===NH?
HO+HFHF和SiO2反应,使玻璃容器被腐蚀:
SiO2+4HF===SiF4T+2论0因而NHF只能储存在塑料瓶中。
10.答:
12是非极性分子,易溶于非极性溶剂CCI4(相似相溶)。
丨2和KI作用生成多卤离子I3。
1.解:
(1)Cl2+2l-===2C「+l2E0(电池)=E0(CI2/CI-)-E0(丨2/1-)
E0(电池)=E0(CI2/CI-)-E0(HIQ/I2)=1.36-1.2=0.16V
Cl2+2Br-=2C「+Br2
E0(电池)=E0(CI2/CI-)-E0(Br2/Br-)=1.36-1.08=0.28V
(2)反应发生的先后与反应速率有关。
电动势的大小只与反应程度有关。
2.解:
I2+I--I3
反应前0.10.10
平衡时0.1-x0.1-xx
2
Kc=x/(0.1-x)=0.752
求得:
x=0.00752
故13-溶液中丨2的浓度为:
0.1-x=0.1-0.00752=0.09248mol/L
3.解:
b°
:
BrQP.519Br2+1.065Br-
Br2在碱性水溶液中歧化为BrP和BrQP勺反应为:
3Br2+6O5Br耳BQp-3H2O
298K时,反应的平衡常数为:
lgK=nE°
/0.0592
=n(右。
-‘左°
)/0.0592=5X(1.065-0.519)/0.0592=46.11K=1.30X1046
4.解:
(1)若起始ClPBrP浓度相差不大,加入AgNO容液时先产生溶度积较小的AgBr沉淀,当AgCl开始沉淀时,溶液中如下平衡:
AgBr(s)=Ac-(aq)+Br-(aq)Ksp(AgBr)=[Ag][Brp=5.35X10-13—)AgCl(s)=Ad(aq)+Clpaq)Ksp(AgCl)=[A&
][ClP=1.77X空AgBr(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+Br-(aq)K=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)[Brp/[ClP=K=Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)
13103
=5.35X10-/1.77X10-=3.02X10-
Br1还没有沉淀完全。
(2)同理,在I和ClP昆合溶液中滴加AgNO,AgCl开始沉淀时
[Ip/[CI1=K=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)
=8.51X10-17/1.77X10-10=4.81X10-7
I■已沉淀完全。
5.解:
有关反应及平衡常数为
AgCI(s)+2NH(aq)=Ag(NH)2+(aq)+Cl-(aq)
K=Ksp(AgCI)XK稳(Ag(NH)2+)
AgBr(s)+2NH(aq)=Ag(NH)2+(aq)+Br-(aq)
K=Ksp(AgBr)xK稳(Ag(NH)2+)
—)AgBr(s)+2NH(aq)=Ag(NH)f(aq)+Br-(aq)
AgCI(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)
K=Ksp(AgCI)/Ksp(AgBr)
[Cl丁[Br[二Ksp(AgCI)/Ksp(AgBr)=1.77x10-10/5.35x10-13=3.31x102因为Cl和BrP勺平衡浓度之比小于它们的初始浓度之比,所以在这种情况之下,不能用这个方法分离。
出师表
两汉:
诸葛亮
先帝创业未半而中道崩殂,今天下三分,益州疲弊,此诚危急存亡之秋也。
然侍卫之臣不懈于内,忠志之士忘身于外者,盖追先帝之殊遇,欲报之于陛下也。
诚宜开张圣听,以光先帝遗德,恢弘志士之气,不宜妄自菲薄,引喻失义,以塞忠谏之路也。
宫中府中,俱为一体;
陟罚臧否,不宜异同。
若有作奸犯科及为忠善者,宜付有司论其
刑赏,以昭陛下平明之理;
不宜偏私,使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎、董允等,此皆良实,志虑忠纯,是以先帝简拔以遗陛下:
愚以为宫中之事,事无大小,悉以咨之,然后施行,必能裨补阙漏,有所广益。
将军向宠,性行淑均,晓畅军事,试用于昔日,先帝称之曰能”是以众议举宠为督:
愚以为营中之事,悉以咨之,必能使行阵和睦,优劣得所。
亲贤臣,远小人,此先汉所以兴隆也;
亲小人,远贤臣,此后汉所以倾颓也。
先帝在时,每与臣论此事,未尝不叹息痛恨于桓、灵也。
侍中、尚书、长史、参军,此悉贞良死节之臣,愿陛下亲之、信之,则汉室之隆,可计日而待也丄_」
臣本布衣,躬耕于南阳,苟全性命于乱世,不求闻达于诸侯。
先帝不以臣卑鄙,猥自枉
屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。
后值倾覆,受任于败军之际,奉命于危难之间,尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎,故临崩寄臣以大事也。
受命以来,夙夜忧叹,恐托付不效,以伤先帝之明;
故五月渡泸,深入不毛。
今南方已定,兵甲已足,当奖率三军,北定中原,庶竭驽钝,攘除奸凶,兴复汉室,还于旧都。
此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。
至于斟酌损益,进尽忠言,则攸之、祎、允之任也。
愿陛下托臣以讨贼兴复之效,不效,则治臣之罪,以告先帝之灵。
若无兴德之言,则责攸之、祎、允等之慢,以彰其咎;
陛下亦宜自谋,以咨诹善道,察纳雅言,深追先帝遗诏。
臣不胜受恩感激。
今当远离,临表涕零,不知所言。
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