XX年初三化学第十单元酸和碱学案.docx
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XX年初三化学第十单元酸和碱学案
XX年初三化学第十单元酸和碱学案
本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元
酸和碱学案
课题一常见的酸和碱
学习目标
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物;
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液;
3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点
重点:
学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点:
认识溶液具有酸碱性的原因。
教学准备:
试管石蕊溶液食醋盐酸石灰水
教学过程:
一.温故互查:
1.什么是溶液?
2.什么是溶解度?
二.设问导读
了解生活中的酸和碱,阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂
【实验探究】
加入紫色石蕊试液后
的颜色变化
加入无色酚酞后溶液后
的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
(1)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律;
石蕊:
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
酚酞:
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
(2)讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?
【思考交流】
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?
2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?
碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?
阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?
2.同是化合物,为什么有的导电(盐酸),有的不导电(酒精溶液)
3.物质溶于水能导电的本质是什么?
与金属导电有何不同?
自我检测
.某溶液可以使酚酞溶液变红,则该溶液可以使石蕊溶液变()
A.变红
B.变紫
c.变蓝
D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
A
B
c
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
3.按照右图装置,瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光( )
A.烧碱固体
B.蔗糖水
c.食盐固体
D.硫酸钠溶液
巩固练习:
课本第58页1-3题
拓展提升
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:
1浸泡10分钟)。
(1)用研钵倒烂的目的是
;
(2)乙醇在其中起到的作用是
。
A.催化剂
B.参加化学反应
c.溶质
D.溶剂
课堂小结
课堂作业:
课本第58页4-5页
板书:
教学反思:
课题二常见的酸和碱
学习目标
知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;
认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法;
知道酸具有相似化学性质的原因。
重点、难点
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
教学准备:
盐酸
硫酸
温故互查:
1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况
2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
设问导读
1、观察老师的实验10-2,观察记录实验现象并完成下表
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【交流讨论】
(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?
说明浓盐酸具有什么性质?
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?
(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途,常见的酸还有哪些?
2、回忆所学的知识,完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考交流】
上述反应的生成物有什么相同的地方?
【活动探究】完成下列实验,并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉取出后,观察铁钉表面
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
(1)上述反应生成物有什么相同之处?
(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?
自我检测:
、两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将他们在空气中放置一段时间,在这过程后中()
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
c、浓盐酸会变质
D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、酸具有共同的性质,是因为()
A.都能使石蕊试液变红
B.都能解离出氢离子
c.都能跟碱反应生成盐和水
D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是( )
A.氯化铜 B.氯化铁 c.硫酸铁 D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()
A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
c.促进植物光合作用
D.提高农作物产量
巩固练习:
1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体,形成该固体的化学方程式是_______________________________,可加________除去固体,反应的化学方程式是________________________________.
2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,发生的反应有(用化学方程式表示)
拓展延伸:
将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是(
)
A.a>b B.a<b c.a=b D.无法判断
u
课堂小结
课堂作业:
《名校》第28页课后作业
板书:
教学反思:
课题二常见的酸和碱
学习目标
、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
重点、难点
重点:
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点:
碱的化学性质。
固体物质溶于水时,使溶液的温度升高的是?
它的颜色状态是?
学习研讨
【自主学习】
阅读课本P54第一段内容
、观察氢氧化钠的状态,并完成实验10-6,填写下表
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一段时间
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
【学习研讨】
(1)氢氧化钠的俗称有哪些?
(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?
(3)如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?
应该怎样保存药品?
(4)氢氧化钠有哪些用途?
【自主学习】
2、观察与思考
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
在蒸发皿中放入一小块生石灰,加少量水
思考:
(1)氢氧化钙的俗称有哪些?
(2)生石灰是如何变成熟石灰的?
化学方程式是?
【活动探究】
3、
(1)完成实验10-8,并完成下表
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【思考交流】
(2)实验室如何检验二氧化碳气体?
反应的化学方程式是?
【交流讨论】
①氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应?
②反应的化学方程式应为?
③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化?
【归纳总结】
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处
学情分析
、下列物质中,不需密封保存的是
A、浓硫酸
B、氢氧化钠
c、大理石
D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A.H2So4
Na2o
c
co
B.mg2
cuSo4
c
co2
c.koH
HNo3
o2
So3
D.Hcl
NaoH
o2
P2o5
3、关于酸和碱的性质说法正确的是
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
c.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
4、下列做法不科学的是
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
c.服用氢氧化钠治胃病、
D.用食醋除去水瓶中的水垢
5、下列物质中,化学名称、俗名、化学式一致的是
(
)
A.乙醇、酒精、c2H5oH
B.汞、水银、Ag
c.碳酸钠、烧碱、Na2co3
D.氢氧化钠、小苏打、NaoH
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状,加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液,滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物,滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是(
)
A.一定含有ca2,可能有caco3
B.一定含有caco3和ca2
C.一定没有caco3和ca2
D.一定有caco3,可能有ca2
拓展提升
【必做题】
已知草酸在加热条件下的反应为H2c2o4co↑+co2↑+H2o。
现用下图甲、乙装置,对生成的co和co2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
甲中盛放
,乙中盛放
其作用是
。
首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是
。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是
。
要分离出另一种气体,则丙中应盛装
,其分离操作方法是
,该气体可用
法收集。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是
。
有一名同学想测定分离出来的co气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,c三个装置中选择一个合理的量气装置
。
【选做题】
碱石灰是由cao和NaoH组成的固体混合物,在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。
化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何?
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置,选择c、D装置,将c、D装置的b、c两端相连,然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到
现象时,证明碱石灰的干燥效果良好。
【拓展与应用】
(1)下列气体中,不适
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- XX 年初 化学 第十 单元 碱学案
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