沪教版全国化学九年级下册第6单元《溶解现象》测试题含答案Word文件下载.docx
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D.饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
7.把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通,U形管内盛有水,并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。
如果往烧杯中缓慢加入浓硫酸,此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别是()
A、减少、左高右低B、增加、左高右低
C、减少、左低右高D、增加、左低右高
8.下列说法不正确的是( )
A.蔗糖水属于溶液
B.物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C.在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D.打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来,证明气体的溶解度和压强有关
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相同
B.t2℃时,将75g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液
C.t2℃时,甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
10.如图所示,在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中,分别放入KNO3固体,充分溶解。
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是( )
温度℃
t1
t2
KNO3的溶解度(g/100g水)
60
90
A.溶液质量:
乙=丙<甲<丁
B.甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C.将甲升温至t2℃,溶液质量增加
D.将丁降温至t1℃,没有固体析出
11.下列关于溶液的说法中正确的是()
A.向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质,溶液的溶质质量分数不变
B.对于任何溶液来说,只要不断加入溶质,溶液的溶质质量分数就会不断增大
C.将氯化钠与水按12:
100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液
D.把100g10%的氯化钠溶液分成等质量的两份,每份溶液的溶质质量分数为5%
12.下列有关汽水的说法正确的是()
A.汽水呈碱性
B.打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C.喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而增大
D.胃酸过多的人要多喝汽水
13.mg硝酸钾的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出.在此变化过程中,溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用图( )
A.
B.
C.
D.
14.甲、乙的溶解度曲线如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,甲析出的溶质比乙多
15.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。
分析曲线得到以下说法中,错误的是()
A.氯化钠和碳酸氢钠溶解度都随温度升高而增大
B.利用冷却结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵
C.在40℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
D.在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
二、填空题
16.将80g某物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
(1)20℃时,溶质质量分数为_____。
(2)40℃时,该物质的溶解度为_____。
(3)使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。
(答出1点即可)
17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1) ℃时,甲和乙的溶解度相等.
(2)乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,乙的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%).
(4)t2℃时,将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液,应加水 g.
18.下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)50℃时,30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌,能形成g溶液。
(2)60℃时,将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是。
(3)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃,所得氯化铵溶液的溶质质量分数(填“>
”、“<
”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
(4)80℃时,将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中,充分溶解后,可观察到如图2所示的现象。
你认为图2中(填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。
要使剩余的甲固体完全溶解,可以采取的方法是。
19.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,三种物质的溶解度大小关系为_____;
(2)50℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质质量分数为_____。
(3)20℃时,将接近饱和的B溶液变为饱和溶液,可采用_____方法。
(4)若将C的饱和溶液从50℃降温到20℃时,发生改变的是_____。
a溶剂质量b溶质质量c溶质质量分数d溶解度
20.小明在室温为32℃的条件下利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶质质量分数的KNO3溶液。
取40克KNO3晶体置于烧杯中,并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解,其过程如图所示。
(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有____。
(填烧杯序号)
(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数___(结果精确到0.1%)。
(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大,在不考虑水分蒸发的情况下,在配制过程中,下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有____。
(可多选)
A所用KNO3晶体混有少量泥沙
B加入KNO3溶液时有部分溶液溅出
C配制过程中环境温度升高
D溶解时没有用玻璃棒搅拌
E用砝码生锈的天平称取40克KNO3晶体
三、推断题
21.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,E是气体单质,A与B的反应用于实验室制取二氧化碳,它们的相互关系如图所示(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去):
请回答:
(1)E的化学式是_______;
(2)A和B反应的基本反应类型是________反应.
(3)E→C反应的化学方程式为____________________.
(4)物质D的一种用途是____________.
22.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
23.实验室配制500g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,回答问题。
(1)需要称量氯化钠的质量为_____g
(2)下列操作中,会使氯化钠容液的溶质质量分数大于5%的是_____。
A量取水时,俯视读数
B称量氯化钠时,天平指针偏右
C氯化钠和水倒入烧杯后,少量固体未溶解
D配制的溶液向细口瓶转移后,烧杯中仍有溶液残留。
24.达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):
甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):
甲CO2H2O;
乙COH2O;
丙NH3CO2H2O;
丁CO2COH2O。
你认为同学的猜想是错误的,理由是。
(实验探究):
为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
二、A、B装置的顺序能否颠倒?
(填“能"
或“否”)。
三、实验中用纯净O2而不用空气的原因是。
四、实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断同学猜想成立。
五、请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式:
、
。
(反思与交流):
为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
五、计算题
25.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.
(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时,氯化钠的溶解度为________g.
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”).在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%).
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式________.如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是________(填标号).
26.溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由(填微粒符号)构成的。
氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有;
氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该化学反应方程式。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液g,加水g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)。
参考答案
1.D2.C3.C4.C5.A6.A7.D8.B9.C10.C11.A12.B13.B14.C15.C16.50%160g降温结晶或蒸发溶剂
17.
(1)t1;
(2)不饱和;
(3)16.7%;
(4)100.
18.
(1)75;
(2)硫酸钠;
(3)<
;
(4)乙;
加水
19.B>A=C饱和溶液33.3%蒸发溶剂(或降低温度、增加溶质)d
20.②③29.4%BE
21.H2复分解2H2+O2
2H2O制玻璃
22.Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于
23.25A
24.【猜想与假设】丙
质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素
【实验探究】
(1)否
(2)空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别)
(3)丁
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【反思与交流】氧气充足
25.36.6;
增大饱和溶液23.1%Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC
26.
(1)Na+、Cl-;
自由移动的钠离子和氯离子NaCl
NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)200克;
300克(3)35.1克。
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