化学实验:肥皂的制取.doc
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化学实验:肥皂的制取.doc
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2013-2014年度选修课《化学实验吧》学案5
肥皂的制作及其原理
一、实验目的:
肥皂是必不可少的日常生活用品,肥皂到底是什么?
如何制取肥皂?
通过本实验即得到解决。
二、实验原理:
油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,油脂在碱性条件下水解生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐。
如:
这种反应类型称之为皂化。
如果往里面加点药物(如硼酸或石炭酸),它就变成药皂了;肥皂包括洗衣皂、香皂、金属皂、液体皂,肥皂中除含高级脂肪酸盐外,还含有松香、水玻璃(硅酸钠)、香料、染料等填充剂。
过程:
经皂化、盐析、过滤、洗涤、整理成型后,称为皂基,再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。
三、制造过程和方法
1、实验仪器:
烧杯、量筒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈、铁架台、火柴。
2、实验药品:
植物油或动物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水。
3、实验步骤:
A、在一干燥的蒸发皿中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml40%氢氧化钠溶液。
B、在搅拌下,给蒸发皿中的液体微微加热,加热过程中加入乙醇与水混合液(1:
1),直到混合物变稠。
C、继续加热,直到把一滴混合物加到水中时,在液体表面不再形成油滴为止。
D、把盛有混合物的蒸发皿放在冷水中冷却,然后加入150ml氯化钠饱和溶液,充分搅拌。
这一步分离方法叫做盐析。
E、向其中加入1-2滴香料,用定性滤纸滤出固态物质,弃去含有甘油的溶液,把固态物质挤干,并把它压制成型,晾干,即制成肥皂。
4、制作过程中应注意的事项
(1)油脂不易溶于碱水,加入乙醇为的是增加油脂在碱液中的溶解度,乙醇的高挥发性将水分快速带出,加快皂化反应速度。
(2)加热用小火。
(3)皂化反应时,不能让蒸发皿里的混合液蒸干或溅到外面。
四、去污原理
肥皂分子结构可以分成二个部分。
一端是带电荷呈极性的—COO—(亲水部位),另一端为非极性的碳链R—(亲油部位)。
肥皂能破坏水的表面张力,当肥皂分子进入水中时,具有极性的亲水部位,会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低,使水分子平均地分配在待清洗的衣物或皮肤表面。
肥皂的亲油部位,深入油污,而亲水部位溶于水中,此结合物经搅动后形成较小的油滴,其表面布满肥皂的亲水部位,而不会重新聚在一起成大油污。
此过程(又称乳化)重复多次,则所有油污均会变成非常微小的油滴溶于水中,可被轻易地冲洗干净。
肥皂去污的过程是一个相当复杂的过程,洗涤污水实际上是乳浊液、悬浊液、泡沫和胶体溶液的综合分散体系,去污过程是多种胶体现象的综合。
实验拓展:
1.你在实验中有哪些新发现?
2.你通过该实验解决了哪些问题?
3.还有那些问题没有解决?
2
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