人教版高一化学必刷1题Word文档下载推荐.docx
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石油的分馏
【05】
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A.溶液中一定含有NH4+B.溶液中一定含有Al3+
C.溶液中一定含有NO3−D.溶液中一定含有SO42−
【06】
关于下列图示的说法中正确的是( )
A.用图①所示装置测量气体的体积
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
【07】
有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,且乙和丙分子中含有相同数目的甲基,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
【08】
下列说法正确的是( )
A.已知C−C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
B.
能发生的反应类型有:
加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
C.3−甲基−3−乙基戊烷的一氯取代产物为5种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
【09】
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C−H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C−C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【10】
在一密闭容器中进行反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L–1、0.3mol·
L–1、
0.2mol·
L–1,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,下列说法正确的是( )
A.Z的浓度可能为0.3mol·
L–1
B.平衡时X2、Y2的转化率相等
C.平衡时,Y2和Z的生成速率之比为2∶1
D.若平衡后再改变外界条件,升高温度,则反应的平衡常数将变大
【11】
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的正确结论是( )
A.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物浓度:
a点小于b点
D.反应在c点达到平衡状态
【12】
下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是( )
A.C5H12有2种同分异构体
B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
【13】
下列离子方程式中,书写不正确的是( )
A.金属钾与水反应:
2K+2H2O=2K++2OH−+2H2↑
B.氯气通入碘化钾溶液中:
Cl2+2I−=2Cl−+I2
C.铜片放入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.醋酸与碳酸钠溶液反应:
2CH3COOH+CO32−=2CH3COO−+H2O+CO2↑
【14】
铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g·
mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0mol·
L−1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到
2.54g沉淀。
A.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
L−1
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
【15】
下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
向某溶液中逐滴加入盐酸
产生无色无味气体
此溶液中含有CO32−或HCO3−
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
先向某溶液中逐滴加入氯化钡溶液,再加稀硝酸
有白色沉淀产生,且沉淀不溶解
此溶液中一定含有SO42−
【16】
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和分离方法均正确的是( )
混合物
所用试剂
分离方法
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
乙烯(SO2)
苯(Br2)
氢氧化钠溶液
分液
溴苯(苯)
【17】
有一种瓦斯分析仪(如图甲),工作原理类似燃料电池,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3−Na2O,O2−可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2−由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+5O2−−8e−=CO32−+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2−通过时,电子转移2mol
【18】
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害。
在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
【19】
下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A.NaAlO2(aq)
AlCl3
Al2O3
B.N2
NO2
HNO3
C.NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3
D.FeS2
SO3
H2SO4
【20】
选用下列试剂和电极:
稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流表的指针明显偏转,则构成原电池的可能组合共有( )
A.6种B.5种C.4种D.3种
【21】
下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是( )
已知热化学方程式
有关描述或结论
3O2(g)=2O3(g) ΔH=+242.6kJ·
mol−1
氧气的能量比臭氧的高
C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g) ΔH>0
丙烷比乙烯稳定
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量约为14.3kJ
①2C(石墨,s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;
②2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2
ΔH1>ΔH2
【22】
用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I−形式存在)的工艺流程如图:
A.经①和④所得溶液中,c(I−)后者大于前者
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)=5∶2
D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
【23】
某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯,有关说法正确的是( )
A.增加甲中烧瓶上方的导管长度,可减少原料的损失
B.反应前,甲中烧瓶内先加入少量浓硫酸,后加入适量冰酸醋和乙醇
C.甲中接收装置可以替换成乙或丙
D.饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯
【24】
有机物的世界缤纷多彩,苯乙烯在一定条件下有如图转化关系,根据框图回答下列问题:
(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为_____________________________________________________,1mol苯乙烯最多能和含____________molBr2的CCl4溶液反应。
(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为______________________________________________,该反应类型是______________________________。
(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______________、___________________。
(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为__________,A的二氯代物有__________种,有机物
(正二十烷)存在于烤烟烟叶中,正二十烷与A的关系是___。
A.同分异构体B.同系物C.同素异形体D.都不是
【25】
氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用,某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/g·
cm−3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
请按要求回答下列问题。
(1)装置A中橡胶管c的作用是_____________________________________________,装置E的作用是__________________________________________。
(2)实验时,使a中的浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器b内的现象是_________________________________,写出反应的离子方程式______________________________________。
(3)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于_______之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是____________________________________,还需使用的试剂是______________。
(4)已知D中加入5mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。
【26】
(1)原电池可将化学能转化为电能。
若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是_______(填“Cu”或“Fe”);
若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。
则导线中通过的电子的物质的量是_______mol。
(2)肼−空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。
已知:
电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。
肼−空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气−空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_________。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol·
L–1,x为_________。
若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度______0.8mol·
L–1(填“大于,小于或等于”)。
若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。
请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为____________________。
【27】
工业上利用软锰矿(主要成分MnO2、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备Mn3O4,工艺如图所示。
(1)利用纤维素“酸浸”相较于FeS2酸浸法,除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是___________________________________________________。
(填两点)
(2)“酸浸”时,由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。
完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式:
C6H12O6+12MnO2+_____________=12Mn2++6CO2↑+________________。
(3)“中和”时,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
3.0
8.9
6.0
沉淀完全的pH
2.8
4.7
10.9
8.0
“中和”的目的是使_________(填离子符号)完全沉淀。
(4)“净化”时,加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去,还能除去
_______________________。
(填元素符号)
(5)“沉锰”时,主要生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀,其中生成Mn(OH)2的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(6)“氧化”时,氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如图。
最佳的氧化时间为___min;
下列说法正确的是____________。
A.前15min,主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2═2Mn3O4+6H2O,pH下降较慢
B.15~150min,主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2═2Mn3O4+6H++3SO42﹣,pH下降较快
C.150min之后,pH趋于稳定,则Mn2(OH)2SO4已完全氧化
D.250min后,继续通O2,可能氧化生成Mn2O3及MnO2,使产品中的锰含量下降
【28】
某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2一段时间后反应达到平衡状态,实验数据如表所示:
t/s
50
150
250
350
n(NH3)
0.36
0.48
0.50
0~50s内的平均反应速率v(N2)=______________。
(3)已知:
键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ·
mol–1,H−H的键能为436kJ·
mol–1,N−H的键能为391kJ·
mol–1,生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。
则N≡N的键能为_______kJ·
mol–1。
(4)CO与H2反应可制备CH3OH,由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是______(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为______________。
若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的O2标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中属于吸热反应的是_________________。
(填序号)
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
【29】
(1)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。
①烃A的分子式为_________。
②若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_________。
③若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2发生加成反应,其加成产物B经测定分子中含有4个甲基,且有2种等效氢,则A可能有的结构简式为_______________________。
(2)有下列几组物质:
①
和
②D和T
③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)
④O2与O3
⑤H2O和H2O2
⑥CH3−CH2−CH2−CH3和
Ⅰ.互为同位素的是______________。
(填序号,下同)
Ⅱ.互为同素异形体的是____________。
Ⅲ.互为同分异构体的是_____________。
Ⅳ.属于同一种物质的是______________。
【30】
实验是化学的基础,是学好中学化学的关键。
Ⅰ.现有如图1所示A~G七种仪器,请根据要求填空。
(1)仪器E的名称________。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_______________。
(填字母)
(3)下列实验操作中用到仪器D的是________。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
Ⅱ.各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。
ClO2泡腾片就是其中的一种,使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:
2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
如图2是实验室制备和收集一定量ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略),其中E中盛有CCl4液体。
(1)组装好仪器添加药品之前要进行的操作__________________________________________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:
___________________________________。
(3)C装置中所盛试剂是____________________。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的是________(从①②③中选择),其中与E装置导管相连的导管口是
_____________________。
(填导管口的字母)
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少,计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的________倍。
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