化学一轮教案氧化还原反应方程式的配平及计算含解析.doc
- 文档编号:1788851
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOC
- 页数:23
- 大小:330.50KB
化学一轮教案氧化还原反应方程式的配平及计算含解析.doc
《化学一轮教案氧化还原反应方程式的配平及计算含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学一轮教案氧化还原反应方程式的配平及计算含解析.doc(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第5节 氧化还原反应方程式的配平及计算
明考纲
1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算。
析考情
氧化还原反应是高中化学的热点内容,近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体,在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查,同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平,综合考查氧化还原反应的计算。
考点 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原理
在氧化还原反应中,从现象看是化合价升降总数相等,从本质看是电子得失总数相等。
对离子方程式进行配平时,除满足上述要求外,还应注意电荷守恒。
2.配平氧化还原反应方程式的步骤
(1)一标:
标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价;
(2)二等:
使升价和降价总数相等;
(3)三定:
确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数;
(4)四平:
用观察法确定其他各物质的化学计量数;
(5)五查:
检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。
3.抓住一个关键,掌握三个原则
(1)一个关键
准确判断并标出变价元素的化合价,求出化合价升降数及其最小公倍数,进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
(2)三个原则
根据FeS2+O2―→Fe2O3+SO2,回答下列问题。
(1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物______________,还原产物________________。
(2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的化学计量数依次为__________。
提示
(1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2
(2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8
题组一正向配平类
1.
(1)________KI+________KIO3+________H2SO4===________I2+________K2SO4+________H2O
(2)________MnO+________H++________Cl-===________Mn2++________Cl2↑+________H2O
(3)________MnO+________Fe2++________H+===________Mn2++________Fe3++________H2O
(4)________P+________CuSO4+________H2O===________Cu+________H3PO4+________H2SO4
答案
(1)5 1 3 3 3 3
(2)2 16 10 2 5 8 (3)1 5 8 1 5 4 (4)2 5 8 5 2 5
题组二逆向配平类
2.
(1)________I2+________NaOH===________NaI+________NaIO3+________H2O
(2)________S+________KOH===________K2S+________K2SO3+________H2O
(3)________P4+________KOH+________H2O===________KH2PO2+________PH3
(4)________(NH4)2Cr2O7===________N2+________Cr2O3+________H2O
答案
(1)3 6 5 1 3
(2)3 6 2 1 3 (3)1 3 3 3 1 (4)1 1 1 4
题组三缺项配平类
3.
(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+ClO-+________===
Fe(OH)3+Cl-
答案
(1)2 1 6 2 6 H+
(2)2 1 1 H2O 2 1
题组四信息型氧化还原方程式的书写
4.
(1)[2015·上海高考]KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质,写出该反应的化学方程式__________________。
(2)[2014·上海高考]硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
_________________________________。
(3)[2014·天津高考]KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________。
(4)[2014·海南高考]MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为______________________。
(5)[2014·课标全国卷Ⅱ]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为__________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为______________________。
答案
(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(2)3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)4KClO3KCl+3KClO4
(4)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
(5)①PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
②PbO+ClO-===PbO2+Cl-
解析 信息型氧化还原方程式书写时,首先根据题目信息确定反应物和生成物,找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,然后由氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,最后再根据质量守恒配平其他物质的化学计量数。
★总结提升
氧化还原反应方程式的配平技能
(1)正向配平法:
氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。
(2)逆向配平法:
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法
缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。
一般有下列两种类型:
①缺项一般为酸、碱和水(H+、OH-或H2O)。
通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。
一般酸性条件下不出现OH-,缺氢补H+,少氧补H2O,在碱性条件下不出现H+,缺氢补H2O,少氧补OH-。
②所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种,通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。
考点 氧化还原反应计算题中重要的解题思想
对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒,即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。
利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
题组一简单反应的得失电子守恒问题
1.[2015·辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物的化学式为( )
A.H3PO4 B.Na3PO4
C.Ag D.Na2HPO2
答案 A
解析 该反应中Ag+为氧化剂,NaH2PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,设氧化产物中P的化合价为+x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物中P为+5价,发生反应的离子方程式为4Ag++H2PO+2H2O===H3PO4+3H++4Ag↓,氧化产物为H3PO4,本题选A。
2.[2015·河北廊坊质检]将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.若反应中转移的电子为nmol,则0.15 C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1 答案 B 解析 n(NaOH)=0.03L×10.00mol·L-1=0.3mol,根据NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子个数比均为1∶1可知,与NaOH反应的Cl2的物质的量为0.15mol,A项错误;可用极端假设法分析B项和C项: 假设反应中只生成NaCl和NaClO,则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得n(NaCl)=n(NaClO)=0.15mol,转移电子为0.15mol,=2;假设反应只生成NaCl和NaClO3,则根据得失电子守恒,可知=5,n(NaCl)=n(NaOH)=0.25mol,n(NaClO3)=0.05mol,转移电子为0.25mol,==,故0.15 ★思维建模 守恒法解题的思维流程 应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” (1)“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题 3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ ②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是( ) A.氧化性: Cr2O>Fe3+>SO2 B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D.若6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7 答案 D 解析 反应①: Fe3+为氧化剂,SO2为还原剂,氧化性: Fe3+>SO2;反应②: Cr2O为氧化剂,Fe3+为氧化产物,氧化性: Cr2O>Fe3+,A项正确;氧化性: Cr2O>Fe3+>SO2,故K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B正确;Cr2O中Cr为+6价,1molK2Cr2O7得到6mol电子生成2molCr3+,C正确;6.72LSO2(标准状况)参加反应时失去0.6mol电子,最终消耗0.1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 一轮 教案 氧化 还原 反应 方程式 计算 解析