九年级化学下册第九单元课题2溶解度第2课时教案新人教版Word文档格式.docx

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80

100

溶解度/g

1

3.3

31．6

63.9

110

169

246

请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线

5、气体溶解度是指 

通过预习，你对本节课内容有何疑问？

二、交流探究

合作探究一：

固体物质在水中的溶解能力

1、问题讨论

2、媒体使用：

（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能

否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

3、交流：

定量描述物质溶解能力的要素：

①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：

在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

4、展示

（1）固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四大要素：

一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

5、[投影]

溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）见课本。

一般称为

＜0.01

0．01～1

1～10

＞10

合作探究二：

溶解度曲线

1、问题

讨论：

（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？

为什么?

（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?

课本上的图表

可得到以下信息：

①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。

4、展示：

溶解度曲线：

（1）含义：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）作用：

可查出某物质在一定温度时的溶解度。

（3）溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减

小

合作探究三：

气体物质的溶解度

1、问题讨论

（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与什么有关?

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。

说明气体的溶解度还与什么有关?

（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?

2、交流：

（1）气体在水中的溶解度与压强有关系。

压强减小，溶解度减小；

压强增大，溶解度增大。

（2）气体的溶解度与温度有关。

温度越高，溶解度越小。

（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量

它的质量，所以研究气体的体积较方便。

3、展示：

由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：

必须指明一定的温度。

那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?

[学生讨论发言]

气体的溶解度：

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五因素：

101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：

温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；

降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大：

减小压强，气体溶解度减小。

三、精导精讲

（一）固体溶解度

1、定义：

一定温度，100克溶

剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。

2、溶解

度曲线及含义

（1）溶解度曲线上的点:

表示点所对温度时该物质的溶解度。

（2）交点的含义：

表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。

（3）趋势：

曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。

（4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。

（5）溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。

（二）气体溶解度

气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

四、运用提升

1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（

）

A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．加入溶剂

2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）

A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大

C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解

3．20℃时，100g

水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为（）

A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶

4．目前市场上销售的汽水

饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关

．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关．

5．图1-9-6是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图，请你根据图示回答问题。

（1）t1℃时，a物质溶解度　　　　　b物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）将t2℃时，a,b两种物质相同的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是　　　　　物质。

（3）溶解度曲线图中任何一点都表示深液的一种特定状态。

图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　　　　　，状态最不稳定的是。

7、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，思考如何分离氯化钠和硝酸钾的混合物？

五、课堂小结：

溶解度是用来表示物质溶解限度的，其表示方法有公式法、定义法、列表法、曲线法。

气体的溶解度在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积

六、课后反思：

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。

储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-（CH3）2SO（二甲基亚砜）电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池电解液为非水溶液

B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol气体

C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

2．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B．金属的化学腐蚀的实质是：

M－ne－=Mn＋，电子直接转移给还原剂

C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：

2H＋＋2e－=H2↑

3．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4

C．Pd/CFC极上发生反应：

D．负极反应为

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B．1molNaClO中含有的Cl—数目为NA

C．5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶质的微粒数目为2.5×

10－7NA

D．18gH2O中含有的电子数为10NA

5．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向Co2O3中滴加浓盐酸

产生黄绿色气体

氧化性：

Cl2>

Co2O3

B

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液

无明显现象

该过程未发生氧化还原反应

将铁片投入浓硫酸中

无明显变化

常温下铁不与浓硫酸反应

D

将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

溶液颜色变红

KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．AB．BC．CD．D

6．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·

L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

7．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A．纯碱（NaOH）B．重晶石（BaSO4）

C．熟石膏（CaSO4•2H2O）D．生石灰[Ca（OH）2]

8．2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。

下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层

C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层

9．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是

A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动

B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：

AlLi-e-=Li++Al

C．放电时，正极反应式为Cn（PF6）+e-=PF6-+Cn

D．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

10．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；

Z－具有与氩原子相同的电子层结构；

Y、Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C．简单氢化物的沸点：

Q<

X

D．Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NA

B．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．7.8gNa2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

12．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O

C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

13．温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5mol·

L-1，下列说法不正确的是（　　）

A．v（SO2）∶v（O2）=2∶1B．10s内，v（SO3）=0.05mol·

L-1·

s-1

C．SO2的平衡转化率为25%D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

14．下列化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．HClO的结构式：

H—Cl—O

C．HS-的水解方程式：

HS-+H2O⇌S2-+H3O+

D．甲酸乙酯的结构简式：

HCOOC2H5

15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．该电池的负极反应式为:

CH3CH2OH+3H2O-12e-

2CO2↑+12H+

B．该电池的正极反应式为:

O2+4e-+4H+

2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．ClO2（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究。

（1）仪器A的名称是_______________________。

（2）安装F中导管时，应选用图2中的___________________。

（3）A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。

（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。

（6）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入指示剂，用cmol·

L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。

（已知2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI）

计算该ClO2的浓度为______g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为____；

C的结构简式为_____。

（2）由A生成D的反应类型为____；

B的同分异构体数目有___种（不考虑立体异构）。

（3）写出D与F反应的化学方程式：

____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1

②2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

则热化学方程式：

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．容器内气体压强不变

C．混合气体的密度不变

D．混合气的温度保持不变

②温度T1_____（填“>

”<

”或“=”）T3。

③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为_____。

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。

N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）=2NO2（g）△H。

上述反应中，正反应速率v正=k正·

p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·

p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为____（以k正、k逆表示）。

若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa），已知该条件下k逆=5×

102kPa-1·

s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_____kPa·

s-1。

（4）以连二亚硫酸盐（S2O42-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。

阴极的电极反应式为_____，电解槽中的隔膜为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

每处理1molNO，电路中通过电子的物质的量为_____。

19．（6分）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。

在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.4kJ·

mol-1

ⅱ.CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ·

ⅲ.CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H3

（1）△H3________kJ·

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:

n（CO2）=3：

1充入H2和CO2。

反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：

方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：

eV）。

其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。

（已知：

leV=1.6×

10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。

电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4—（CH3）2SO（二甲基亚砜）有机溶剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：

2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，转移4mole－生成3mol气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，故D正确。

综上所述，答案为B。

2．C

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：

金属作还原剂M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：

O2+4e－+4H＋=2H2O，故D错误；

故选C。

3．C

【分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

A．电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B．该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+，产生M为K2SO4，故B正确；

，故C错误；

D．根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：

，故D正确；

答案选C。

4．D

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe（SCN）3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶质的物质的量为0.005L×

0.005mol/L=2.5×

10－5mol，微粒数目略小于2.5×

10－5NA，故C错误；

D.18gH2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：

①对象是否为气体；

②温度和压强是否为标准状况。

5．D

A．向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：

Cl2＜Co2O3，故A错误；

B．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；

C．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D．根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；

故选D。

6．A

无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·

根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。

滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A．过程中用氯水与