广东省云浮市郁南县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx
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滴加液体D.
过滤
7.既能表示一种元素又能表示一种原子,还能表示一种物质的化学符号是()
A.CuB.NO2C.ND.SO2
8.尿素[CO(NH2)2]是一种农业生产上常见的化肥,下列关于尿素的说法,错误的是
A.尿素由4种元素组成B.尿素的相对分子质量是46
C.尿素中碳、氮两种元素质量比为3:
7D.6g尿素中含有氮元素2.8g
9.下列关于二氧化碳的叙述中,不正确的是
A.干冰可用于储藏食物和人工降雨B.二氧化碳可以用于生产碳酸饮料
C.可用红色石蕊试液检验二氧化碳D.自然界中二氧化碳处于循环状态
10.工业上制取TiO2的其步是:
2FeTiO3+7Cl2=2X+2FeCl3+3CO2,则X的化学式是
A.TiCl4B.TiCl2C.TiO2D.CCl4
11.下列关于水的净化的说法,不正确的是( )
A.活性炭可除去水中的异味
B.蒸馏对水的净化程度最高
C.硬水通过煮沸可降低硬度
D.过滤可以除去水中所有的杂质
12.对于一些事实的解释不正确的是
序号
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
H2O2能杀菌消毒,H2O不能杀菌消毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL
分子间有间隔
A.AB.BC.CD.D
13.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中不合理的是
化学反应事实
影响反应的因素
铝片在空气中很难燃烧,铝粉在空气中能剧烈燃烧
反应物种类
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中剧烈燃烧
反应物浓度
碳常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
双氧水在常温下较难分解,而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
14.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为
A.+2B.-2C.+4D.+6
15.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质。
测得反应前后各物质的质量如下表
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
下列说法正确的是()
A.x等于90
B.该反应是分解反应
C.b可能是单质
D.参加反应的a与d的质量比为7:
8
二、填空题
16.用微观的钥匙开启宏观问题大门,是化学研究物质的一般方法。
(1)化学用语是学习化学的重要工具。
①用化学用语表示:
硫酸根离子_____。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
锂原子的结构示意图为:
,下图表示的微粒中共有_____种元素,其中与锂原子具有相似化学性质的是_____,B与C形成化合物的化学式为_____。
(2)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下:
①能保持D物质化学性质粒子的化学式是_____。
②该反应的化学方程式为_____。
③在该反应中生成C和D的质量比为_____(计算结果用最简整数比表示)。
三、实验题
17.化学是一门以实验为基础的学科,实验是研究物质组成和性质的重要手段。
(1)空气和水是一切生命赖以生存的根本,没有空气和水就没有生命。
通过电解水可以知道水的组成,下图是电解水的简易装置,管A、管B中的气体的质量比是_____,在电解水的过程中,保持不变的粒子是_____,电解水实验结论是_____.
(2)利用如图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。
①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象,说明可燃物燃烧条件之一是_____。
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。
③烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。
18.结合下列实验装置回答问题:
(1)写出图中有标号的仪器名称:
a_____。
(2)写出实验室用B装置制取氧气反应的化学方程式_____。
若要收集到较纯净的氧气应选用气体收集装置是_____。
(3)某同学制取一瓶二氧化碳气体,按图E进行实验,观察到的现象是_____,实验说明二氧化碳的性质有_____(写出其中地条)。
(4)某同学用图A、F装置组合制取二氧化碳并验证相关性质。
①制取二氧化碳气体让所用到的化学药品是_____(写药品名称)。
②F装置中察到现象是_____,反应的化学方程式为_____。
19.某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。
(1)填写表格中的空白内容:
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃甲处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_____。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____,丁中现象说明_____。
②点燃乙处酒精灯,加热一段时间
乙处玻璃管内_____.
乙处现象说明_____,反应的化学方程式为_____.
③停止通入二氧化碳,熄灭甲、乙处的酒精灯
丙中有丁中液体进入
丙的作用是_____。
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
四、综合应用题
20.利用空气制取氮肥(碳酸氢铵,俗称碳铵)的主要流程如下:
(1)过程I得到氮气的原理是_____。
(2)过程II中,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气,写出该反应的化学方程式_____,该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(3)工业生产中的CO2主要来源于石灰石(CaCO3)煅烧生成生石灰(CaO)时的副产品,请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
(4)在过程Ⅲ中,氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵(碳铵),请你写出该反应的化学方程式_____,理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
五、计算题
21.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。
求:
(1)充分反应后,生成氧气的质量为_____g;
(2)求参加反应的过氧化氢的质量____。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、活性炭用于净化水,利用了活性炭的吸附性,属于物理性质,故选项错误;
B、稀有气体用于制作霓虹灯,利用稀有气体在通电时发出不同颜色的光,属于物理性质,故选项错误;
C、氧气用于急救病人,利用氧气能供给人类呼吸,属于化学性质,故选项正确;
D、金属用于制造炊具,利用了金属的导热性,属于物理性质,故选项错误。
故选:
C。
【点睛】
2.A
A、垃圾分类投放处理,减少污染,符合环保行动;
故选项正确;
B、空调一直开机维持室内温度,造成电能的大量损失,不符合环保行动;
故选项错误;
C、旧电池扔在垃圾桶内,应该分类回收处理,不符合环保行动;
D、垃圾在空旷无人处露天焚烧,造成空气污染,不符合环保行动;
A。
3.B
A、硅元素属于非金属元素,故A错误;
B、硅元素的原子序数为14,故B正确;
C、硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量没有单位,故C错误;
D、氧元素是地壳中含量最高的元素,其次是硅元素,故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数,元素分为金属元素,非金属元素和稀有气体元素。
4.D
A、石墨烯是由碳元素组成的完全燃烧生成二氧化碳;
故选项正确,但不符合题意;
B、石墨烯具有导热性好,可作散热材料;
C、石墨烯具有超强导电性,可用作新型电池材料;
D、石墨烯是是由碳元素组成的单质;
故选项错误。
D。
5.A
A、五氧化二磷是只含有氧元素和磷元素的纯净物,属于氧化物;
冰水混合物中只含有水分子,是只含有氢元素和氧元素的纯净物,属于氧化物;
故选项正确。
B、矿泉水中含有水分子,以及其他可溶性离子,属于混合物;
C、冰水混合物中只含有水分子,属于纯净物;
D、甲烷中含有碳元素和氢元素2种元素,属于化合物;
6.B
试题分析:
检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”,A正确;
酒精灯的使用要注意这几个方面:
一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,B错误;
胶头滴管的使用要注意,滴加液体时不能伸入容器内部,以免污染试剂,使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽,C正确;
过滤时要用玻璃棒引流,D正确。
故选B。
考点:
实验基本操作
7.A
元素符号:
表示一种元素又能表示一种原子,而要表示物质,则需通过化学式,则说明该物质的化学式即为该元素符号,像这类物质有:
金属单质,稀有气体单质,固态非金属单质,故选A
元素符号、化学式的意义
8.B
A、尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成;
B、尿素的相对分子质量是12+16+(14+2)×
2=60;
故选项错误,但符合题意;
C、尿素中碳、氮两种元素质量比为12:
28=3:
7;
D、6g尿素中含有氮元素=6g×
;
故选项正确,但不符合题意。
B。
9.C
A、干冰易升华获得低温,可用于储藏食物和人工降雨;
B、二氧化碳可以用于生产碳酸饮料;
C、能使石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳,检验二氧化碳用澄清的石灰水;
D、自然界中二氧化碳处于循环状态;
10.A
该反应符合质量守恒定律,反应前后各元素原子个数不变,生成物中缺少2个钛(Ti)原子和8个氯原子(Cl),X前面化学计量数为2,则X的化学式为TiCl4;
11.D
A、活性炭具有吸附性,能够吸附水中的色素和异味,故说法正确;
B、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气,然后冷凝成水的过程,是净化程度最高的一种方法,故说法正确。
C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度,煮沸可使水中钙镁离子化合物转化为沉淀,从而降低水的硬度,故说法正确;
D、过滤适用于不溶于水的固体和液体,只能除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故说法错误。
故选D。
12.C
A、墙内开花墙外香,分子在不断地运动;
B、H2O2能杀菌消毒,H2O不能杀菌消毒,两种物质的分子构成不同;
C、温度计中的水银热胀冷缩,原子间间隔的大小发生改变;
D、各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL,分子间有间隔;
13.A
A、铝片在空气中很难燃烧,铝粉在空气中能剧烈燃烧,受反应物中氧气浓度影响;
故选项错误,但符合题;
B、铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,受反应物浓度浓度影响;
C、碳常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应,受反应温度影响;
D、双氧水在常温下较难分解,而加入二氧化锰后迅速分解,受催化剂影响;
14.C
亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为∶﹙+1﹚×
2+x+﹙-2﹚×
3=0,x=+4.
点睛∶本题主要考查根据化学式判断某元素化合价。
15.D
A、根据质量守恒定律,反应后b的质量为40g+40g+10g+32g−12g−10g=100g,x等于100,选项错误;
B、由图及选项A可知,物质a、d的质量在反应后减少,属于反应物,物质b的质量增加,属于生成物,物质c的质量不变,所以反应属于化合反应,选项错误;
C、物质B是化合反应的生成物,应该属于化合物,不能是单质,选项错误;
D、参加反应的a与d的质量比为(40g−12g):
32g=7:
8,选项正确,故选D。
16.SO22-3CNa2SH2O4NH3+3O2
2N2+6H2O14:
27
硫酸根离子带2个点位负电荷,符号为SO42-;
②下图表示的微粒中共有氖、硫、钠3种元素,其中与锂原子具有相似化学性质的是C钠原子,最外层有1个电子,B表示硫元素与C钠元素形成化合物的是硫化钠,化学式为:
Na2S;
①D物质表示水,能够保持水的化学性质粒子是水分子,化学式是H2O;
②由微观粒子反应示意图可知,该反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O;
③在该反应中生成C和D的质量比为(4×
14):
(6×
18)=14:
27。
17.1:
8氢原子和氧原子(或H和O)水由氢元素和氧元素组成的(合理也给分)可燃物温度要达到着火点水中白磷不燃烧,而铜片中白磷能燃烧加热和隔绝空气
(1)电解水的简易装置中,发生的反应是:
2H2O
2H2↑+O2↑,正极产生氧气,负极产生氢气,管A中产生氢气、管B中产生氧气,气体的质量比是(4×
1):
(2×
16)=1:
8,在电解水的过程中,原子是化学变化中的最小粒子,保持不变的粒子是:
氢原子和氧原子,电解水实验结论是:
水由氢元素和氧元素组成的;
(2)①对比铜片上白磷(燃点40℃)燃烧和红磷(燃点240℃)不燃烧的现象,说明可燃物燃烧条件之一是:
可燃物温度要达到着火点;
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是:
水中白磷不燃烧,而铜片中白磷能燃烧;
③烧杯中80℃的热水所起的作用是:
加热和隔绝空气。
18.铁架台2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D烧杯底部的蜡烛先熄灭不能支持燃烧(或不能燃烧或密度比空气大)石灰石和稀盐酸紫色石蕊试液就红色H2O+CO2=H2CO3
a铁架台。
(2)写出实验室用B装置高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
若要收集到较纯净的氧气应选用排水法收集气体,选择装置是D;
(3)某同学制取一瓶二氧化碳气体,按图B进行实验,观察到的现象是:
烧杯底部的蜡烛先熄灭,实验说明二氧化碳的性质有:
不能支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大;
①制取二氧化碳气体让所用到的化学药品是:
石灰石和稀盐酸;
②F装置中石蕊溶液与酸变红,察到现象是:
紫色石蕊试液就红色,反应的化学方程式为:
H2O+CO2=H2CO3。
19.液面下降(石灰水沿右侧导气管进入烧杯)C+CO2
2COCO2流经甲处时有部分经过导管进入了丁黑色粉末(固体)变红一氧化碳具有还性CO+CuO
Cu+CO2防止液体倒吸至硬质玻璃管中(或安全瓶)不需要,未反应的CO进入丁装置后不会逸散到空气中(合理即可)
(1)
①缓缓通入CO2,点燃甲处酒精喷灯,加热一段时间,木炭粉减少,产生一氧化碳气体,一氧化碳不溶于水,丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且液面下降;
硬质玻璃管中碳在高温下与二氧化碳反应原理:
C+CO2
2CO,丁中现象说明:
CO2流经甲处时有部分经过导管进入了丁;
②点燃乙处酒精灯,加热一段时间,乙处玻璃管内:
黑色粉末(固体)变红;
乙处现象说明:
一氧化碳具有还性;
一氧化碳加热条件下还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2;
③停止通入二氧化碳,熄灭甲、乙处的酒精灯,丙中有丁中液体进入,丙的作用是:
防止液体倒吸至硬质玻璃管中;
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由:
不需要,未反应的CO进入丁装置后不会逸散到空气中。
20.利用空气中各成分的沸点不同N2+3H2
2NH3化合CaCO3
CaO+CO2↑NH3+H2O+CO2=NH4HCO379
(1)过程I得到氮气的原理是:
利用空气中各成分的沸点不同,分离液态空气;
(2)过程II中,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气,写出该反应的化学方程式:
N2+3H2
2NH3,该反应符合“多变一”属于化合反应。
(3)工业生产中的CO2主要来源于石灰石(CaCO3)煅烧生成生石灰(CaO)时的副产品,根据题中的信息可知,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;
(4)在过程Ⅲ中,氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵(碳铵),该反应的化学方程式:
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
设生成的NH4HCO3的质量是x。
x=79t
生成的NH4HCO3的质量是79t。
21.
(1)1.6g;
(2)3.4g
解:
(1)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g
(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
x=3.4g
答:
参加反应的过氧化氢溶液的质量是3.4g。
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