第二单元 化学物质及其变化主题3氧化还原反应Word文件下载.docx
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3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )。
A.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】A项为置换反应,B项为复分解反应,D项为分解反应。
C项中铁元素和碳元素有化合价的升降,属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
4.(2019年湖北荆门龙泉中学高考模拟)已知在溶液中可发生如下两个反应:
①Ce4++Fe2+
Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+
2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )。
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
【解析】根据反应Ce4++Fe2+
Fe3++Ce3+可知,还原性Fe2+>
Ce3+,根据反应Sn2++2Fe3+
2Fe2++Sn4+可知,还原性Sn2+>
Fe2+,所以还原性Sn2+>
Fe2+>
Ce3+,A项正确。
5.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )。
A.3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2
2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3
2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A项中氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2∶1;
B项为非氧化还原反应;
C项中NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为2∶1;
D项中MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4molHCl中有2mol表现出还原性,另外2mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
6.(2019年山东高考模拟)根据下表中的信息判断,下列说法错误的是( )。
序号
反应物
产物
①
Cl2、H2O2
Cl-……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
KClO3、HCl
Cl2、KCl、H2O
A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C.第③组反应中每生成3molCl2,转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为Cl
>
Cl2>
Fe3+
【解析】H2O2中O元素的化合价升高,失去电子,被氧化,则第①组反应的氧化产物为O2,A项正确;
②中溴元素的化合价没有变化,Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+,发生的反应为Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+,则Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2,B项正确;
在KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol氯气转移5mol电子,C项错误;
在反应KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中,则氧化性Cl
Cl2,Cl2将FeBr2氧化成FeBr3,则氧化性Cl2>
Fe3+,因此物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl
Fe3+,D项正确。
7.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )。
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移1mole-时,生成2molX
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:
CO>
Pd
【解析】CO在该反应中被氧化,则物质X为CO2,属于氧化产物,A项正确;
反应中转移1mol电子时,生成0.5mol物质X,B项错误;
反应中PdCl2作氧化剂,得电子被还原,C项正确;
CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性CO>
Pd,D项正确。
8.(2019年陕西高考模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图,下列说法错误的是( )。
A.NaClO3在发生器中作氧化剂
B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解
D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
【解析】根据流程图可知,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2
Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,母液中溶质主要为Na2SO4,A、D两项正确;
吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH
2NaClO2+2H2O+O2↑,1molH2O2失去2mol电子,B项错误;
H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能过高,C项正确。
9.完成下列各题。
(1)反应Cu2S+2MnO2+4H2SO4
2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S的氧化产物为 (填化学式)。
(2)制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2
2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为 ,该反应中每生成1molAl23O27N5转移的电子数为 。
(3)铋酸钠在工业生产中用途广泛,写出下列流程中焙烧时的化学方程式:
;
当消耗标准状况下4.48LO2时,转移电子的数目是 。
【答案】
(1)CuSO4和S
(2)-3 15NA(或9.03×
1024)
(3)2Bi+2O2+Na2O2
2NaBiO3 NA(或6.02×
1023)
【解析】
(1)Cu2S中铜元素的化合价升高,生成硫酸铜,硫元素的化合价升高,生成单质硫,所以氧化产物是CuSO4和S。
(3)焙烧时生成铋酸钠的化学方程式为2Bi+2O2+Na2O2
2NaBiO3。
反应中Bi元素的化合价升高,从0价升高到+5价,当消耗标准状况下4.48L(0.2mol)氧气时,转移电子的数目是NA。
10.(2019年北京高考模拟)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。
下列说法不正确的是( )。
A.该过程的总反应为C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B.该过程中BMO表现较强氧化性
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
【解析】该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水,化学方程式为C6H6O+7O2
6CO2+3H2O,A项正确;
该过程中BMO是催化剂,BMO与O2在光作用下,BMO被氧化成BMO+,B项错误;
降解苯酚的产物为二氧化碳和水,二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键,C项正确;
①中1mol
变为2molO2-要得到3mol电子,而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子,根据氧化还原反应得失电子守恒,①②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1,D项正确。
11.(2019年北京高考模拟)下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(Ⅵ)盐溶液反应规律的实验记录,已知:
Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+。
a
b
现象
1
2mL0.05mol·
L-1
K2Cr2O7溶液(pH=2)
3滴饱和
Na2SO3
溶液(pH=9)
溶液变绿色(含Cr3+)
2
2mL0.1mol·
K2CrO4溶液(pH=8)
Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2mL饱和Na2SO3溶液
3滴
0.05mol·
L-1
K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2mL蒸馏水
K2Cr2O7溶液
溶液变成浅橙色
A.实验1中的绿色溶液中含有S
B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C.向实验3溶液中滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
【解析】实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4,K2Cr2O7被还原为Cr3+,溶液呈绿色,故A项正确。
实验1、2的a溶液中都存在平衡Cr2
(黄色)+2H+,溶液中所含的离子种类相同,故B项正确。
Na2SO3溶液呈碱性,滴加3滴0.05mol·
L-1K2Cr2O7溶液,平衡Cr2
(黄色)+2H+正向移动,溶液呈黄色;
若向实验3溶液中滴加过量硫酸,在酸性条件下,K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应,溶液变绿色,故C项错误。
实验4和实验3相比,b溶液相同,a为等体积的蒸馏水,溶液呈浅橙色,颜色反而加深,可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响,故D项正确。
12.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:
①Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O
②2SO2+SeO2+2H2O
Se+2S
+4H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:
。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被还原的元素是 。
当有标准状况下22.4LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。
(3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)用双线桥法标出反应②的电子转移方向和数目:
。
(5)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O,配平上述反应的化学方程式:
。
(1)Se+4HNO3(浓)
SeO2+4NO2↑+2H2O
(2)浓HNO3 Se N 1
(3)浓H2SO4>
SeO2>
SO2
(4)
(5)SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O
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- 第二单元 化学物质及其变化主题3 氧化还原反应 第二 单元 化学物质 及其 变化 主题 氧化 还原 反应