化学反应原理期末试题.doc
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化学反应原理期末试题.doc
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2013-2014学年度第一学期期末考试
高二理科化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Fe:
56Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.乙炔在O2中的燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.碳与二氧化碳在高温条件下反应D.氢氧化钠与稀盐酸反应
2.已知下列数据:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是()
A.-859kJ·mol-1 B.+1403kJ·mol-1C.-1718kJ·mol-1 D.-2806kJ·mol-1
3.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:
O2+2H2O+4e一=4OH-
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe一2e—=Fe2+
6.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
7.锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是( )
A.钢板中的铁做负极,电极反应为Fe—2e-=Fe2+
B.放电时正极上有氧气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.电池总反应为:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
8.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.在pH为7的溶液中:
Ag+、K+、SO、Cl-
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、S2-、NO、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH、Fe2+、SO、NO
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、I-
9.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 10.25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是( ) A.弱碱 B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱 11.减小压强时,对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是() A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动、 12.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L。 当在恒温下,将密闭容器的体积缩小为1/2,再达平衡时,测得C气体的浓度为0.9mol/L。 则下列叙述正确的是() A.反应速率降低 B.平衡向右移动C.B的转化率提高D.a+b 13.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强; ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒; ③溶洞、珊瑚的形成; ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能; ⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 14.下列说法正确的是( ) A.常温下,将pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合,所得溶液的pH=4 B.电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应,电解过程是将电能转化为化学能 C.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁 D.铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小 15.下列叙述正确的是( ) A.两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小 B.稀释氨水溶液,溶液中所有离子的浓度都降低 C.稀释醋酸钠溶液,CH3COO-水解程度变大,故溶液的pH增大 D.相同条件下,HA比HB易电离,则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 16.常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。 下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变)( ) A.电解过程中有0.02mol电子转移B.阳极产物只有氯气 C.在标准状况下,阳极产生的气体体积为0.448LD.电解后溶液的pH=12 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、实验题及填空题(共6小题,共52分) 17、(4分)常温下,有浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液: ①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。 (注: 忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。 将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 18、(6分)乙醇(C2H5OH)是一种可再生能源,以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池,它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。 (1)写出此电池的负极的电极反应式。 (2)若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液,则下列关系式一定正确的是(填序号): ( ) a.c(K+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)b.c(K+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)] c.c(K+)>c(CO32—)>c(HCO3—)d.c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—) (3)乙醇钾(C2H5OK)遇水即发生强烈的水解,试写出它水解的化学方程式。 19、(10分) (1)常温下,向1L0.1mol·L-1的的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)常温时,测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=7。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为。 ②该温度下,将0.01mol·L-1H2A溶液稀释20倍后,溶液的pH=。 ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气。 (填序号) A、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定 20.(10分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量。 (1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol•L-1HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准溶液20.0mL(杂质不与酸反应)。 求试样中氢氧化钡的物质的量。 (2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2•nH2O中的n值。 (3)试样中的Ba(OH)2•nH2O的质量分数为多少? 21.(10分) 已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水,且Ksp(AgCl)==1.8×10-10,Ksp(AgBr)==1.0×10-12,Ksp(AgI)==8.7×10-17; (1)若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体,则c(Br-)。 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在25℃时,若取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br-的物质的量浓度为。 (3)①由上述Ksp判断,在上述 (2)的体系中,能否实现AgBr向AgI的转化_______(填“能”或“否”),简述理由: 。 ②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L-1,将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L-1。 22.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 有以下步骤: (1)配制待测液: 用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。 除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、、_。 (2)滴定: ①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。 ②滴定时双眼应。 ③有关数据记录如下: 测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.50 2 20.00 1.20 21.20 (3)计算纯度: 烧碱样品的纯度是_________________。 (4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”): ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使
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